1、山西省运城市新绛县中学2021届高三化学8月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24Zn-65一、单选题（每题3分，共48分）1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%2 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（ ）A. B. C.D.3.亚硝酸钠（) 可将人体血红蛋白中的离子转化为离子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素
2、C缓解。以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是（ ）A.氧化性和还原性B.还原性和氧化性C. 氧化性和酸性D.还原性和碱性4.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）A反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和B氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e=4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023D一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H05.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水
3、合离子用相应离子符号表示）（ ）ABCD NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=183kJmol16.298K时,在20.0mL 0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中D.N点处的溶液中pH127.已知异丙苯的结
4、构简式如图,下列说法错误的是（ ）A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物8.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列说法正确的是（ ）A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动.B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e-=D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)9.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.向溶液中加入少量水,溶液中减小B.将溶液从20升温至30,溶液中增大C.向盐
5、酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中不变10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：（橙色）+H2O2（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12.三氟化氮（）是微电子工业
6、中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 是氧化剂，是还原剂B.若1 mol 被还原，反应转移电子数为2C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D.若生成 0.4 mol ，则转移0.4 mol电子13.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A.该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B.水电离出来的C.D.该温度高于25 14.常温时，将0.1 mol/L的溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的
7、体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是（ ）A.所得混合液中B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在D.所得混合液中存在15.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2B2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D1 L 0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.116.分子式为的有机物(不含立体异构)的同分异构体共有（ ）A.10种B.9种C.8种D.7种二、填空题（共52分）17.（8分）实验室欲用N
8、aOH固体配制1.0molL1的NaOH溶液240mL:（1）本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g,要完成本实验该同学应称出_gNaOH。（3）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_(填序号)没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。18.(8分)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
9、CH3OH(g)H=116kJ/mol(1)该反应的化学平衡常数K表达式为_;温度升高,平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_(填字母序号).a.随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.使用高效催化剂d.增大体系压强(3)一定条件下,将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是_(填字母序号).a.c(H2)减少b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减
10、小(4)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molCH3OH(g)使其分解,测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示。则02min内的平均反应速率v(H2)=_.(5)在密闭容器中充有1molCO与2molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图2所示。若A.C两点分别表示达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA_tC(填“大于”、“小于”或“等于”)若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=_.19.（13分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的结构式
11、为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的电离方程式依次为_，_。第一步电离的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW
12、=1.010-14)。（5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，处理时发生反应的化学方程式为 。20.（8分）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。.甲中负极的电极反应式为 。.乙中反应的化学方程式为 ；A极析出的气体在标准状况下的体积为 。.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。21.（15分）某课题组在光子晶体领域取得
13、新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：（1）基态硫原子的价电子排布图为_。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_种。（2）中S的价层电子对数为_，的键角_（填）的键角。（3）硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_，硫酸锌溶于氨水可生成溶液，1 mol中含有键的数目为_(为阿伏伽德罗常数的值)。与互为等电子体的分子有_（任写一种）。（4）中S的杂化类型为_，的立体构型为_。（5）硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有_个，若该晶胞的密度为，用代表阿伏伽德罗常数的值，则晶胞边长为_nm。化学试题答案1.答案：D解析：A.蚕丝的主要成分是蛋白质,
14、蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味,人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球,有浓烈的黑烟,有与蛋白质灼烧的不一样的气味,故可以区别蚕丝和人造纤维,正确;B.食用油高温反复加热发生化学变化,产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质,进而会危害人体健康,正确;C.加热或高温会使蛋白质发生变性,从而失去对家禽的危害作用,故具有杀菌消毒作用,正确;D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%的乙醇溶液,浓度太大,杀菌能力强,但滲透性差,浓度太小, 滲透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液滲透性差,会导致病毒的表面的蛋白质变性,当病毒退壳后,里边的蛋白质仍然会危害人体健康,错误。考点:考查化学在生
15、活的应用正误判断的知识。2.答案：C解析：冰醋酸、乙醇在浓硫酸作用下，加热反应生成乙酸乙酯，A涉及；导出乙酸乙酯的导气管在饱和碳酸钠溶液上方可以防止倒吸，B涉及；蒸发是使易溶固体从其溶液中析出，C不涉及；乙酸乙酯难溶于水，浮在溶液上方，可以用分液法分离出乙酸乙酯，D涉及。3.答案：A解析：亚硝酸钠可将氧化为，故亚硝酸钠具有氧化性;而服用维生素C可缓解症状，则说明维生素C可将重新还原为.即具有还原性，故选A。4.答案：D解析：A.反应中,应该如下估算:H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和,故A错误;B.氢氧燃料电池,氢气作负极,失电子发生氧化反应,中性条件下电极反应式为
16、:2H2 - 4e-=4H+,故B错误;C.常温常压下,Vm22.4L/mol,无法根据气体体积进行微粒数目的计算,故C错误;D.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向,该反应属于混乱度减小的反应,能自发5.答案：B解析：A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na+Cl-，故A不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2+2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；C.CH3
17、COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于反应物的键能总和（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与生成物的键能总和（431kJ/mol2=862kJ/mol）之差，即183kJ/mol,放热H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol，故D不符合题意；6.答案：D解析：当恰好完全中和时,生成NH4Cl,而NH4Cl溶液呈酸性,酚酞的变色范围为pH=8.210.0,A项错误;当V(盐酸)=20.0mL时
18、,恰好完全反应,溶液呈酸性,B项错误;M点时由溶液中电荷守恒知,而溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),则,但,C项错误;该温度下,0.10molL-1元强碱溶液的pH=13,若0.10molL-1元弱碱溶液的电离度为10%,则其pH=12,而0.10molL-1氨水的电离度小于10%,故溶液的pH12,D项正确。7.答案：C解析：根据键线式书写特点并结合异丙苯的结构简式可知,异丙苯的分子式为C9H12,A正确；因异丙苯的相对分子质量大于苯,则分子间作用力强于苯,故异丙苯的沸点比苯高,B正确；异丙苯可看作2个-CH3、1个-C6H5(苯基)取代甲烷分子中的3个氢原子,依据甲烷为正四面体结构可
19、知,异丙苯中碳原子一定不能都处于同一平面,C错误;异丙苯是苯分子中1个氢原子被异丙基取代后的产物,因此异丙苯和苯互为同系物,D正确。8.答案：C解析：带正电荷,充电时应该向阴极移动,A项错误。根据该电池放电的总反应可却,放电时消耗,则充电时,浓度应增大,B项错误。放电时,为负极,失去电子生成其电极反应为,C项正确。消耗1mol转移4mol电子,故转移2mol电子时消耗0.5mol ,0.5 mol在标准状况下的体积为11.2L,D项错误。9.答案：D解析：CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水平衡正向移动,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,溶液体积相
20、同,所以增大,A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解反应属于吸热反应,升高温度,水解平衡常数增大,即增大,则减小,B项错误。根据电荷守恒:,溶液呈中性,则,所以与c(Cl-)的比值为1,C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag+浓度不变,由于Ksp不变,故c(Cl-)与c(Br-)的比值也不变,D项正确。10.答案：D解析：K2Cr2O7溶液中加入H2SO4,增大c(H+),题给可逆反应的平衡逆向移动,溶液橙色加深:K2Cr2O7溶液中加入了NaOH溶液,OH-中和了溶液中的H+,使c(H+)减小,平衡正向移动,溶
21、液变黄,A正确。中溶液变成绿色,说明有Cr3+生成,即被C2H5OH还原为Cr3+,B正确。对比、可知,酸性条件下被C2H5OH还原为Cr3+,而碱性条件下不能被还原,说明酸性条件下K2Cr2O7的氧化性更强,C正确。若向中加入过量的H2SO4溶液,溶液呈酸性,题给可逆反应的平衡逆向移动,转化为,K2Cr2O7会被C2H5OH还原为Cr3+,溶液变绿色,不会变为橙色,D错误。11.答案：A解析：A、燃烧为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,与图甲不符,A错误;B、反应开始温度升高,酶催化反应的反应速率加快,温度达到一定值,酶(蛋白质)变性,催化性能降低,反应速率变慢,B正确;C、将弱电
22、解质加入水中,一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率,随着电离的进行,二者速率相等,达到电离平衡,C正确;D、强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大,当接近滴定终点时pH发生突变,D正确。答案选A。12.答案：C13.答案：B解析：某温度下,pH=6的蒸馏水,加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2,pH=10的NaOH溶液, 反应后的溶液呈中性。14.答案：C解析：常温时将0.1 mol/L的溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水,溶液中的溶质是醋酸钠,A.醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,故A错误;B.醋酸钠的水溶液呈碱性,则,故B错误;C.原
23、溶液中,等体积混合后,体积增大一倍,浓度降为用来的一半,根据物料守恒得,故C正确;D.混合溶液中存在物料守恒,即,故D错误;15.答案：A解析：A、正确;B、2.4为0.1,与硫酸完全反应后转移的电子为0.2,B错误;C、标准状况下,2.24任何气体所含有的分子数都为0.1,C错误;D、因铵根离子水解,其数量小于0.1,错误.16.答案：B解析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3
24、种结构，共有9种。二、填空题（共52分）17.答案：1.250ml容量瓶、胶头滴管 2.27.4; 10.03.解析：1.该实验操作中一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后转移250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒,250mL容量瓶,胶头滴管,量等2.根据天平的称量原理:左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数,所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g,因配置溶液的体积为240mL而容量瓶的规格没有240,故只能选用250mL的容量瓶,则NaOH的质量m=cVM=1.0m
25、olL-10.25L40gmol-1=10.0g3.没有洗涤烧杯和玻璃棒.会导致溶质的物质的贵偏小,溶液浓度偏低,故不选;转移溶液时不慎有少量洒到容最瓶外面,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不选;容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,因后续还需要加水定容,故对所配制的溶液浓度无影响,故不选;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故正确;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选。所以答案选18.答案：(1) K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；减小(2) d(3) cd(4) 0.1mol/(L.min)(5)
26、大于1解析：(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数表达式K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；(2)a.随时将CH3OH与反应混合物分离，平衡正向移动，转化率增大，但反应速率减慢，故a错误；b.降低反应温度，平衡正向移动，转化率增大，但反应速率减慢，故b错误；c.使用高效催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，转化率不变，故c错误；d.增大体系压强，反应速率加快，正反应为气体体积减小的反应，平衡正向移动，转化率增大，故d正确，故选：d；(3)a.体积压缩，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变，则平衡时各组分的浓
27、度均增大，故a错误；b.体积压缩，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，正反应速率增大更多，故b错误；c.体积压缩,压强增大,平衡正向移动,CH3OH的物质的量增加，故c正确；d.体积压缩,压强增大,平衡正向移动,氢气物质的量减小,甲醇物质的量增大,重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小，故d正确，故选：cd；(4)2min到达平衡,生成CO为0.1mol,根据方程式可知生成氢气为0.2mol,则v(H2)=0.2mol/1L/2min=0.1mol/(L.min)，故答案为：0.1mol/(L.min)；(5)温度AtC，故答案为：大于；A点时容器的体积为1L，CO转化率为0.5，消
28、耗CO为0.5mol，则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(mol/L):120变化浓度(mol/L):0.510.5平衡浓度(mol/L):0.510.5故平衡常数故答案为：119.答案：（1） -2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H3-2H2-H1反应放热量大、产生大量气体（4）N2H4+H2ON2H5+OHN2H5+H2ON2H62+OH8.710-7（5）解析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物,结构式为,根据化合价的代数和为零,其中氮的化合价为-32+4=-2价。（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨, 元素的化合价由+1价降低到
29、-1价,元素的化合价由-3价升高到-2价,根据得失电子守恒配平,反应的化学方程式为;（3）根据盖斯定律,2-2-即得的,所以反应热效应之间的关系为。联氨由强还原性,有强氧化性,两者在一起易发生氧化还原反应,反应放热量大、产生大量气体,所以联氨和可作火箭推进剂。（4）联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,则联氨第一步电离的方程式为,已知:,;,联氨第一步电离的平衡常数;（5）联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,发生的反应为20.答案：.CH3OH6e8OH=6H2O. 2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4，2H2O O22H2;2.24 L.Fe2;28021.答案：（1）；3（2）4；（3）O S Zn；20；（或、等）（4）；平面三角形（5）12；
