1、一、化学键(1)定义：间的强相互作用。相邻原子(2)分类：离子键共价键(3)化学反应的本质：反应物中的和生成物中的。化学键断裂化学键形成思考感悟1化学键发生断裂的变化一定是化学变化吗？提示不一定。化学变化中一定有化学键断裂，但有化学键断裂的变化不一定是化学变化。如电解质的电离均为物理变化。二、离子键(1)定义：阴、阳离子之间通过形成的化学键。(2)离子化合物：含的化合物。(3)离子化合物的形成过程：。(4)成键元素：族的活泼金属元素与族的活泼非金属元素。静电作用离子键A、AA、A思考感悟2离子化合物中一定含有金属元素吗？提示不一定。如NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素组成的离子化合
2、物。三、共价键(1)定义：原子间通过所形成的化学键。(2)共价化合物：只含有的化合物。(3)共价键化合物的形成过程：HCl：。共同电子共价键(4)成键元素：元素的原子之间。与非金属原子之间。非金属不活泼金属思考感悟3含共价键的化合物就是共价化合物吗？提示 不一定。只含共价键的化合物是共价化合物，如NaOH中含共价键，但是离子化合物。四、化学键与化学反应的能量变化1下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A项，化学反应中都有化学键的
3、形成，但不一定是氧化还原反应，即不一定伴随着电子得失；B项，活泼的金属元素与活泼的非金属才能形成离子化合物；C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl。答案：D2下列物质中含离子键的是()ACl2BCO2CNaClDCH4解析：一般活泼金属与非金属形成离子键。A、B、D项中只含有共价键。答案：C3下列叙述中，正确的是 ()A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构解析：含有离子键的化合物一定是离子化合物；有些离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等。金属阳离子并
4、不一定都满足2电子或8电子的稳定结构，如：Fe2、Fe3。共价化合物中各原子并不一定都满足最外层8电子结构，如HCl中的H原子。答案：A4下列电子式书写正确的是()解析：A、C、D项的电子式分别为：答案：B5将下列物质与其所含化学键进行连线。(1)MgCl2a共价键(2)NaOH b离子键(3)He c离子键和共价键(4)H2O d无化学键答案：(1)b，(2)c，(3)d，(4)a6在下列变化中：I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，Cl2溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。化学键未被破坏的是_；仅离子键被破坏的是_；仅共价键被破坏的是_；离子键、共价键均被破坏的是_。答案：比较离子键共价键
5、成键一般条件活泼金属与活泼非金属之间相互作用非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用，如Cl2、HCl成键微粒阴、阳离子原子比较离子键共价键存在离子化合物中大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中实例NaCl、Na2CO3、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3特别提醒离子键越强，离子化合物的熔沸点越高，共价键越强，形成单质或化合物的稳定性越强。例1(2011商丘质检)下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是 ()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解析只
6、含离子键的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2；只含共价键的化合物：H2O、HCl；既含离子键又含共价键的化合物：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。答案B探规寻律巧判化学键类型(1)看物质的结构微粒。结构微粒是阴、阳离子，形成离子键；结构微粒是原子或分子，形成共价键。(2)看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中含共价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。11.若将例1改为“下列物质中只含离子键的一组”是()答案：C12.(2012茂名质检)下列叙述中，不正确的是()A只有非金属原子间才能形成共价键B共价化合物中不可能含有离子键C单质
7、中不可能含有离子键D非金属单质中可以不含有共价键.解析：A项，Al与Cl也能形成共价键，B项，含有离子键的一定是离子化合物；C项，含有离子键的物质一定是化合物；D项，稀有气体是单原子分子，不含共价键。答案：A13.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原 子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和fCd和g Df和g解析：ag均为第3周期元素原子，A、A族元素和A、A族元素易形成离子键。答案：B1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
8、(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键2离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物与物质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物所有的酸气态氢化物非金属氧化物极少数盐主要物理性质熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态固态不导电，熔
9、融态或溶于水后导电熔点、沸点、硬度差异较大熔融态不导电，某些溶于水后导电3.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响：N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。特别提醒离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键。例2X元素的一个原子失去的2个电子被两个Y原子获得，从而使X与Y形成稳定的化合物Z。有关Z的
10、下列推断中，不正确的是()AZ是离子化合物BZ的化学式是XY2CZ的熔点高DZ可能是离子化合物，也可能是共价化合物.解析X元素的一个原子失去2个电子形成X2，Y原子获得一个电子形成Y，根据化合物中各元素化合价代数和为0原则，可知Z的化学式为XY2；X2与Y结合成Z时，靠阴、阳离子间的静电作用，属于离子键，故Z是离子化合物，熔点较高。答案D探规寻律离子化合物和共价化合物的判断(1)根据构成化合物的微粒间的化学键来判断：一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物称为离子化合物，只含有共价键的化合物称为共价化合物。探规寻律(
11、2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。21.下列各组物质中，化合物类型和化学键类型完全相同的一组是()AKOH、NaClBMgCl2、Na2O2CCH4、HClDN2、CH2=CH2解析：A项，KOH中含离子键和共价键，NaCl中只含离子键；B项，MgCl2中只含离子键，Na2O2中只含离子键和共价键；D项，N2为单质，不是化合物；
12、C项，二者均含共价键，均属于共价化合物。答案：C22.下列关于化合物的说法正确的是()A只含有共价键的物质一定是共价化合物B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C共价化合物熔化时破坏共价键D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物解析：只含有共价键的物质也可能是单质，A错；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错；大部分共价化合物熔化时不会破坏共价键，如冰熔化，C错。答案：D23.下列有关说法错误的是()A离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子BNaCl熔化时破坏了离子键CN2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定D共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或单质中解析：离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，但阳离子可以是金属阳离子也可以是铵根离子(NH)，故A项错误。NaCl等离子化合物熔化时破坏了离子键，离解成自由移动的Na和Cl，故B项正确。N2分子中存在很强的共价键，故其分子很稳定，故C项正确。共价键可存在于共价化合物、部分离子化合物、单质中，故D项正确。答案：A一、命题常设误角度诊断二、本节关键点数字记忆1必记2种化学键的成键微粒：离子键成键微粒是阴、阳离子；共价键成键微粒是原子。2牢记2种化合物：离子化合物(含离子键)，共价化合物(只含共价键)。3掌握1个实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。4熟练1个写法：电子式的书写。
