1、北京市西城区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Mg24 Si28第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是A冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D电动汽车的全气候电池充电A. AB. BC. CD. D2. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A. 用含Fe2O3的
2、铁矿石冶炼FeB. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D. 以NH3为原料制备HNO33. 下列比较正确的是A. 第一电离能：BeBB. 热稳定性：H2SH2OC. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2D. 原子半径：NC4. 下列化学用语或图示表达正确的是A. CO2分子的结构模型：B. 基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C. 基态磷原子的轨道表示式：D. 原子核内中子数为20的氯原子：Cl5. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是A. 能发生加成反应B. 不
3、能与NaOH溶液反应C. 羟基中OH的极性强于乙基中CH的极性D. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合6. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是气体制备试剂烧杯中试剂ANO2铜与浓硝酸NaOH溶液BNH3浓氨水与碱石灰水CC2H2电石与水水DCl2MnO2与浓盐酸饱和NaCl溶液A. AB. BC. CD. D7. 铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是A. 反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成B. 在该反应中，浓硫酸只表现出酸性C. 石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应D. 为确认CuSO4生成，试管冷却后，将其中的物质缓慢
4、倒入水中，观察颜色8. 关于下列实验的说法不正确的是ACH3COO-的水解程度增大B溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果CNH4Cl可促进CH3COO-的水解D混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)A. AB. BC. CD. D9. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. 向AlCl3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHB. 红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NOC. 红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄
5、色沉淀：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)10. 高分子P1通过加入化合物B可得高分子P2。其合成路线如下：已知：下列说法正确是A. 有机物A存在顺反异构B. 有机物A与乙烯互为同系物C. 反应为加成聚合反应D. P2只能是线型结构的高分子11. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-494kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/mol其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催
6、化加氢的影响如图。下列说法不正确的是A. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.6kJ/molB. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D. 220240C，升高温度，对反应速率的影响比对反应的小12. 采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是A. 实验室制乙烯的方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OB. 除杂试剂A为NaOH溶液C. 乙烯与溴水反应后的
7、溶液近乎中性D. BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键13. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不正确的是A. a极是负极B. H+向b极迁移C. 对氯苯酚在电极上发生的反应是+H+2e=+ClD. 电路中通过0.4mole，消耗了0.1molCH3COO14. 研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。将中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2S
8、x与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)ii.BaS易溶于水下列说法不正确的是A. 中淡黄色浑浊可能是S与H+反应产生的B. 和说明该Na2S样品中含有SC. 中白色沉淀是BaSO4D. 该Na2S样品中可能含有Na2SO3第二部分本部分共5题，共58分。15. 硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3=SiH4+2MgCl26NH3（1）硅在元素周期表中的位置是_，基态硅原子占据的最高能级的符号是_。（2）SiH4的电子式是_。SiH4的沸点比CH4的_。(填“高”或“低”)，原因是_。（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得
9、。晶体SiO2属于_晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是_。（4）Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_gcm-3。16. 工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO46H2O。（1）制备含Ni2+溶液高磷镍铁镍铁合金含Ni2+溶液已知：i.高磷镍铁和镍铁合金中元素百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷镍铁4.5
10、870.4016.120.220.34镍铁合金52.4938.305.581.731.52ii.金属活动性：FeCoNiH依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分_。“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是_。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO46H2O的产率，可向电解质溶液中加入_(填试剂)。（2）制备NiSO46H2O已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9在酸性条件下，NaClO和Fe2+反应
11、生成Fe3+和Cl的离子方程式是_。已知Ni(OH)2的Ksp为5.4810-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：_。(已知：lg5=0.7)从滤液3中获取NiSO46H2O的操作是_、洗涤、干燥。17. 我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：资料i.+NH2+H2O（1）A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是_。（2）B的官能团的名称是_。（3）BD的反应类型是_。（4）J的结构简式是_。（5）下列有关K的说法正确的是_(填序号)。a与FeCl3溶液作用显紫
12、色。b含有醛基、羟基和醚键c存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体（6）E与K生成L的化学方程式是_。（7）依据资料i和资料ii，某小组完成了尼龙6的合成设计。资料ii.P、Q的分子式都是C6H11ON，Q含有1个七元环。P的结构简式是_，生成尼龙6的化学方程式是_。18. 某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验装置如下图(电源装置略去)。（1）分别以NaOH溶液和NaCl溶液电解质溶液制备Cu(OH)2。实验电解质溶液现象铜电极附近石墨电极INaOH溶液出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色产生无色气泡IINaCl溶液出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色
13、产生无色气泡资料：iCuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。ii氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生I和II中Cu作_极(填“阳”或“阴”)。II中石墨电极产生气体的电极反应式为_。II中白色沉淀变为砖红色离子方程式是_。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是_。（2）探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。实验电解质溶液现象IIINa2SO4溶液铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀资料：碱式硫酸铜xCu(OH)2yCuSO4难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜xCu
14、(OH)2yCuSO4的溶解度比Cu(OH)2的大经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是_。小组认为适当增大c(OH)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是_。（3）进一步改进方案，进行如下实验。实验电解质溶液现象IVNa2SO4和NH3H2O的混合液(pH=9)铜电极附近溶液呈深蓝色VNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀IV中出现深蓝色说明电解生成了_离子。经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。（4）综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有_。19. 某小组为测定I-(aq)+I2(aq)I(aq)的平衡常数，完成
15、实验I和实验II。已知：i.2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIii.I-与I难溶于CCl4iii.室温下，达到溶解平衡后，I2在CCl4层和水层中的分配比为常数实验I：测定分配比（1）在2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中，I2作_剂(填“氧化”或“还原”)。（2）I2易溶于CCl4的原因是_，分液操作用到的主要玻璃仪器有_、烧杯。（3）滴定时选用的指示剂是_，滴定终点的现象是_。（4）实验测得分配比为86：1，则V1：V2=_。实验II：测定平衡常数（5）通过V4可推知水层2中I2和I的总浓度，结合平衡移动原理解释原因：_。（6）通过实验I和实验II，测得平衡常数K=_(用含c、V3、V4的代数式表示，可以不化简)。
