1、第1讲 化学反应的热效应最新展示1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。热点定位1.热化学方程式的书写。2.燃烧热、中和热等概念的辨析和判断。3.反应热的比较和计算。一、化学反应及反应热1化学反应的实质与特征(1)实质：断裂和形成。(2)特征：既有生成，又有的变化。2反应热(1)概念当化学反应在一定下进行时，反应所的热量。(2)表示方法用Q表示，若表示吸热，若表
2、示放热。旧化学键新化学键物质能量放出或吸收的温度Q0Q负正1.如何从微观和宏观两个角度判断一个反应是放热反应还是吸热反应？【提示】微观上：旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，则反应吸热，称为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，则反应放热，称为放热反应。宏观上：反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应放热；反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，反应吸热。三、热化学方程式1概念：表明的化学方程式。2表示意义：不仅表明了化学反应中的，也表明了化学反应中的。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(298 K)571.6 kJ/mol表示.。反应所吸收或放出热量物
3、质变化能量变化在298_K时，2_mol气态氢气与1_mol气态氧气反应完成后，生成2_mol液态水，放出571.6_kJ的热量2.热化学方程式与普通化学方程式有何异同？【提示】相同的是：表示意义相同：表示反应物和生成物各是什么及它们之间的物质的量的关系。都遵守质量守恒定律，都需要配平。不同的是：热化学方程式重在体现化学反应中的能量变化关系，故须注明反应的温度和压强，须注明物质的聚集状态，化学计量数可以是分数。四、中和热和燃烧热1中和热酸与碱发生中和反应生成时放出的热量。2燃烧热25、101 kPa时，完全燃烧生成时所放出的热量。五、盖斯定律1内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应
4、热是的，它只与反应体系的有关，而与反应途径无关。2应用：间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。1_mol液态水1_mol可燃物稳定氧化物始态和终态相同3举例：H。3.反应热H的单位kJmol-1中的mol是具体指某种物质的物质的量吗？【提示】H的单位kJmol-1并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应，以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。H1H21(全国卷)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子
5、时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol【解析】根据H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HE(HH)E(ClCl)2E(HCl)436 kJ/mol243 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol，故选项C正确。【答案】C【解析】A项，生成的是2 mol H2O及BaSO4沉淀；C项，
6、应生成液态水；D项，辛烷应为1 mol。【答案】B【答案】A4(2009年全国卷)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D23【答案】B一、放热反应与吸热反应的比较比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具
7、有的总能量与化学键的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法H0H0类 型【答案】A【拓展训练】1.白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、POc kJmol1、OOdkJmol1。根据上图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1【解析】根据焓变的
8、概念H等于反应物键能的总和减去反应产物键能的总和，即HE反应物E产物，根据反应方程式P45O2=P4O10和模型图分析可知，该反应的反应热H(6a5d4c12b)kJmol1，A正确。【答案】A二、热化学方程式的书写1书写步骤(1)在化学方程式中每一种反应物和生成物后面加括号，括号中注明聚集状态，并配平，不必注明反应条件；对于同素异形体间的转化，在括号内还要标明物质名称。(2)H写在化学方程式的右边。若为放热反应，则H为“”；若为吸热反应，则H为“”。其单位为kJ/mol或kJmol1。(3)标注H的数值。方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆
9、向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2注意事项(1)标明H的测定条件反应热H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。(2)计量数表示的意义热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(3)可逆反应的热化学方程式可逆反应的热化学方程式中一般不用可逆号。若在热化学方程式中用“”连接，仍表示反应按化学计量数完全转化时的反应热。【应用指南】判断热化学方程式正误要注意“四看”：(1)看各物质的聚
10、集状态是否正确；(2)看H变化的“”、“”是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJmol1；(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。(2010年泰安质检)化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()【答案】A【拓展训练】2.(2009年重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)【解析】选项A，H2O的状态是不稳定的气态，不是表示燃烧热的热化学方程式。选项B，中和热为放热反应，H57.3 kJ/mol。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，HQ2，白磷比红磷稳定BQ1Q2，红磷比白磷稳定CQ1Q2，白磷比红磷稳定DQ1Q2，红磷比白磷稳定【解析】根据31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ的热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定；红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”，将两个方程式相减得：P4(s)=4P(红，s)H(Q1Q2)kJmol10，因此Q1Q2。【答案】D
