1、2020年高三教学测试化学 试题卷(2020.05)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相
2、对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Ag108 Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.有共价键的盐是A.NaClO B.Mg3N2 C.CaCl2 D.NaOH2.下列仪器名称正确的是3.既不是电解质，又不是非电解质的是A.氯气 B.二氧化硫 C.酒精 D.冰醋酸4.下列属于氧化还原反应的是A.CO2NaOHNaHCO3 B.2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2OC.ICl2NaOHNaClNaIOH2O D.NaOHHClNaClH2O5.下
3、列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.CH3COOH B.NaHCO3 C.(NH4)2Fe(SO4)2 D.NaHSO46.已知：8NH33Cl26NH4ClN2，下列说法不正确的是A.该反应的氧化产物为N2B.Cl2得电子，发生还原反应C.该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3：8D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N27.下列表示正确的是A.乙炔的比例模型： B.中子数为18的氯原子：ClC.s的结构示意图： D.CaH2的电子式：8.下列说法正确的是A.甲苯()分子中所有原子均共平面B. 和互为同系物C.H2和D2互为同素异形体D.分子式为C3H6BrCl的有机物共有5种同分异构体(不考
4、虑立体异构)9.下列说法正确的是A.Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O和O2而变成白色固体B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却10.下列说法正确的是A.向食盐中加入稀硫酸、淀粉和KI溶液后变蓝色，可证明食盐中一定含有KIO3B.纸层析法不仅可分离Fe3和Cu2，还可根据斑点面积比较其浓度大小C.测得NaHCO3溶液的pH大于相同浓度的NaHSO3溶液，可证明S的非金属强于CD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液、K2Cr2O7酸性溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和
5、食盐11.下列说法不正确的是A.醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素B.工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯C.植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化12.下列有关实验说法，不正确的是A.久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色B.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗C.萃取前，须向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，方可使用D.抽滤完毕，应先断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管，后关闭水龙头13.下列离子方程式正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33HFe33H2OB.向饱和Na2CO3溶液中通入
6、CO2：CO322NaCO2H2O2NaHCO3C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4HD.铝粉和NaOH溶液制取H2：Al2OHAlO2H214.下列说法正确的是A.CH3CH(CH3)CHCHCH3的名称是2甲基3戊烯B.检验CH2CHCHO中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色C.将乙醇与P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究是否发生消去反应D.可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别以下物质的水溶液：乙醇、乙醛、乙酸和葡萄糖15.某聚合物x的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.X
7、可通过缩聚反应合成 B.1 mol X最多可消耗2n mol NaOHC.X的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂 D.化合物也可用于合成X16.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A.四种元素非金属性从弱到强的顺序为：XWZYB.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)”、“Fe3；若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。(1)甲同学猜测，0.1 molL1 KI溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到0.1 molL1
8、 AgNO3溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式 。实验结果未见到蓝色。(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是 。请你用原电池的方法证明Ag也能氧化I，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液。29.(11分)二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。(1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H1a kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2b kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H3c kJmol1则反应2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g
9、)H2O(g)的H kJmol1。(2)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在n(H2O)：n(C2H4)1：1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图1所示。下列有关说法中正确的是 。A.p1P2 B.280时，vBvCC.A、B、C三点的平衡常数KAKBKC D.低温有利于该反应自发进行在p2，280条件下，C点的v正 v逆(填“”、“”或“”)，理由是 。计算图1中A点的平衡常数Kp 。(结果用p2的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(3)在n(H2O)：n(C2H4)1：x的条件下投料，某研
10、究小组在压强为p2，温度为252时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图2中画出平衡体系中乙醇的体积分数随x变化的示意图。30.(11分)某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO7Al2O3。相关信息如下：MgCO3分解温度低于CaCO3；金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：AlCl3易水解，易升华。请回答：(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母)：煅粉加入适量NH4NO3溶液( )( )( )通入NH3和CO2，控制pH11.0过滤洗涤CaCO3a.过滤 b.控制
11、pH11.0 c.控制pH8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液(2)煅粉加入NH4NO3溶液发生反应的离子方程式是 。(3)通入NH2和CO2时，需控制pH11.0的原因是 。(4)下列说法正确的是 。A.煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀B.煅烧时产生CO2的体积恰好等于制备CaCO3时需要通入CO2的体积(已换算为相同状况)C.NH4NO3溶液还可用(NH4)2SO4、NH4HCO3等溶液代替D.过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗30分钟，目的是 。取出晾干，用以下装置制备AlCl3溶液。请
12、为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 (填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。31.(10分)已知某有机物K的合成路线如下所示：(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烃基或氢原子)(1)下列说法正确的是 A.有机物K的分子式为C14H17N2O2B.可用FeCl3溶液来帮助判断反应EF是否完全C.已知RCOCl的性质与酯相似，1 mol有机物最多能与3 mol NaOH反应D.发生反应EF，其有机物的水溶性增强(2)写出有机物B的结构简式 。(3)写出FG的化学方程式 。(4)请设计以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合：能使FeCl3溶液显紫色，1 mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；HNMR谱显示分子中有4种氢原子；分子中无NO键
