1、20192020学年第二学期期末考试高一化学试卷考生须知：1.本试卷共6页，满分70分，考试时间60分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分） 1氧气的分子式是AH2BN2CO2DCl22治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦（分子式C37H48N6O5S2），按物质的组成和性质进行分类，属于A单质B氧化物C有机物D无机物3下列仪器
2、名称为“容量瓶”的是A B C D4下列物质中，属于高分子化合物的是 A乙酸乙酯B淀粉C葡萄糖D油脂5下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是 ANH3BNa2CO3CNaHSO4DNaOH6在化学反应3COFe2O3 2Fe3CO2中，还原剂是ACOBFeCFe2O3DCO27下列属于非电解质的是A盐酸B酒精CCaCO3D铜8下列表示正确的是A硝基苯的结构简式：BCl的结构示意图：+18288CNH3的电子式：D乙炔分子的球棍模型：9下列说法不正确的是AC60和金刚石互为同素异形体B1H和2H互为同位素CCHClHCl和CHHClClCl互为同分异构体DCH4和C3H8互为同系物10下列说法
3、不正确的是A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B石灰石可用于燃煤烟气的脱硫C用酒精可以萃取碘水中的I2DCO2可用于生产可降解高聚物11W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 AX的原子半径比Y的大B元素的非金属性：WZC氧化物对应水化物的酸性MZD元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料12下列方程式不正确的是AFeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe2Cl2 Fe32ClB氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO2H+Mg2+H2OC甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4 +2Cl2 CCl4 + 2
4、H2 D醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOH +13下列有关实验的说法正确的是A用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水B配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥C除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气D往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液14下列说法不正确的是A可燃冰的主要成分是CH4nH2O B一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料C往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体D石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化15下列说法不正确的是A利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用B蛋
5、白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素C75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒D淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解16过碳酸钠2Na2CO33H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na2CO3+3H2O22Na2CO33H2O2下列说法不正确的是A过碳酸钠具有强氧化性B生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降D将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为：2Na2CO33H2O2+Na
6、2SO32Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O217用于检测CO的某气敏传感器，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是第17题图 A该传感器在工作过程中将化学能转化为电能B该传感器工作一段时间后溶液的pH几乎不变C电极上发生反应：CO2eH2O CO22HD电极上发生反应：O22H2O4e 4OH18下列说法不正确的是A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯B分子式符合C6H6的有机物一定是苯C苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构D苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色19下列说法不正确的是A晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体BHCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同CH2
7、O比H2S稳定是因为HO键的键能大于HS键的键能D硫单质和干冰均属于分子晶体20根据如下能量图，下列说法正确的是2 mol A(g)2 mol B(g)第20题图AA2(g)B2(g) 2AB(g)是一个放热反应B2AB(g) A2(g)B2(g)H(ab) kJmol1C拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量D1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A17g OH（羟基）中含有的电子数为10 NAB1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NAC标准状况下，2.24 L苯中CH键的数目为0.6 N
8、AD5mL 0.1molL1 KI溶液中加入0.1molL1 FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数104 NA22汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：时间/sc(NO)/(molL1)c(CO)/(molL1)09.501039.0010314.501034.0010322.501032.0010331.501031.0010341.501031.00103下列说法正确的是 A前2 s内的平均反应速率v(N2)3.5103molL1s1B升高温度
9、时，逆反应速率增大，正反应速率减小C容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态D容器中气体的浓度c(NO):c(CO):c(N2):c(CO2)2:2:1:2时，反应达到平衡状态23实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分，其装置如下图所示。下列说法不正确的是第23题图A温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平B冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出C若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加D此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水24为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00molL1的盐酸，加入
10、盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积（忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积）如下表所示：实验序号1234盐酸体积/mL20406080CO2体积/mL0448672672 下列说法不正确的是A实验1中发生反应的离子方程式为：COH+HCO3B实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质C实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaClD原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:125固体粉末 X 中可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和 K2SO4 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：固体X滤渣A加水溶
11、解过滤滤液A气体B红色不溶物溶液B加足量稀盐酸酸焰色反应紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）下列有关说法正确的是A滤液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3B滤渣A中一定含有Fe、CuO C判断溶液B中是否含有Fe3，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3D取滤液A少许于试管，滴加0.1molL1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共20分。）26（4分）（1）写出钡餐的化学式： ；写出溴乙烷的结构简式： 。（2）写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式： 。27（4分）气态烃A在标况下的密度
12、是1.16gL1，一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：ABCDE一定条件H2/催化剂O2/催化剂O2/催化剂请回答：（1）AB的反应类型是 。（2）BDE的化学方程式是 。（3）下列说法不正确的是 。AB在一定条件下能生成高分子化合物BC、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别C相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等D实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂28（4分）为了探究某固体化合物X（含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。固体X31.95g固体A31.95g固体B白
13、色沉淀D43.05g气体C 6.72L（标况下）隔绝空气加热MnO2380溶解，过滤加过量AgNO3溶液、和稀HNO3请回答：（1）白色沉淀D是 。（2）固体A中物质生成B和C的化学方程式为 。（3）X的化学式是 。无水乙醇水水试管a试管b甲乙鼓入空气29（4分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。AB（1）试管a中导管连接方式为 （填A或B）。（2）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，其中铜丝由黑变红的反应方程式为 。（3） 反应进行一段时间后，若要检验试管b中收集的物质，进行的操作为。30（4分）称取有机物A 6.0g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，
14、两者分别增重7.2g和13.2g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。请计算：（1）有机物A的分子式 。（2）另取A 6.0g，跟足量的金属钠反应生成1.12L氢气（标准状况），A可能的结构简式为 。20192020学年第二学期期末考试高一化学 答题纸一、 选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）二、非选择题（本大题共5小题，共20分。）26（4分）（1） ； 。（2） 。27（4分）（1） 。（2） 。（3） 。28（4分）（1） 。（2） 。（3） 。29（4分）（1） （填A或B）。（2） 。（3） 。30（4分）（
15、1） 。（2） 。20192020学年第二学期期末考试高一化学答案选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910CCABCABDCC11121314151617181920CAACDDDBBB2122232425BCCBB非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共20分。）26（4分） （1）BaSO4 CH3CH2Br （2）Fe2eFe227（4分） （1）加成/还原 （2）CH2CH2CH3COOH催化剂CH3COOCH2CH3 （3）C28（4分） （1）AgCl （2）2KClO3 MnO22KCl3O2 （3）KClO2 29（4分） （1） A （2）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O （3）加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛30（4分） （1）C3H8O （2）CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3
