1、四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 3
2、2 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.除去Na2CO3固体中混有NaHCO3固体可采取（ ）A. 通入CO2B. 加热C. 加入盐酸D. 加入水【答案】B【解析】【详解】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可用加热法；通入二氧化碳时不能除去碳酸氢钠；溶于水也不能除去碳酸氢钠；加入盐酸时，两者均能与盐酸反应，不能用于除去碳酸氢钠。答案选B。2.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131()。碘131()一旦
3、被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）A. 是一种新元素B. 的摩尔质量为131g/molC. 和互为同素异形体D. 中子数与质子数之差为74【答案】B【解析】【详解】A. 是碘元素的不同原子，故A错误；B. 的质量数为131，因此摩尔质量为131g/mol，故B正确；C. 和是质子数相同，中子数不同的碘元素的不同原子，互为同位素，故C错误；D. 中子数=127-53=74，所以，中子数与质子数的差为74-53=21，故D错误；答案：B【点睛】明确质量数=质子数+中子数是解答的关键。3.下列结论正确的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H
4、3PO4H2CO3HClO离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaK 非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2-Cl-K+Al3+，故错误；非金属性为FClSPSi，则氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；单质的氧化性Cl2Br2I2S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-I-Br-Cl-，故错误；非金属性：ClSSeTe，氧化性：Cl2SSeTe
5、，故正确；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；同周期非金属性ON、PSi，同主族非金属性为NP，则非金属性：ONPSi，故正确；同周期金属性为CaK，同主族金属性为BeMgCa，则金属性：BeMgCaK，故正确；故选C。考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用4.下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子：188O2D. HClO的结构式H-Cl-O【答案】C【解析】【详解】A. 双氧水是共价化合
6、物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误； B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别 。5.下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与铁粉反应：2F
7、e+6H+=2Fe3+3H2B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【答案】D【解析】【详解】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正确;答案：D 。6.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Z
8、n，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是( )A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大【答案】C【解析】【详解】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合
9、价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH向负极移动，K、H向正极移动，故C说法错误；D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。7.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA. 原子半径：WYXB. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键D. T在元素周期表中的位置是第4周期 A族【答案】D【解析】【分析】根据给定的表格信息，W、X、Y、
10、Z为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层为x，则Y为x+1,W为x-1，Z为x+2，可求解x=5，则X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl；T为Ge；【详解】A. 原子半径：SiNO，即WX Y，A错误；B. X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为：NH3、H2O、HCl的沸点H2O NH3HCl，B错误；C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中，硝酸铵既含有共价键，又含有离子键，C错误；D. T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期 A族，D正确；答案为D8.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期
11、。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定D. Y的一种氧化物可以作漂白剂【答案】B【解析】【详解】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。A. 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，
12、所以非金属性PSO，即ZYX，故A正确；B.Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C.根据A选项的分析非金属性PSO，元素的非金属性越强，对应的气体氢化物越稳定，则X的气态氢化物最稳定，故C正确；D.Y为S元素，硫元素对应的一种氧化物SO2具有漂白性，可作漂白剂，故D正确。答案选B。9.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )A. 其最高化合价一定为+5B. 可以形成化学式为KXO3的盐C. 其氢化物可以用来做喷泉实验D. 其最高价氧化物的水化物是强酸【答案】
13、A【解析】【分析】核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1n3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1）；当n=1时，最外层电子数为3，舍去；当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；当n=3时，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。【详解】A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，A错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，B正确；C、NH3或HCl都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，C正确；D、HNO
14、3和HClO4都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，D正确；故合理选项为A。10.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是( )A. 通CO的一极是电子流出的一极，发生氧化反应B. 该电池在常温下工作C. 负极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32D. 电池工作时CO32-向正极移动【答案】A【解析】【详解】A该燃料电池中通入CO的一极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故A正确
15、； B根据题意该燃料电池为熔融盐电池，需在650下工作，故B错误；C负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，故C错误；D.放电时，CO32向负极移动，故D错误。答案选A。第卷 非选择题（50分）11.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,其中W的原子序数均大于X、Y、Z，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是_；Z元素是_。（2）化合
16、物WY和WX2的化学式分别是_和 _。（3）写出Y和Z形成的两种常见化合物之一的分子式是_。（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_。【答案】 (1). Ca (2). O (3). CaS (4). CaC2 (5). SO2（或SO3） (6). CO2+CaO=CaCO3【解析】【分析】W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是A-A与A-A，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；X和
17、Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素；WY的化合物为CaS。W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2；故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素。【详解】（1）根据以上分析，W元素是Ca；Z元素是O；答案：Ca O（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和 CaC2；答案：CaS CaC2（3）Y为S和Z为O形成的两种常见化合物之一的分子式是SO2（或SO3）；答案：SO2（或SO3）（4）酸性氧化物与碱性氧化物化合
18、成盐，化学方程式：CO2+CaO=CaCO3；答案： CO2+CaO=CaCO312.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：（1）B元素的名称为_，E的元素符号为_（2）A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_。（3）将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：_（4）DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：_。【答案】 (1). 钠 (
19、2). Cl (3). (4). Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na+4OH- (5). SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【解析】【分析】由元素在周期表中的位置、原子结构特征推断元素，进而回答相关问题。【详解】A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为氧（O）元素，同主族短周期元素D为硫（S）元素。B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为钠（Na）元素，质子数比Na原子多2个的元素C是铝（Al）元素，原子序数比硫大的短周期主族元素E只有氯（Cl）元素。（1）B元素名称为钠，E元素符号为Cl。（2）B2A2（Na2O2）的电子式为。（3）B2A2（Na2O2
20、）与B2D（Na2S）的水溶液中可生成D单质（S），硫元素化合价升高，则氧元素化合价降低，反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na+4OH- 。（4）DA2（SO2）与E单质（Cl2）在水中发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。13.已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球
21、地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。(1)Z元素原子的 L层电子数为_，元素 Y的原子结构示意图_，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是_(填核素符号)。(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_，元素W与Q形成的化合物的类型_(填离子化合物或共价化合物)。(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是_。(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 8 (2). (3). 614C (4). (5). 离子化
22、合物 (6). 水分子间形成氢键 (7). Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O【解析】分析】本题考查的是原子结构。元素Q的某种核素没有中子，则Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于A族，原子序数小于氧元素，则T为碳元素；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17，该气体为NH3，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为Na，X为Al，Z为Cl，据此解
23、答。【详解】元素Q的某种核素没有中子，则Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于A族，原子序数小于氧元素，则T为碳元素；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17，该气体为NH3，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为Na，X为Al，Z为Cl。（1）由上述分析可知Z为Cl，核外电子排布为2、8、7，L层电子为8；Y为P，原子结构示意图为；，T的一种核素在考古
24、时常用来鉴定一些文物的年代，用的核素是614C。本小题答案为：8；614C。（2）Q为氢元素，V为氧元素，则Q与V可以形成18电子化合物为H2O2，电子式为；W为钠元素，V为氧元素，钠失电子形成钠离子，氢得电子形成氢离子，两者通过离子键结合形成离子化合物。本小题答案为：；离子化合物。（3）V为氧元素，V的氢化物为水，它比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高是水分子间形成氢键。本小题答案为：水分子间形成氢键。（4）X为铝元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，W为钠元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，两者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O。本小题答案为：Al(
25、OH)3+OH-=AlO2-+H2O。14.X、Y、Z四种主族元素的单质在常温下都是气体，X、Y、Z对应的单质可以两两反应生成相应的A、B、C三个分子，其中B、C都是10电子且含有相同的元素X。A是一种难溶于水的有毒气体。他们之间还存在下列关系：请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图_，C的电子式为_。（2）反应的现象为_；写出反应的化学方程式_ （3）化合物F中含有化合键为_。【答案】 (1). (2). (3). 有红棕色气体生成 (4). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (5). 离子键、共价键【解析】X、Y、Z四种主族元素的单质在常温下都是气体，X、Y、Z对应的单质可以两两反应生
26、成相应的A、B、C三个分子，其中B、C都是10电子且含有相同的元素X，X一定是H。A是一种难溶于水的有毒气体，则A是NO，所以三种气体是氢气、氮气和氧气。根据转化关系图可知C能与Y单质发生连续反应，则C是氨气，Y是氧气，A是NO，D是NO2，B是水，E是硝酸，F是硝酸铵。（1）Z是氮元素，则氮原子的原子结构示意图为，氨气是共价化合物，电子式为。（2）反应中生成二氧化氮，则反应的现象为有红棕色气体生成，反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO；（3）化合物F是硝酸铵，其中含有的化合键为离子键、共价键。点睛：掌握常见元素及其化合物的性质、发生的反应、反应中的实验现象为解答的关键。10电子
27、微粒的判断、常见难溶于水的有毒气体以及根据转化关系图得出Y单质是氧气为解答的突破口。解答框图题时一定要找准题干的突破口，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。15.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作中配制溶液时，所用到玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有_ (填仪器名称)。(2)反应中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，
28、若b1b20.3，还应进行的操作是_。(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为_。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (3). 取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 (4). 继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差
29、不超过0.1 g (5). 80% (6). 不可行【解析】(1)配制500 mL一定浓度的溶液，必须用到容量瓶，从题给的仪器可知，操作还需要500 mL容量瓶；正确答案：500 mL容量瓶。(2)反应中加入足量H2O2溶液，目的是将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；正确答案： 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作，可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净；正确答案：取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。 (4)继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g；正确答案：继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g。（5）加热后得到的固体为Fe2O3，则铁元素的质量分数为(45.842.6)g28.0 g100%80%；正确答案：80% 。(6) 氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁，氧化铁不溶于水，而硫酸亚铁溶于水，无法确定铁元素的质量分数，所以该方案不可行；正确答案：不可行。
