1、第5章 物质结构 元素周期律第3节 化学键明考纲1了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。析考情高考对本节内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是 8e结构判断及稳定结构的判断及应用，以选择题、填空题形式出现，难度较小。板块一 知识层面主干层级突破考点 离子键和共价键1化学键(1)定义：使相结合或相结合的作用力。(2)分类化学键成键微粒微粒间作用力离子键共价键金属键离子原子强烈2离子键(1)概念：的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：。(3)成键实质：。(4)形成条件：通常
2、是元素与元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示Na2O2：NaOH：NH4Cl：CaC2：NaClO：带相反电荷阴、阳离子静电作用活泼金属活泼非金属NaOO2NaNaOHCa2CC2NaOCl 用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：Na2S：(6)存在：离子化合物中存在离子键。3共价键(1)概念：原子间通过形成的相互作用。(2)成键粒子：。(3)成键实质：。(4)形成条件：通常是的原子相结合。(5)分类非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称。极性共价键：元素的原子间形成共价键时，电子对偏向的一方，两种原子，一方略显，一方略显，简称。共用电子
3、对原子共用电子对非金属元素同种不不显电性非极性键不同种非金属性强正电性负电性极性键(6)表示方法电子式、结构式 用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF：(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。H O HH OHHFH F易错警示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3 中 AlCl 键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()(3)某
4、些金属与非金属原子间能形成共价键。()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()(6)离子化合物在任何状态下都能导电。()题组一化学键的形成1.下列说法中正确的是()AKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2 属于单质，不存在化学键CMgCl2 中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析 N2 中存在共价键；MgCl2 中只含有离子键；NH4Cl 中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。2元素周期
5、表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为 12。请写出这些化合物的化学式：_。在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为 11。写出这两种化合物的化学式和名称：_。在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。7Na2O、K2S、MgF2、CaCl2离子键Na2O2、过氧化钠，K2S2、过硫化钾离子键、共价键离子化合物解析(1)设这两种元素分别
6、是 M 和 N，且原子序数 ME2，为吸热反应，HE1E2，H0若E1E2，为放热反应，HE1E2，H稍强HF、HO、HN弱稍强升高易错警示 (1)氢键属于一种较强的分子间作用力。(2)有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键，H2S 分子间只有范德华力。()(2)共价化合物中都存在分子间作用力。()(3)F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大。()(4)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。()(5
7、)水在高温下难以分解是因为分子间存在氢键。()1关于氢键的下列说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高DHF 稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键解析 氢键存在于分子之间，水分子内含 2 个 HO 共价键，A 错误；水蒸气中不含氢键，B 错误；氢键比分子间作用力强，影响物质的物理性质，使其熔沸点升高，C 正确；HF 很稳定，是因为其 HF键很稳定，D 错误。2下列现象与氢键有关的是()NH3 的熔沸点比A 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定ABCD解析
8、水分子高温下很稳定是因为分子中 OH 键的键能大。总结提升化学键、分子间作用力和氢键的对比相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如 HF、H2O、NH3 等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔沸点越高共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点逐渐升高分子间
9、氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2OH2S，HFHCl板块二 能力层面学科素养培优特色专题的归纳整合：高考常考化学用语汇总化学用语是高中化学基础知识的重要组成部分，是化学学习的重要工具，也是高考考查的重要部分。专题归纳高考常考化学用语汇总化学用语注意事项举例原子符号元素符号周围数字的含义：3517Cl电子式(1)注意区别离子化合物和共价化合物电子式书写规则的差别(2)简单阳离子的电子式就是其离子符号，但 NH4 的电子式为化学用语注意事项举例结构式(1)结构式可以表示分子内原子的连接顺序和成键情况，不一定能反映出其真实的空间结构(2)需注意单双键O=C=O原子(离
10、子)结构示意图(1)“”内数字表示质子数，数字前加“”(2)弧线上的数字表示各层上的电子数，各层电子数相加等于电子总数Cl球棍模型能正确描述出键角，小球的大小代表原子大小分子比例模型小球的大小代表原子半径的大小典例 2015江西五校联考下列有关化学用语的表示方法中正确的是()AH2O2 的电子式：H OO 2HBNH4I 的电子式：C原子核内有 8 个中子的碳原子：DCO2 分子的结构式：O=C=O解析 H2O2 是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2 的电子式为 HOOH，A 错误；缺少碘离子的最外层电子，B 错误；元素符号左下角数字表示的是子数，碳原子的质子数是 6，C 错误。考题集训
11、判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)18 8O2粒子结构示意图：。()(2)镁离子的结构示意图：。()(3)钠原子的结构示意图为。()(4)一氯甲烷的电子式：。()(5)NH3 的电子式：。()(6)Na2O2 的电子式：NaOO2Na。()(7)氯化镁的电子式：ClMg2Cl。()(8)中子数为 50，质子数为 39 的钇(Y)的核素：8939Y。()(9)比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。()(10)聚乙烯的结构简式为CH2=CH2。()(11)淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O。()(12)乙烯的结构简式：C2H4。()(13)丙烷分子的球棍模型示意图：。()(14
12、)二氧化硅的分子式：SiO2。()(15)乙酸的分子式：CH3COOH。()(16)NH4Br 的电子式：。()解析(1)18 8O2核内有 8 个质子，错；(2)镁离子核外只有 2 个电子层，错；(3)钠原子的结构示意图为，错；(4)一氯甲烷中氯原子周围达 8 电子稳定结构，错；(5)NH3 的电子式为，错；(9)二氧化碳为直线形分子，错；(10)聚乙烯的结构简式为CH2CH2，错；(11)淀粉和纤维素的实验式为C6H10O5，错；(12)乙烯的结构简式为 CH2=CH2，错；(14)二氧化硅是原子晶体，不存在分子，错；(15)乙酸的分子式为 C2H4O2，错；(16)NH4Br 中的 Br应为Br，错。
