1、甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中（第二次月考）试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Ag 108 一、选择题（每题2分）1本草经集注中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。这是运用了硝石的()A焰色反应 B氧化性 C还原性 D不稳定性2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBA B微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子 D原子半径关系是
2、AB4氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()A水分子的结构式为 BH2O2的电子式：CNa2O2的电子式为Na 2 NaD在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为5能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自于自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是()A水煤气是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D电能是一次能源6下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/molBC（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5 kJ/molC2H2（g）+O2（g）
3、=2H2O（l）；H=571.6kJ/molDCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2938下列现象或事实不能用同一原理解释的是 ()A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色9.如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A.原子半径：WXB.常
4、温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化12下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达
5、到实验目的的是 ()A用装置甲制取二氧化硫B用装置乙收集二氧化硫C用装置丙验证二氧化硫的漂白性D用装置丁吸收二氧化硫13下列说法正确的是()A反应热就是反应中放出的能量B在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多14.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH键断裂时，放出890 kJ的
6、能量C有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量15 某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是()A银片为负极，发生的反应为Age=AgB进行实验时，琼脂中K移向Mg(NO3)2溶液C用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D取出盐桥，电流表依然有偏转16目前，平凉市电能的主要来源是火力发电下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（）A化学能转化成机械能再转化成电能B化学能转化成热能再转化成电能C化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能D化学能转化成热能再转化成机械能
7、再到电能17下列说法正确的是A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。B. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同18. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）CaCl2和Na2SCO2和CS2Na2O和Na2O2HCl和NaOHA. B. C. D.19下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是（）A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C.它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D.它们的氢化物的稳
8、定性随核电荷数的增加而增强20.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.碱性强弱：KOHNaOHLiOHB.原子半径大小：NaSOC.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D.稳定性：HFHClH2S21镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 ()A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动22氢氧燃料电池用于航天飞机，
9、电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H24OH4e=4H2O；正极：O22H2O4e=4OH。当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为()A3.6 molB100 mol C200 mol D400 mol23. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移24电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()AO2在电极b上发生还原反
10、应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O二、填空题（每空2分）25A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A，B、，C，D。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：(填离子符号)。（3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。26取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中
11、所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）。实验时，还需测量的数据有_（填选项字母）。A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量（3）某学生实验记录数据如下表：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6420.020.123.1依据该学生的实验数据计
12、算，该实验测得的中和热H= （保留三位有效数字）。（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。27氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(g)H0该反应中，反应物总能量 (填“”、“”或“=”)生成物总能量。当该反应有2mol N2(g)生成时
13、，转移电子的物质的量为 mol。该反应中，还原剂为 (填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为 。（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867kJ/mol则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。（3）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），总反应方程式为： Zn+2MnO2+2NH4ClZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O锌锰干电池的负极材料是 ，负极发生的电极反应方程式为： 正极发生的电
14、极反应方程式为： 。若反应消耗32.5 g负极材料，则电池中转移电子的数目为 。28(10分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。请回答下列问题：(1)E装置中制取NO2的化学方程式是 。(2)若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。(3)此实验装置存在的一个明显缺陷是 。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(4)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： 。(5)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为 。
