1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 1(对应考点一)中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是()A量筒量取所用药品BNaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出 C量热计的保温材料质量高D测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度解析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。答案：B2(对应考点二)已知在298 K时下述反应的有关数据C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为()A283.5 kJ
2、/molB172.5 kJ/molC172.5 kJ/mol D504 kJ/mol解析：根据盖斯定律：H2H1H22(110.5 kJ/mol)(393.5 kJ/mol)172.5 kJ/mol，故选B。答案：B3(对应考点二)(2012安徽师大附中模考)已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H2870.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为()A488.
3、3 kJmol1B488.3 kJmol1C244.15 kJmol1 D244.15 kJmol1解析：将22即得到待求的热化学方程式，故H(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)2(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。答案：B4(对应考点三)双选题在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H2H2，A项正确；气态硫能量高燃烧放热多于固态硫，H1H2，C项正确；D项，后者计量数是前者一半，H12H2，H为负值，H1H2，D项错误。答案：AC5(实验题)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反
4、应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)解析：中和反应放出的热量跟生成水的物质的量有关。而中和热是指
5、强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水的反应热，与酸碱的用量无关。(1)本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)碎泡沫塑料的作用为减少实验过程中的能量损失。(3)大烧杯上不盖硬纸板时，会有较多的热量散失而导致求得的中和热数值偏小。(4)用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液反应时，盐酸不足，反应掉的NaOH为0.025 mol。改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应时，NaOH不足，反应掉的NaOH为0.027 5 mol。两种情况反应掉的NaOH的物质的量不同，生成水的物质的量不同，故放出的热量不相等。(5)NH3H2O是弱碱，其电离时吸收了部分热量，使得生成1 mol水时放出的热量减少，因而求得的反应热偏大。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等(5)偏小试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
