1、乐山市高中2024届教学质量检测化学可能用到的相对原子质量： 第一部分（选择题 共50分）一、选择题（共20小题，每小题25分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）12022年3月，我国长征六号改运载火箭点火升空，首次实现了以煤油液氧为液体推进剂，同时捆绑固体燃料的“固液混动”模式，使我国航天固体动力技术实现重大突破。下列有关说法正确的是（ ）。A煤油是一种一次能源B液氧是一种常见燃料C煤油为石油分馏产品之一D煤油是一种特殊的油脂2劳动光荣，下列劳动项目与其原理解释匹配的是（ ）。选项劳动项目原理解释A用“84消毒液”消毒衣物NaClO溶液具有弱碱性B烹鱼时加入少量料酒和醋增香生成酯类物质
2、减少腥味C用白醋清洗水壶中的水垢白醋能与反应D新房装修用活性炭处理甲醛活性炭性质活泼易与甲醛反应3化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）。A聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B糖尿病人应宜多吃馒头等无糖食品C大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒D流感疫苗应冷藏存放，以免蛋白质变性4据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是（ ）。A读作碘53B的中子数为72C的电子数为52D与互称为同系物5化学表达需要借助化学专用语言，下列有关化学用语正确的是（ ）。A乙酸的比例模型：B氯离子的结构示意图：C的电子式：D乙醇的结构简式：6下图为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其
3、中X为34的是（ ）。ABCD7下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）。A能与水反应生成氢气B通常保存在煤油中C能与反应生成D熔点比Na高8用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A25 101kPa，含有的电子数为B标准状况下，个溴分子的体积为1LC标准状况下，中含有的数为D与的混合气体含个分子9下列变化中发生了加成反应的是（ ）。A甲烷光照下与氯气反应B使溴水褪色C乙烯水化制备乙醇D乙烯使酸性高锰酸钾褪色10下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是（ ）。选项ABCD物质化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键物质类别共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物11下列离
4、子方程式正确的（ ）。A溶于水：B实验室加热固态铵盐与碱制氨气：C溶液中通入过量氨气：D用氢氧化钡溶液吸收少量二氧化硫：12下图是日常生活中常见的三种化学电源，下列有关说法正确的是（ ）。图 碱性锌锰电池 图 铅蓄电池图 银锌纽扣电池A图电池中，是电池反应的催化剂B图电池放电时，Pb为负极C图电池放电时，硫酸溶液的浓度不变D图电池负极的电极反应式为：13乙醇催化氧化制乙醛的实验装置如图所示（夹持和加热仪器均未画出），下列叙述不正确的是（ ）。Aa处盛放的固体可以是铜或氧化铜Bb处试管内收集的液体为无色C用分液法分离b处试管内收集的液体混合物Dc处可以用沸水浴加热酒精14一定条件下，向1L恒容密
5、闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是（ ）。ABCD15用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（ ）。ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥喷泉实验16氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（ ）。A 右侧为电池正极B Ba处通入氧气C右侧的电极反应式为：D每消耗，电路中转移2mol电子17某温度下，在2L恒容密闭容器中充入和，发生反应，2min达平衡，测得容器内的质量减少了5.6g，下列说法正确的是（ ）。A2min内，用表示的反应速率B2min时，的物质的量
6、为0.7molC平衡时，和的转化率相同D平衡时，的体积分数约为15.418四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Y原子序数之和等于W原子序数。下列说法不正确的是（ ）。AX、Y两种元素能形成多种化合物BZ离子半径在同周期元素简单离子中半径最小C简单氢化物的稳定性：XYDW、Y元素形成的常见化合物是一种干燥剂19将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合（实验过程中始终保持），并记录混合后溶液的最高温度，实验结果如图所示，下列叙述不正确的是（ ）。A实验环境温度应低于22B该实验说明酸碱中和为放热反应C实验所用NaOH溶液的浓度为Da点反应后溶液中20工业上以铝土矿（主要成分为，含少量氧化铁和
7、二氧化硅）为原料生产铝的流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）。A物质a可以是或氨水B滤渣的主要成分是C滤液1和滤液2中铝元素的化合价相同D步骤发生反应的化学方程式为：（熔融）第二部分（非选择题 共50分）二、非选择题（共5小题，共50分）21（8分）短周期的五种元素原子半径和化合价数据如表所示，回答下列问题：原子半径（nm）0.0740.1520.0370.1860.102最高化合价最低化合价（1）元素在周期表中的位置为_，两种元素形成化合物的电子式为_，两种元素形成化合物的结构式为_。（2）用电子式表示仅含两种元素的常见化合物的形成过程_。（3）和两种元素的简单氢化物中沸点较高的是_（填化
8、学式），原因是_。22（9分）某温度下，在2L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）若4s内用C表示的化学反应速率，则该反应的化学方程式为_。（2）10s时，物质C的物质的量为_mol。（3）下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是_。a气体A的体积分数不再变化b体系压强不再变化cd混合气体的平均分子量不再变化（4）若改变下列一个条件，该反应的速率变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。降低温度，化学反应速率_。向密闭容器中充入1mol氦气（不参与反应），化学反应速率_。将容器的体积变为3L，化学反应速率_。23（
9、11分）某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如图所示，已知酸性：，回答下列问题：（1）仪器B的名称为_。（2）实验步骤：连接仪器，_，加入药品，打开a，滴入浓硫酸，加热观察。（3）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用为_。（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_，试管F中发生反应的离子方程式为_。（5）该实验是否能证明S的非金属性强于C的非金属性_（填“能”或“不能”）。24（10分）分子中含有6个碳原子的A、B两种烃均为常见的化工原料。已知烃A不与溴水反应，但能与发生加成；烃B的一氯取代物只有两种，且B在足量的氧气中完全燃烧，生
10、成的与的物质的量之比为67，回答下列问题：（1）烃A的化学名称为_，A分子中共面的原子共有_个；烃B的结构简式为_。（2）A不与溴水反应，但能与液溴发生反应，写出该反应的化学方程式_，该反应属于_反应。（3）写出一种同时符合下列条件的烃A的同分异构体的结构简式（或键线式）_。（）只有一种一氯取代物；（）不能与氢气发生加成反应（4）烃B的同分异构体中，其一氯代物有3种的同分异构体有_种。25（12分）某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾的工艺流程如图所示，已知：调节pH的目的是使沉淀。回答下列问题：（1）气体X和红褐色固体的化学式分别为_和_。（2）稀硝酸和稀硫酸混合液中和的理论最佳物质的量之比为_。
11、（3）操作包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。晶体用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水的原因是_，干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是_。（4）流程中气体X可以循环利用，请你为化工厂设计此方案_（用化学原理加适当文字描述）。乐山市2024届高一下期末考试化学参考答案及评分标准第一部分（选择题 共50分）一、选择题（共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案ABDBDABDCB题号11121314151617181920答案ABCCAADCDB第二部分（非选择题 共50分）二、非选择题（共5小题，共50分。）21（8分）（1）第2周期第A族（1分）
12、；（1分）；HSH（1分）（2）（2分）（3）（1分）；能形成分子间氢键（2分）22（9分）（1）（2分）（2）0.8（2分）（3）a（2分）（4）减小（1分）不变（1分）减小（1分）23（11分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）检查装置气密性（1分）（3）（浓）（2分）；除去中混有的并检验是否除尽（2分）（4）E中酸性溶液显紫色，F中溶液出现浑浊（2分）；（2分）（5）不能（1分）24（10分）（1）苯（1分）；12（1分）；（1分）（2）（2分）；取代（1分）（3）（2分）（4）2（2分）25（12分）（1）NO（1分）；（1分）（2）23（2分）（3）降温结晶（2分）减少胆矾晶体的溶解，且酒精易挥发便于晶体干燥（2分）；受热易分解（2分）（4）将NO气体与空气同时通入稀硝酸溶液中，发生反应，提高原料利用率，减少环境污染。（2分）
