1、 1.了解弱电解质电离平衡常数的应用及影响因素。2.掌握弱电解质电离平衡常数的简单计算。【】考纲展示 第一讲 弱电解质的电离平衡第二课时(2014年重庆理综)pH2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()AX为弱酸，VXVY BX为强酸，VXVYCY为弱酸，VXVYDY为强酸，VXVY一、思维激活C1电离平衡常数(1)表达式对一元弱酸 HA：HAHAKa cHcAcHA。对一元弱碱 BOH：BOHBOHKb cBcOHcBOH。二、教材梳理(2)特点电离常数只
2、与有关，升温，K值。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO温度增大2有关电离平衡常数的计算(以弱酸 HX 为例)(1)已知 c(HX)和 c(H)，求电离平衡常数：HX H X起始：c(HX)0 0平衡：c(HX)c(H)c(H)c(H)则：Kc2HcHXcH由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)。则 Kc2Hc
3、HX，代入数值求解即可。(2)已知 c(HX)和电离平衡常数，求 c(H)：HX H X起始：c(HX)0 0平衡：c(HX)c(H)c(H)c(H)则：Kc2HcHXcH由于 K 值很小，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)。则：c(H)KcHX，代入数值求解即可。要点提取(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。(2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。(3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。1为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?答案(1)一级电离电离出的H抑制了二级电离
4、，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困难。三、互动探究2.判断正误(1)电离常数受溶液浓度的影响()(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离常数大的酸溶液中的 c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(4)H2CO3 的电离常数表达式：KacHcCO23 cH2CO3 ()(1)(2)(3)(4)四、典例剖析例1(山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
5、()。A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)与c(NH3H2O)的比值先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)c(CH3COO)D例 2 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO分别在三者中所占分数()随 pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2HClOCl K101
6、0.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5 时杀菌效果比 pH6.5 时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 C【考向揭示】由以上题组训练,可得出本考点的基本命题方向如下：1电离平衡常数的理解及应用2有关电离平衡常数的计算1.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数 K910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离
7、常数大于 0.1 mol/L HX溶液的电离常数B 五、题组精练2(1)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。(2)已知常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3HCO3 H的平衡常数 K1_。(已知 105.602.5106)解析(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因 c(NH4)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01)molL1。(2)K1cHcHCO3 cH2CO32.510621.5105 4.2107。答案(1)中 109a0.01 molL1(2)4.2107小结1.电离平衡常数的应用及影响因素2.电离平衡常数的简单计算
