1、高考资源网（） 您身边的高考专家考点二电解原理及其应用题组训练考能题组一电解原理及其规律1图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是()。a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析通电后a极板的质量增加，表明溶液中的金属阳离子在a极板上放电而析出金属单质，故a极板是阴极，x极是负极，故C错；A中a极板上有Cu析出而增重，b极板上由于OH放电而放出无色、无臭的O2，故A正确；B中电解液为NaOH溶液，通电后a极板上应放出H2而不会增重，B错；D中b极板上Cl放电
2、生成黄绿色、有刺激性气味的Cl2，故D错。答案A2研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是()。A由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接Pb电极解析A选项，由TiO2制得1 mol金属Ti，Ti由4价变到0价，理论上外电路通过4 mol电子，A错误；B选项，阳极反应式为C2O24e=CO2，B正确；C选项，制备钛时，发生
3、反应：2CaOC2CaCO2，2CaTiO2Ti2CaO，由此可知，CaO的量不变，C错误；D选项，若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接PbO2电极，D错误。答案B失分防范1分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。2剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3注意放电顺序。4书写电极反应，注意得失电子守恒。题组二电解原理的工业应用3某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是()。AA接电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr36F
4、e37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原解析根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：Fe2e=Fe2阴极：2H2e=H2然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在阴极区c(H)减小，pH增大。根据6H26Fe2Cr2O得，当有13.44 L(标准状况)H2放出时，应有0.1 mol Cr2O被还原。答案C4(2014北京理综，28)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1 molL1的FeCl2
5、溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值): 序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2 (1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。 (4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明
6、显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_molL1。中检测Cl2的实验方法_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。解析(1)用KSCN溶液检验Fe3时溶液变红。(2)根据题意可知：阳极反应式为2Cl2e=Cl2，生成的Cl2氧化Fe2的离子方程式为Cl22Fe2= 2Cl2Fe3。(3)由Fe2Fe3，可知Fe2具有还原性。(4)由于电解pH1的NaCl溶液与电解pH1的0.1 molL1 FeCl2溶液做对照实验，0.1 molL1 FeCl2溶液中含Cl的浓度为0.2 molL1，故pH1的NaCl溶液中Cl浓度也应为0.2 molL1，则NaCl溶液的浓度为0.2 molL1。检测Cl2的实验方法为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成。通过实验和对比可以证明Fe2先于Cl放电，通过实验和对比可以证明产生Fe3的两种原因都可能成立。答案(1)溶液变红(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)还原(4)0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电练后建模有关电解池电极反应式的书写及解题流程1电极反应式书写2解题流程- 5 - 版权所有高考资源网
