1、四川省宜宾市第三中学2022-2022高考高中化学试题汇编（9）（无答案）新人教版选修31依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3.某段周
2、期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素5.下列推论正确的( )ASiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3BNH4 为正四面体，可推测出PH4 也为正四面题结构CCO2
3、晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子6下列说法正确的是：A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强7.（14分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第_周期第_族；（2）X的单质和Y
4、的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种 强酸，该反应的化学方程式是_。（4）在25C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。8. （15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题
5、：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；（3）16g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。9.（8分）【化学物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。
