1、铝及其重要化合物1下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()AAl是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落答案：C2将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀HNO3B稀HCl CCu(NO3)2 DNaOH解析：AlOAl2O3Al3。答案：C3为快速地将AlCl3溶液中的Al3全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是()A氨水 BNaHCO3 CNaOH DNaAlO2解析：Al(
2、OH)3可溶于强碱但不溶于弱碱，故可用氨水而不能用NaOH，HCO、AlO均可与Al3发生水解相互促进的反应而使Al3转化为Al(OH)3。答案：C4相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3解析：四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质的量，即四个选项中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。答案：A5某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、H
3、CO、NO BNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NO DH、K、Cl、Na解析：能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO，C项中的NH、Mg2，D项中的H都不能在强碱溶液中大量共存。答案：B6下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液解析：A项应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；B项应为：2Al2OH2H2
4、O=2AlO3H2。答案：CD7铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：,下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是3，B正确；由NaAlO2制备Al(OH)3需要通入过量CO2，C错误；由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可，D正确。答案：C8将4 mol金属Al全部转化为
5、Al(OH)3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则ab的最小值为()A4 B6 C8 D16解析：4 mol Al分别与HCl、NaOH反应全部转化为Al(OH)3，按如下方案分配ab值最小，此方案逆推如下：Al33AlO6H2O= 4Al(OH)3 2Al36HCl； NaOHAlO1 mol 3 mol 4 mol 1 mol 3 mol 3 mol 3 molab最小值为336。答案：B9向物质的量浓度均为1 mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()解析：向
6、混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OHH=H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH的物质的量之比为131。答案：D10将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别是()A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2
7、 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol解析：反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，生成的气体有NH3和O2。由纵坐标及曲线n (沉淀)可知：n(Mg2)nMg(OH)23 mol，n(Al3)nAl(OH)32 mol，产物中n(气体)在加入n(Na2O2)8 mol前、后是两条斜率不同的直线。所以加入8 mol Na2O2前放出气体为O2和NH3的混合气，之后仅放出O2，由8 mol Na2O2与H2O反应可放出4 mol O2可知放出n(NH3)8 mol4 mol4 moln(NH)。答案：C11Al(OH)3是治疗胃酸
8、过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二：AlNaAlO2Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？_，方案一和方案二共同存在的问题是_。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_。答案：(1)方案二较好第二步操作很难控制试剂用量(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al33AlO6H2O=4Al(OH)312某校化学兴趣小组用如图所示过程除去
9、AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2 Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO、OH因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解在a溶
10、液中通入过量CO2气体13一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_。(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为_。(3)反应中副产品a是_，试剂b是_。(用化学式表示)(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节pH4.04.5的目的是_。(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用_。A氨水BNaAlO2CNaOHD
11、Al2O3EAl解析：(1)搅拌加热时铝灰中的Al、Al2O3和盐酸发生反应。(2)操作B得到溶液和SiO2，操作D从溶液中分离出固体产品，均为过滤。(3)因制备的是聚合氯化铝，则b为盐酸，产生的副产品a为H2。(4)HCl可以循环使用。(5)聚合氯化铝是通过调节AlCl3溶液pH，促进其水解而结晶析出的。(6)选项中物质都能促进AlCl3水解，但A、B、C项会引入杂质离子。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O、2Al6H=2Al33H2 (2)过滤(3)H2HCl (4)HCl (5)促进AlCl3水解，使晶体析出 (6)DE14废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量
12、(质量百分含量)见表：SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%0.30.70.250.251.01.5其余罐盖/%0.20.350.150.20.54.05.00.10.25其余拉环/%0.20.350.150.20.53.04.00.10.250.1其余为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：【实验仪器与药品】仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6，弱酸)【实验方案】实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。【实验过程】分别向试
13、管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：请填写下列空白：(1)图中操作所用到的玻璃仪器有_。(2)沉淀A的成分为_。(3)操作观察到的现象为_；反应的离子方程式为_。(4)若试管a、b中取样相同，则分别加入足量NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)_V(b)(填“”或“”)。解析：(1)操作为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)Al、Si都溶于NaOH溶液，过滤后滤渣为Fe、Cu、Mn、Mg等金属。(3)溶液A中含有NaAlO2、Na2SiO3，NaAlO2与盐酸反应，开始生成Al(OH)3沉淀，继而又溶解于过量的盐酸中，Na2SiO3与盐酸反应生成
14、H2SiO3沉淀。(4)因为NaOH溶液仅与Al、Si反应，而稀盐酸能与Al、Fe、Mg等金属反应，依据易拉罐各元素的质量分数，不难看出后者反应后放出的气体多。答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)Fe、Cu、Mn、Mg等(3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解HAlOH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O、2HSiO=H2SiO3(4)15将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V11
15、60 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。解析：(1)由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，由与Mg、Al反应的H2SO4为：02 mol0.16 mol0.12 mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol则有方程组：解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2关系式为：Mg22OH，Al34OH，所以，V2160 mL103 mL/L440 mL。(2)当Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOHH2SO4，所以，V(NaOH)400 mL。答案：(1)0.06 440 (2)400
