1、沧州市20212022学年第一学期期末教学质量监测高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式
2、氯化铜化学式Cu2(OH)3Cl，下列说法错误的是A. 青铜比纯铜硬度更大B. 青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快C. 青铜器产生Cu2(OH)3Cl的过程中铜元素被还原D. 青铜的熔点低于纯铜【答案】C2. 下列关于化学反应的能量变化的说法，错误的是A. 煤炭燃烧时，化学能转变成热能和光能B. 吸热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和C. 酸碱中和反应的HHBrO4B. 由勒夏特列原理预测：其他条件不变，增大c(O2)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中SO3的体积分数一定增大C. 由第三周期元素性质的递变规律获得周期表中同周期元素性质的变化规律D. 由金属单质与
3、盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序【答案】A5. 下列叙述中元素，肯定是主族元素的是A. 最高化合价为+4价的元素B. 原子核外M层比L层多5个电子的元素C. 电子排布式为1s22s22p63s23p6的元素D. 3p轨道上电子数为奇数的元素【答案】D6. 钒电池是发展势头强劲的优秀绿色环保蓄电池之一。钒元素(V)在周期表中位于第四周期VB族，该元素基态原子的外围电子轨道表示式正确的是A. B. C. D. 【答案】D7. 已知反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) H0【答案】D12. 某种氨氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 该装置中NH3被还原成N2的同时电能
4、转化为化学能B. a电极上消耗1molNH3时，b电极上消耗16.8LO2C. 电池工作时溶液的pH减小D. a电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【答案】CD13. 常温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A. a点与b点的导电能力相同B. a点的Kw大于c点C. 用等物质的量浓度的盐酸分别滴定a点和c点溶液，消耗盐酸体积相等D. 将a、c两点溶液混合，溶液的pH仍为x【答案】D三、非选择题：本题共4小题，共57分。14. 元素周期表中前四周期几种主族元素的位置关系如图所示(过渡元素已忽略)。请回答下列问题。（1）和
5、能形成简单化合物，该物质的化学式为_，已知该物质为离子化合物，两种离子半径_(填“”“（2） . MgAlNa . AlMg Na（3）HF HCl HBr（4） . 1s2 2s22p63s23p3或Ne 3s23p3 . 纺锤形或哑铃形（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放一定波长的光15. 电解质溶液在生产、生活中应用广泛。CH3COOH、NaOH和CH3COONa是三种常见的电解质。（1）CH3COOH在水溶液中的电离方程式为_。常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，由H2O电离产生的c(H+)=_molL-1。（2）常温下，将物质的量浓度相同的CH3COOH溶液与N
6、aOH溶液混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO)。消耗CH3COOH溶液的体积_NaOH溶液的体积(填“”“”或“=”)。所得溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。向所得溶液中滴加2滴甲基橙，再逐滴加入1molL-1稀盐酸，溶液pH变化趋势应如_图所示(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，该过程中溶液的颜色变化为_。（3）常温下，将0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)D. c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1molL-1【答案】（1
7、） . CH3COOH CH3COO+ H+ . 110-11（2） . . 中性 . 丁 . 由黄色变为橙色最终变为红色（3）CD16. 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。制备流程如图所示。请回答下列问题。（1）焙炒海盐时，需通入适当过量的空气，目的是_。（2）若“除杂”工序按照下表所示步骤进行，请完成表格：实验步骤添加的试剂(均过量)除掉的杂质离子步骤1BaCl2溶液SO步骤2NaOH溶液_步骤3_Ca2+、Ba2+已知相应温度下BaSO4的溶度积常数为1.010-10，若步骤1所得溶液中c(Ba2+)=5.010-3molL
8、-1，则此时溶液中SO的物质的量浓度为_。（3）操作X的名称为_。向所得饱和溶液中通入HCl气体时，溶液底部出现NaCl晶体，请从平衡移动的角度解释产生晶体的原因_。（4）电解熔融的NaCl可制取钠单质和氯气，电解过程中的阳极反应式为_。【答案】（1）提高海藻等有机杂质的去除率（2） . Mg2+、Fe3+ . Na2CO3溶液 . 2.010-8mol/L（3） . 蒸发浓缩 . NaCl饱和溶液中存在溶解平衡，向其中通入HCl气体时，溶液中c(Cl-)增大，促使平衡向产生NaCl晶体的方向移动（4）2Cl-2e-=Cl217. 化学与资源回收、生命活动息息相关。I废旧印刷电路板的回收利用可
9、实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_(填标号)。A. 转化为气态清洁燃料B. 露天焚烧C. 作为有机复合建筑材料的原料D. 直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H1=-157.00kJmol-1CuO(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2O(l) H2=-142.95kJmol-12H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) H3=-196.46kJmol-1则在H2SO4(
10、aq)溶液中Cu(s)与H2O2(aq)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的热化学方程式为_。（3）控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL-1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜离子的平均生成速率v如下表所示。温度(C)20304050607080v(molL-1min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40C时，铜离子的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是_。所得的CuSO4溶液的一种用途是_。II水体中的有毒无机污染物主要是汞、铜、铅等重金属和砷的化合物，它们对人类及生态系统产生直接或积累性损害，当人
11、体中因Pb2+聚集较多而发生中毒时，常采用CaY2-来治疗(分析化学中用H4Y表示EDTA，EDTA是乙二胺四乙酸的简称，Y4-表示其酸根离子)。这时人体中就存在下列平衡：M2+Y4-MY2-(I式)，式中M=Ca或Pb。（4）请写出该反应的平衡常数表达式K=_，K值越大，表明Y4-和金属离子生成的配离子的稳定性越_(填“强”或“弱”)。（5）已知：常温下I式的平衡常数=1.11018，=4.91010。上述治疗方法可看作是一个离子交换反应：Pb2+CaY2-Ca2+PbY2-。则K交换和、之间的关系为K交换=_，代入数据计算可知K交换=_(计算结果保留两位有效数字)。【答案】（1）BD（2）Cu(s) + H2O2(aq)+2H+ (aq)=Cu2+ (aq) +2H2O(1) H= -319.68 kJ/mol（3） . 温度过高造成H2O；分解，减缓了化学反应速率 . 湿法炼铜、电镀铜（4） . . 强（5） . . 2.2 107
