1、高三新高考单科综合调研（三）化学试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟）有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列关于化学基本概念的认识中正确的是 （ ）A用H2O，C2H6表示的物质一定是纯净物B氯化钡的分子式BaCl2可以表示其组成C胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象D质子数，中子数，电子数都相同的微粒一定是同一种粒子2国务院于2011年2月正式批复
2、浙江海洋经济发展示范区规划，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略。建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局。关于海水利用的下列说法不正确的是 （ ）A海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素”B发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，H2是还原产物C工业上从海水中获取NaCl和AlCl3，通过电解其熔融盐可获得金属Na和AlD利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化3某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 （ ）福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物冰和干冰都是酸
3、性氧化物，固体时是分子晶体小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质 CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非电解质鸡蛋清溶液，淀粉溶液，空气，雾都是胶体苯酚，纯碱，胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A B C D4下列说法不正确的是 （ ）A234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐CNa与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D在400，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原5下列各组指定溶液中，能够大量共存的是 （ ）A无色透明的溶液中：Cl-，Br-，Na+，Cu2+B含
4、有大量ClO-的溶液中：SO42-，Cu2+，I-，Fe2+C使pH试纸变蓝的溶液中：CO32-，Cl-，F-，K+D水电离出c（H+）=110-12的溶液中：Ca2+，HCO3-，Mg2+，NO3-6下列离子方程式书写正确的是 （ ）A用食醋除去热水瓶中的水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2OBAl溶于NaOH溶液：Al+2OH- = AlO2- + H2CCl2溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClO DNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+ + SO42- +Ba2+ +OH- = BaSO4 + H2O7.
5、 下列有关实验说法正确的是 （ ）A在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取23 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法C制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁的混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，然后自然冷却，晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤。D酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依
6、次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C常温下W与H形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）9. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙。
7、倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙。过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是 （ ）A铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有CuOD白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L氯气溶于水转移电子数为NAB1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有铁离子
8、的数目为0.2NAC向氨气合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合气，充分反应后生成N-H数为6aNAD电解硫酸铜溶液时，当阳极产生22.4L（标况）气体，体系中转移电子数为4NA11下列说法正确的是 （ ）A27gAl与足量浓硫酸混合，产生气体33.6L（标况）B1molSiO2与C完全反应，生成标准状况气体44.8LC电解精炼Cu时，阳极每溶解12.8gCu，阴极析出0.2molCuD1mol/L的某一元酸溶液，测得pH=3，溶液中c（OH-）一定为110-1112将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始
9、终保持a+b=50ml）。下列叙述正确的是 （ ）A做该实验时，环境温度为22摄氏度B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为0.1mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应13利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极。利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的。下列说法不正确的是 （ ）Aa为负极，电极反应式为：C6H12O6 + 6H2O -24e- = 6CO2 +24H+B反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D该装置把电能转
10、化为生物质能14已知可逆反应： 甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY ，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1KJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ ，已知 Q1=3Q2。下列叙述正确的是 （ ）A平衡时甲、乙中Z的体积分数甲乙B平衡时甲中X的转化率为75%C达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动D乙中反应的热化学方程式：15. 25，将0.010 0 molL-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 molL-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液
11、。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系如图。下列说法不正确的是班 （ ）A醋酸的电离常数的表达式如下 BpH=4 时，醋酸的电离常数 Ka 1.810-5CB点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色 DC点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH） 16. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
12、（ ）A. 至少存在5种离子 B. Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC. SO42、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在三、非选择题（共60分）17. （8分）由Na+，Ba2+ ，NH4+ ，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-离子可组成A，B，C，D 4种强电解质，阴离子互相不重复；已知：（1）A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只产生刺激性气味的气体；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合无现象。试推断：（1）写出化学式：A： D： （2）常温下，0.1mol/L B溶液的pH=x，
13、则B溶液中c（H+）-c（NH3 H2O）= （用含x关系式表示）（3）将等体积，等物质的量浓度的B，C溶液混合，反应后各离子浓度由大到小的顺序是： 。（4）常温，将0005mol/L 的C溶液和 000125mol/L的盐酸充分反应，所得溶液的pH=11，若溶液体积可以相加，则C溶液和盐酸的体积比是 18.（12分） 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子 半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。（1）X元素在元素周期表中的位置 。（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH
14、3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为 。（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为11；其反应的化学方程式为 。（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器 （填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是 。（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式 。关于该电池的下列说法，正确的是 A工作时电极b作正极，Z2- 通过固体
15、介质NASICON由电极b流向电极aB工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：19.（8分）已知反应：A（g）+Xb（g）2C（g） 在一定温度下的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度，反应速率随时间变化如图所示：请回答下列问题：（1）x= 0-20min内平均速率v（B）= 当反应达到平衡状态时，v（B）正：v（C）逆= （2）在20min-30min时段内，该反应的化学平衡常数= 若2
16、0min，35min，55min时，反应的化学平衡常数分别为K1，K2，K3，则三者大小关系为： （3）当反应生成2molC时， （填：放出或吸收）QKJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。20.（10分）利用明矾石（主要成分：K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如下图所示：（1）焙烧炉中反应为：2Al2（SO4）3 + 3S = 2Al2O3 + 9SO2 ; 该反应的氧化剂是： ；若生成1mol Al2O3 ，则转移电子数是 个；（2）熟料溶解时的离子方程式： 。（3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂： 。（4）母液中溶质的主要成分的
17、化学式为： ；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是： 。21（10分）某校化学小组设计如下图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：（1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的 ； aMnO2 bCa（ClO）2 cKMnO4 dNaCl（2）C装置的作用是 ；C中加入 溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是： 。（3）装置D用于验证氯气的漂白性， 是 是 （4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：实验方法实验现象实验结论1取反应初始阶段（氯气不足量）E中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产
18、物溶于水中，取上层溶液，加入KSCN溶液，加入KMnO4溶液生成物中没有FeCl2生成物中含有FeCl32取充分反应后（氯气通入足够长时间）E中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液KSCN溶液显红色，KMnO4溶液不褪色根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式： 22.（12分）（1）一定质量的铁与含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO。生成的NO在标况下的体积是： L。设一定质量的铁为mg，则m的范围是： 。将反应结束后的溶液加水稀释到500mL，该溶液中c（NO3-）= 。（2）为了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的组成情况，向混合物中加入100mL 0
19、.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同时收集到224mLNO（标况）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式： 产物中Cu（NO3）2的物质的量： 若混合物中含铜0.01mol，则n（Cu2O）= mol参考答案（三）C在该电解条件下，K是气态，利用平衡移动原理解释 D.二氧化碳生成钻石和石墨，CO2得电子，被还原）5C（ ACu2+蓝色 BClO-强氧化性与还原性离子I-,Fe2+不能共存D水电离出c（H+）=110-12的溶液，可能酸性或碱性，与HCO3-均不能共存）6C（ A.水垢：CaCO3和Mg（OH）2 均不可拆开写 B2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2- + 3H2D.2
20、H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 + 2H2O）7. C 【解题思路】中和热的测定中，搅拌时为了减少热量散失，常通过将环形玻璃棒上下移动进行搅拌，不能使用普通玻璃棒，避免搅拌时不小心将温度计打破，故A错；过滤是分离固体与液体的方法，一般用于分离无机物，故B错误；相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，当出现晶膜时停止加热，然后让其自然冷却，不能蒸干，否则会失去结晶水；晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤即可获得硫酸亚铁铵，故C正确；由于移液管没有玻璃旋塞或橡胶管，所以不用检查是否
21、漏水，故D错误；8. C 【解题思路】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W的质子数为1/2（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素A、原子半径应是WX
22、YZM（即NaCNOH），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误C、W与H形成的化合物为NaH，1molNaH与水反应生成1mol的H2，质量为2克，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误故选C9. B 【解题思路】A项，因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是CuSO4，这个白色的CuSO4是由于浓硫酸具有吸水性使生成的CuSO4而析出；B项，因倒入烧杯时含有少量硫酸，所以加B
23、aCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4；若是BaSO3的话会溶解，故B错；C将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的中，浓硫酸稀释成稀硫酸，使CuO溶解，故黑色物质中不可能有CuO，故C对。D加硝酸后黑色物质溶解溶液呈蓝色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物质一定含有元素Cu和S。16. B 【解题思路】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有0.02molNH4+；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，最后得到的1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02molFe3+，根据离子共存可知一定没有CO32；4
24、.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42，其物质的量为0.02mol：由于溶液为电中性，则一定有Cl，氯离子的物质的量至少为：0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少为0.4mol/L，A、根据以上分析可知，溶液中一定存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+，故A不正确；B、根据电荷守恒，Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/L，故B正确，不正确；D、K+、Al3+无法判断是否存在，CO32一定不存在，故D错误；故选A17.（8分）（1）A:CH3COONa, B:NH4Cl，C: Ba（OH）2 , D:Na2SO4 （2）110（x-14） （
25、即为OH-的浓度）（3）OH- Ba2+ =Cl- NH4+ H+ （4）1：4 分析：pH=11，c（OH-）= 0.0052V1 - 0.00125V2/（V1+V2）=10-3 V1:V2=1:418.（共12分）（1）第二（或2）周期A 族 （1分） （2）（1分） （3）Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO（2分）（4）不能（1 分）；氯离子会破坏铝表面氧化膜（1分）（5）CO + O2- 2e-CO2（2分）；AC（2分）（6）（2分）解析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单
26、离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，（1）X为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第A族，故答案为：第二周期第A族；（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2，NH2中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（3）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO，反应方程式为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜，故答案为：氯离子会破坏铝表面氧化
27、膜；（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2e+O2=CO2，A工作时电极b通入空气，b作正极，阴离子向负极移动，O2-由电极b流向电极a，故A正确；B原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误；C一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故C正确，故答案为：CO-2e-+O2-=CO2；AC；（6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为C2O42-，反应中C元素化合价由+3升高为+4，共升高2价，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故C2O42-的系数为5，MnO4-的系数为2，由原子守恒可知：CO2的系数为10，Mn2+的系数为5，H2O为8，H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，故答案为：C2O42-；5、2、16、10、2、8
