1、四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一化学下学期期末模拟考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
2、Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成 A离子化合物B2A3B离子化合物B3A2C共价化合物B3A2D共价化合物B2A32下列属于同位素的一组是：A水和重水BNa2O和Na2O2C氕、氘、氚D40K、40Ca3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A次氯酸的电子式：BS2的结构示意图：CO18的原子符号：DCO2分子的结构式：O=C=O4下列化学方程式，
3、能用于工业上冶炼金属镁的是 A2NaMgCl2=2NaClMgBMgCl2(熔融) MgCl2C2MgO2MgO2DMgOH2MgH2O5化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A（A）0.2mol(Lmin)B（B）0.45 mol(Ls)C（C）0.40 mol(Lmin)D（D）0.35 mol(Lmin)6下列反应速率相同的是A使用催化剂和不使用催化剂B镁、铝与同浓度盐酸反应C大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应D0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应7乙
4、醇分子中不同的化学键如图， 关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是A和金属钠反应键断裂B在铜催化下和O2反应键断裂C在空气中完全燃烧时断裂D在Ag催化下和O2反应键断裂8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、32下列叙述正确的是A X、Y的单质与稀盐酸反应速率XY B一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW29近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是石油是由多种碳氢化合物组成的混合
5、物 石油属于不可再生矿物质能源石油分馏的各馏分均是纯净物 石油的裂化属于物理变化乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平ABCD10下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）H=-1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H211有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂
6、B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag12LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D可加入硫酸以提高电解质的导电性第II卷 非选择题（52分）13（14分）现有
7、A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_，可以验证该结论的是_（填写编
8、号）。a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为_。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是_（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式_。14（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g
9、)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。（1）曲线_（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）_，v（逆）_。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(Ls)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(Lmin)则_中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_。（5）达到反应限度时反应物的转化率为_；此时混合气体的平均相对分子质量为_。15（14分）下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液，反应
10、一段时间后：表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_棒，乙装置中的_棒。乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是_。若起始时乙中盛放100 mL 溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，则电解过程中转移电子数为_（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：_。已知： ，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为_。工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业
11、生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置， 的移动方向如图中标注，则的出口是_（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112 mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_ mol。16（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=+41 kJ/mol回答下列问题：
12、（1）CO2的电子式是_。（2）H1=_kJ/mol，反应正向的熵变S_0(填、或)。（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图象如图，下列说法正确的是_(填序号)温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tAmol/(Lmin)当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量A点大于B点处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大（4） 在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上
13、述反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为_；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为_。2020年春四川省叙州区第一中学高一期末模拟考试化学试题参考答案1B2C3A4B5B6D7B8B9B10C11D12A13 第三周期第VIA族 Al3+ Na或Na2O2 氯 bc NH4HSO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-14X 减慢 减慢 甲 0.05mol/（Lmin） 60% 75.3 15 C或者碳 Fe或者铁 4OH4e =O2+2H2O 0.06NA 试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去（合理即可） E 0.0116 -99 34 6.75或27/4
