1、2011年江苏省高考化学计算题题型特征和考前预测 吴静 江苏化学高考2010年化学计算分值比例约为13%，比2009年计算分值比例约12%有所提高，今年计算分值比例仍保持约13%不变。从2008-2010年江苏高考化学计算题可以看出在考查学生的基础知识和技能的同时，突出考查了学生的分析判断能力、联系实际能力、综合应用能力、学科融合能力、创新思维能力和科学探究能力。尤其是非选择题部分中的计算题区分度高，选拔性强，命题和立意特点鲜明，体现了对学科计算能力较高的要求。 一、有关特点20082010年江苏高考卷非选择题部分中化学计算题所考查的内容，具体情况见下表年份 题号考查内容考查知识试题难易200
2、815(5)17(2)（3）20（3）（4）物质含量浓度比值反应热转化率 沉淀质量 滴定计算Ksp计算盖斯定律化学平衡元素知识、沉淀判断较易较易较易中等中等200915(3) 17(1)18（3）20（2）（3）（4）质量分数热化学方程式物质的量浓度反应热平衡常数质量滴定计算热化学方程式书写、盖斯定律氧化还原反应、滴定计算物质的量计算化学平衡计算元素知识较易中等较难较易中等中等201017(2)18(2)20（1）（3）（4）热化学方程式化学式化学式物质的量浓度化学式质量分数盖斯定律质量守恒定律质量守恒定律Ksp计算物质组成确定、质量守恒定律物质含量的分析较易中等较难较易中等中等1、 题型稳3
3、年来化学计算题，非选择题部分计算题一般以较易或中等难度题居多，分值稳定，12分左右，其中有2分左右比较难；在题目分布上，除有机中没涉及计算，其它卷必考部分都有可能出现12空计算，并且计算主要集中在第20大题。所涉及的计算在每一大题中基本是独立的，即使该大题中其他小问不会也不影响计算题的得分。2、 重基础近3年江苏高考化学计算题考查的内容基础，主干突出，覆盖面广，综合性强，体现学科本位，如大部分试题考查了化学式、质量、质量分数、物质的量浓度、转化率等中学化学中最常规的知识，同时新课标卷也很注重新增内容的考查如盖斯定律、溶度积、平衡常数等。3、 有热点从这几年高考计算题中可以发现盖斯定律、化学平衡
4、常数、溶度积常数(Ksp)、滴定计算等这些与大学化学基础内容相关知识经常出现在这几年高考卷中，并且仍将可能是今年高考的热点和重点。4、 多信息3年来非选择题部分计算题题型设计灵活，情景多变，内容丰富多彩，重点突出，凸现了能力考查。计算题的呈现形式显示了多样化，出现了大量以数据、图表、流程图、关系曲线和文字表述等方式给出的题设条件与信息。二、复习建议高考化学计算一直秉承着稳中有变、变中有进、关注双基、着眼能力、注重应用的发展方向。非选择题部分化学计算自2008年起没有单独成大题，而是融入无机、实验等知识中， 2010年高考试题中的计算量和赋分值呈增加的趋势，要引起我们的重视。接下来的二轮复习中我
5、们如何提高学生的计算题解题能力呢？针对江苏高考化学计算题特点，在复习时可从下面几方面入手。1、强化基础化学计算是从量的角度来反映物质的组成、结构、性质及变化规律，需要丰富的化学知识和学科融合能力。计算题出题的载体多为元素化合物知识、基本概念和基本理论，譬如2008年20题（4）求“若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？” 平衡混合气体是SO2、SO3、O2，假如学生不知道在强酸性条件下，生成沉淀没有BaSO3只有BaSO4，那就得不出正确结论。脱离了化学学科的基础知识和基本技能来谈化学计算等于是空中楼阁不切实际，因此二轮复习时各其它专题的基础知识、重点知识、主干知识掌
6、握得怎么样是计算题得分的基础。所以要把化学计算穿插到各部分内容当中，把化学计算的各种基本类型分解渗透到各块知识中复习，这样既有良好的知识技能储备，又能对知识技能的复习更加系统化、条理化，进而提高复习的效率。2、提升能力江苏高考化学计算题特点，突出考查了学生的分析判断能力、联系实际能力、综合应用能力、学科融合能力。复习中基础知识和技能的学习是基础，应用能力的培养是核心，能力的提升可着重从下面两方面进行培养：（1）突破信息的能力高考化学试卷中计算题的呈现形式大量以数据、图表、流程图、关系曲线和文字表述等方式给出题设条件与信息，这需要学生具有敏捷、准确获取试题所给的相关信息、并与已有知识整合，在分析
7、评价的基础上应用新信息的能力。例如2009年18大题首先要对题目所给的化学方程式、涉及ClO2、ClO2-的含量测定方法等相关内容认真阅读，又要会分析所给出的关系曲线图，从中获取有用的信息，然后再弄清楚试题中的已知量和未知量的关系，正确列出它们关系式，最后还要准确计算，并注意单位统一，能力要求非常强。平时复习中要注意培训学生会看图表、会分析流程图、关系曲线、能快速阅读、快速提取信息、快速决策判断的能力，形成良好的信息素养。（2）优化解题的能力2010年的江苏化学计算题对学生的解题的思想和技巧的考查有所提高。如18题（2）化学式的确定首先需要通过图表曲线上的极点进行分析，这需要学生有用极值法确定
8、物质组成和量的范围的思想，接着要知道加热分解过程中Co元素的质量是不变的，这需要学生在解题过程中有元素守恒的思想，最后列式计算过程中由于题给数据较烦又需要学生有较高的运算能力；再如20（3）化学式的确定是质量守恒思想的运用，20（4）质量分数的判断则是估算法的最好应用。这就提醒我们在计算题复习时既要夯实化学基础知识、重点知识、主干知识，也要注重计算方法和技巧的训练以及计算能力的培养。高三复习还是要把元素守恒、质量守恒、电荷守恒、极端假设、差量法、估算法等化学常用分析方法放在首位，不断应用和强化，逐步形成学生的运用能力。除了要把这些技巧思想渗透到平时各块知识复习中去之外，为了强化应用，在二轮复习
9、中最好以专题的形式系统地讲解化学计算的基本思想和技巧方法。在讲解时不能仅要求学生从原理上进行简单的模仿，更重要的是要讲清计算过程的思维方法与思维转变，特别是在计算例题讲完之后，要接着附上一些计算方法类似的但更进一层的计算性题目，以便巩固。3、关注热点化学计算对知识的考查有热点和重点，在复习中我们可以根据化学试题稳中有变、变中求稳的特点，对高考化学计算的热点内容，要不惜时间、精力，全方位不间断地加强训练。例如：热点一 平衡常数 考纲中对化学平衡常数和溶度积常数(Ksp)要求都需要达到理解并能运用的层次，特别对于沉淀溶解平衡与去年考纲相比新增了“能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算”，有了明确的
10、定量要求。化学平衡常数和溶度积常数都属于平衡常数，在专题设计上可用平衡常数专题复习来构建知识网络，复习中可以把化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数归纳整合在一起，通过它们之间的联系和区别系统地研究和学习平衡常数，达到触类旁通，熟练应用。热点二滴定计算 考纲中要求“了解定量实验研究方法在化学科学发展中的应用”，定量实验重要的研究方法之一就是滴定分析。08年的15题和09年的15题和18题都涉及到滴定计算。这是化学计算与化学实验融合的有力表现，体现了计算的实际应用性，是命题的大学老师非常喜欢的考点。在题型表现形式上对于不熟悉的氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定等往往会给出信息，要求学生会以酸
11、碱中和滴定为基础进行知识迁移和发散，多数涉及滴定的计算比较简单，但遇到09年18题时大都数同学就拿不到计算分，究其原因(1)、新情境活学能力差；(2)、不会用酸碱滴定中的双指法进行知识迁移和发散。为了帮助学生减少新情境的陌生感，提高学生应试适应性，可设计一个滴定计算专题，在酸碱中和滴定的基础上简单介绍常见滴定原理如氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定；常见滴定方法如直接滴定法、连续滴定法、返滴定法等，配合对应习题进行训练。对于这两个专题的复习要注意复习的深度和广度，要拓展，但不能过深过细，要注意尺度的把握。热点三物质的量计算 必考内容中原“了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数”
12、，将“了解”改成“理解”，提高了要求，释放出在今年的高考中对物质的量的计算和应用考查难度可能提高。化学计算除阿伏加德罗常数、化学平衡常数、溶度积常数、盖斯定律计算等基本计算外，特别要狠抓物质的量的计算及其在生产、生活中的应用。4、讲究策略非选择题部分化学计算题在试卷上的分布稳定，主要集中在20大题，这需要我们在应试复习中讲究策略，对20大题重点研究和突破。20大题是综合性的计算大题，共10分，题型结构有规律，纯计算分值68分，难度适中。纵观近几年的高考试题，以往的那种纯计算的大题已很少出现，而通常把计算与基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学联系在一起，理论联系实际生产、生活，属于开放性的试
13、题。高考卷中20大题常以化工生产、科学实验为背景，设问时注意问题的梯度，突出思维能力的考查和数学工具的应用。强调计算与化学基本概念理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，体现计算为化学应用服务，强化了对化学方程式的量化理解。为了提高学生的应试能力，针对20大题的特点，我们可以在题型的设问、题干的构成、选项的设置上模仿20大题的题型结构特点有针对性的专门训练。训练的题目来源可从各大市模拟卷中找，也可从其他省市高考卷中找，但不能拿来就用，要有针对性的模仿20大题进行重组，同时把一些热点、重点内容和解题技巧方法落实到相关题目中去。总之，高三化学计算题复习必须做到三到位：基础知识到位、逻辑思维到
14、位、运算解题能力到位；把握三个度：深度、广度和尺度。附录相关题目1（2008年江苏卷20）（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气
15、体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 ； b向装置中再充入O2 ；c改变反应的催化剂 ；d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 2(2009年江苏卷18）（10分）二氧化氧（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方
16、法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mgL-1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，ClO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3+I2=Na2S
17、4O6+2NaI请写出pH2.0时，CIO-2与I-反应的离子方程式。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。步骤6：再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO-2的浓度为molL-1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中ClO-2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2 还原成Cl- , 该反应的氧化产
18、物是 (填化学式)。3（2009年江苏卷20）（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)= N2O4(g) H=-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度（2）25时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。（3）17、1.01105
19、Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17、1.01105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？4.（2010年江苏卷18）（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应
20、投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。5（2010江苏卷20）（10分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2.6H2O)为原料生产碱式碳
21、酸镁的主要流程如下：水氯镁石溶 解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式碳酸镁、滤液 (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中c(OH-)=3.010-6mol.L-1，则溶液中= 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。6.（2010浙江卷26）（15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：
22、Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2） 25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
