1、射洪中学高三化学模拟试题可能用到元素的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解BNa2CO3、NaHCO3可用作食用碱或工业用碱C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生产燃料油D红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯2、NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A用铜作电极电解饱和食盐水，当线路中通过NA个电子时，阳极生成11.2L气体（标准状况下） B把5.6g铁片投入到足量
2、的冷的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA C12g石墨晶体中含有碳碳单键数为1.5NA D15g -CH3中含有的电子数为10NA3、下列离子方程式书写正确的是 A铜片与浓硫酸加热反应 Cu+4H+SO42 Cu2+SO2+2H2O B向漂白精溶液中通入少量CO2 Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO CH2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色 2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O D向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O4、有4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电
3、子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z CWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO45、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A电极b是正
4、极，O2-由电极a流向电极b B瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aC当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol D电极a的反应式为：CH4+5O28eCO32+2H2O6、下列说法不正确的是A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl)B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na)c(SO42)c(OH)=c(H)C. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)+c(A2)= c(H)+c(H2A)D0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0
5、.5 mol/L7、已知反应：2A(g)+B（g) 2C(g) H =196KJ/mol，某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后达到平衡，共放出热量17.64KJ。下列说法正确的是 A5min内用B表示的反应速率为0.018mol/(Lmin)B在该温度下反应的平衡常数为900C A和B的平衡转化率都为90%D如果加压，平衡正向移动，可使H 减小12345678、（12分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl2CO2
6、H2OX2Cl22CO2H2OX基态原子的电子排布式为 。C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 。X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如下图所示：与CO为互为等电子体的分子是 。该配合物中氯原子的杂化方式为 。在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键（添在下图上）。XCl的晶胞如下图所示，距离每个X最近的Cl的个数为 。XCl9、（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH12，则Zn(OH)2溶
7、解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A. KspZn(OH)2 B. KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C. KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知： Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) H= a kJmol-1 H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) H= b kJmol
8、-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）射洪中学高三化学模拟试题参考答案1234567ACBDDCC8、(12分,各2分) 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 OCH N2 sp3 4 9、 (16分，离子方程式各3分，其余各2分)（1）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+SCN-FeSCN2+或 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分，其它合理答案也给分）（2）溶液红色褪去是因为SCN-发生
9、了反应而不是Fe3+发生反应 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体； 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）； 无明显现象10、（16分）(1) 甲苯（2分） 取代反应（2分） (2) （2分）NH-CH-CO C n C(3)CH3CHClCH3NaOHNaClH2O（3分）(4) 13（2分） (5) 8（2分） （3分） 11、(14分，各2分) （1）1:2(2) Zn(OH)2+2OH- =Zn(OH)42-或Zn(OH)2+2OH- =ZnO22-+2H2O(3) Cl-、NO3-(4) C(5) 将一小块pH试纸放在干燥洁净的玻璃片（或表面皿）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部。立即与标准比色卡对照，读出pH值。(6) Fe3+(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(aq)+3H+(aq) H=(3b-a)KJmol-1 KW3/Ksp
