1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时质量评价(八)(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1天工开物载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾FeSO47H2O；黄矾Fe2(SO4)310H2O；赤矾Fe2O3)。下列有关说法正确的是()A皂矾可用于碱性花木土壤补铁B皂矾变为黄矾是受热脱水过程C黄矾受热分解可以获得赤矾D矾是含结晶水的硫酸盐矿石C解析：FeSO4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故A错误；FeSO47H2O变为Fe2(SO4)310H2O是氧化过程，故B错误；Fe2(SO4)310H2O受热分解可以生成F
2、e2O3、SO3、H2O，故C正确；赤矾Fe2O3不是硫酸盐，故D错误。2下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀C解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；铁粉可与三氯化铁反应生成氯化亚铁，C正确；Fe3与KSCN产生的Fe(SCN)3，不是红色沉淀，D错误。3下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2
3、Cl2D将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液，溶液褪色该铁的氧化物含有Fe2C解析：加入铜发生的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，产生新的杂质离子Fe2，A项错误；Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，在酸性环境中，Fe2会被NO氧化为Fe3，因此不能确定Fe(NO3)2晶体是否已变质，B项错误；黄绿色的气体为氯气，则Pb元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，可知氧化性：Pb3O4Cl2，C项正确；酸性KMnO4溶液能氧化溶液中的Cl而褪色，则无法判断该铁的氧化物中是否含有Fe2，D项错误。6(2020潍坊模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示
4、)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D解析：碱式硫酸铁中Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物，用作净水剂，故A正确；NH4HCO3加热易分解，为防止其分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2，若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化则生成Fe3，Fe3与KSCN溶液产生红色物质，故C正确；
5、冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，根据题意，常温下(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度应比FeSO4的小，故D错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)72.8 g Fe全部溶于100 mL一定浓度的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是()A反应前HNO3溶液的浓度为2.0 molL1B1.12 L的气体全部为NOC反应后溶液中c(NO)1.6 molL1D反应后的溶液最多还能溶解0.56 g FeAD解析：由于反应后溶液的pH为1，说明HNO3过量，所得溶液为Fe(NO3)3溶
6、液，则n(反应前HNO3)n(未被还原HNO3)n(被还原HNO3)n(剩余HNO3)30.1 molL10.1 L0.21 mol，所以反应前HNO3溶液的浓度为2.1 molL1，故A项错误；由FeFe3知，0.05 mol 的Fe反应时失去0.15 mol电子，则HNO3得到 0.15 mol 电子生成0.05 mol 气体，所以该气体全部为NO，故B项正确；反应后溶液中n(NO)3n(Fe)n(剩余HNO3)30.05 mol0.1 molL10.1 L0.16 mol，所以反应后溶液中 c(NO)1.6 molL1，故C项正确；根据3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O知
7、，剩余的0.01 mol HNO3能溶解0.003 75 mol Fe，根据Fe2Fe3=3Fe2得，生成的0.05 mol Fe3能溶解0.025 mol Fe，所以反应后溶液共溶解0.028 75 mol Fe，即1.61 g Fe，故D项错误。8(2021济南模拟)一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS2，下列说法正确的是()A精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS23Fe3=Cu24Fe22SB“滤渣”中的硫黄可以用酒精萃取出来C用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为4OH4e=2H2OO2D该流程中可以循环利用的物质是FeCl3D解析：精黄铜矿粉发生的反应是Cu
8、FeS24Fe3=Cu25Fe22S，故A错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选CS2萃取，故B错误；用石墨电极电解“滤液”，由题图可知“电解液”可以循环利用，故阳极最先发生的电极反应为Fe2e=Fe3，故C错误；CuFeS2与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2溶液，再电解滤液生成Cu和FeCl3，可以循环利用的物质是FeCl3，故D正确。9实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，其中分析错误的是()CuSO45H2O已知：Fe3在pH5时已完全沉淀。A步骤中发生的主要反应为H2O22Fe22H=2Fe32H2OB步骤利用CuCO3替代CuO也可调
9、节溶液的pHC步骤中可用氯水、HNO3等强氧化剂代替H2O2D步骤的操作为向漏斗中加少量蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下后即可CD解析：A项，步骤中，H2O2具有氧化性，Fe2具有还原性，二者会发生氧化还原反应：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，正确；B项，CuCO3与硫酸发生反应生成CuSO4、CO2和水，产生的CO2从溶液中逸出，CuO与硫酸发生反应生成CuSO4和水，这两者最终都使溶液的pH增大，而溶液的成分不变，因此利用CuCO3替代CuO可调节溶液的pH，不影响实验结果，正确；C项，氯水、HNO3等强氧化剂也可以氧化Fe2生成Fe3，但是会混入Cl和NO，错误；D项，洗涤时，向漏
10、斗中加少量蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下后，需重复操作23次，错误。三、非选择题10Fe2S3是一种黑色不溶于水的固体，某兴趣小组对FeCl3溶液与Na2S溶液反应能否生成Fe2S3进行了探究。操作现象实验向10 mL 1 molL1 FeCl3溶液中逐滴滴入1 molL1 Na2S溶液，振荡试管，观察现象有黄色沉淀生成实验向10 mL 1 molL1 Na2S溶液中逐滴滴入1 molL1 FeCl3溶液，振荡试管，观察现象立即有黑色沉淀产生，振荡后沉淀不消失(1)配制100 mL 1 molL1 FeCl3溶液必需的玻璃仪器有_。配制过程中用托盘天平称取_g FeCl36H2O固体，置于烧杯
11、中，加入适量浓盐酸，搅拌，溶解，再加水定容，试从化学平衡的角度解释加入浓盐酸的作用_。(2)试写出实验中发生反应的离子方程式：_。(3)甲同学猜测实验中的黑色沉淀可能是FeS。乙同学猜测可能是Fe2S3，发生的反应为2Fe33S2=Fe2S3。该反应的反应类型是_。(4)为了确定黑色沉淀的成分，同学们补充实验。操作现象实验将实验中黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。向沉淀中加入6 molL1的盐酸，振荡试管，观察现象加入盐酸后黑色沉淀溶解，转化为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味二硫化碳处理黑色沉淀的目的是防止_(填化学式)的干扰。根据实验你认为_同学猜测正确，试说明理由_。试写出实验中Fe2S3
12、与盐酸反应的离子方程式：_。(5)受实验在碱性溶液中得到Fe2S3的启发，同学们设计利用2Fe(OH)3(s)3S2(aq)=Fe2S3(s)6OH(aq)这一原理制备Fe2S3，试通过平衡常数说明该反应可发生的原因_。已知Ksp(Fe2S3)11088 mol5L5，KspFe(OH)32.61039 mol4L4。(6)工业上Fe2S3一般是氧化铁脱硫剂脱硫后的产物。下图是利用活性氧化铁(Fe2O3H2O) 脱去沼气中硫化氢的流程：该流程的优点是脱硫剂可循环再生，直至活性氧化铁脱硫剂表面的大部分空隙被硫覆盖而失去活性为止。请写出脱硫剂再生的化学方程式：_。解析：(1)配制一定物质的量浓度的
13、溶液所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。配制100 mL 1 molL1 FeCl3溶液所需FeCl36H2O固体质量为0.1 L1 molL1270.5 gmol127.05 g，因为要用托盘天平进行称量，故称取27.1 g FeCl36H2O固体。(2)Fe3和S2发生氧化还原反应而得到黄色沉淀，离子方程式为2Fe3S2=2Fe2S。(3)根据离子方程式写出反应的化学方程式为2FeCl33Na2S=Fe2S36NaCl，该反应为复分解反应。(4)甲同学猜测黑色沉淀是FeS，认为FeS是过量的硫化钠与FeCl3发生了氧化还原反应生成的：2Fe33S2=2FeSS，因为生成FeS的
14、同时也有硫生成，所以要检验黑色沉淀成分必须先除去硫。FeS与盐酸反应不会产生硫沉淀。根据实验加酸后有乳黄色沉淀产生，可判断黑色沉淀为Fe2S3。根据实验现象可写出Fe2S3与盐酸反应的离子方程式：Fe2S34H=2Fe2S2H2S。(5)K6.761010 mol3L3，一般情况下K的数值大于105认为反应可发生。(6)根据流程图及题述可得出化学方程式为2Fe2S3H2O3O2=2Fe2O3H2O6S。答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管27.1FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入浓盐酸使平衡逆向移动，抑制Fe3水解(2)2Fe3S2=2Fe2S(3)复分解反应(4)S乙FeS与盐酸反应不会产生硫沉淀Fe2S34H=2Fe2S2H2S(5)K6.761010，一般情况下K的数值大于105认为反应可发生(6)2Fe2S3H2O3O2=2Fe2O3H2O6S- 7 - 版权所有高考资源网
