1、高考资源网. (满分：100分时间：90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1人类始祖“阿尔迪”被世界著名杂志时代评为2009年世界十大科技发现之首，人类始祖距今已有440万年。碳有三种核素：C是放射性元素，可根据其半衰期测定文物年代，C和C在自然界中稳定存在。下列有关说法正确的是()A.C、C、C互为同素异形体B等物质的量的C、C、C，中子数之比为12:13:14C阿伏加德罗用C做实验测定阿伏加德罗常数Dm g C含质子数为2m6.021023解析：C、C、C是一组质子数相同，中子数不同(质量数不同)的原子(也称为核素)，互为同位素，同种元素组成不同性质的单质，如
2、金刚石、石墨、C60互为同素异形体，A选项错误；原子中，中子数等于质量数减去质子数，故C、C、C的中子数依次为6、7、8，B选项错误；m g C中所含质子的物质的量为6 mol mol，故质子数为6.021023，D选项错误。答案：C2下列有关化学用语正确的是()A苯酚钠的结构简式：BNaClO的电子式为：NaCNaCl晶胞结构示意图：DCl的结构示意图：解析：A选项苯酚钠属于离子化合物，苯酚根离子和钠离子之间以离子键结合；C选项为氯化铯的晶胞结构示意图；D选项Cl原子核内有17个质子，带17个单位的正电荷。答案：B3下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气B氨气C硫酸钠
3、 D次氯酸钠解析：只有C、D项的物质是电解质，硫酸钠不会破坏水的电离平衡，次氯酸钠能促进水的电离。答案：D4下列叙述中正确的是()A熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B分子晶体的熔沸点一定比金属晶体的低C分子结构稳定的物质其熔沸点较高D有化学键断裂的变化不一定是化学变化解析：A选项，金属熔化可以导电；B选项，水银熔沸点较低；C选项，分子结构稳定，不能说明分子间作用力大，如氮气结构稳定，但是熔沸点较低；D选项氯化钠熔化，有化学键断裂，但不是化学变化。答案：D5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，2 g HO中含有的中子数为NAB. 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳
4、原子数为0.1NAC. 标准状况下，33.6 L氦气含有的原子数为3NAD. 常温下，pH1的1 L醋酸中，醋酸根离子的数目为 0.1NA解析：18O中含有10个中子，故A正确；标准状况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；氦气是单原子分子，故C错误；在水溶液中，由于存在水的电离，醋酸根离子和氢氧根离子的数目之和为0.1NA，所以D错误。答案：A6A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数。下列说法中不正确的是()ABCB与C均存在同素异形体X的种类比Y的多A、B、C形成的简单氢化物中，A的氢化物沸点
5、最高C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A BC D解析：依题意，A为氮，B为氧，C为磷。氧的同素异形体有氧气和臭氧等，磷的同素异形体有白磷和红磷等，正确；A的价态比C的多，正确；水的沸点比NH3的高，错误；磷酸与氨气可形成三种盐：磷酸铵、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵，正确。答案：B7关于下列图示的说法不正确的是()A.能证明非金属性：ClCSiB.实验室制取少量的NH3或O2 C.颜色深浅不同说明反应2NO2N2O4是放热反应D.白色沉淀为BaSO4解析：非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物。答案：A8在下列各溶液中，离子可能大量共
6、存的是()A透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO、ClB使pH试纸变红的溶液中：K、Na、CO、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SOD水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Fe2、SO、NO解析：B选项，pH试纸变红色，说明溶液呈酸性，不可能大量存在CO；C选项ClO、H、I、SO不能大量共存；水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，强碱性溶液中不可能存在Fe2，强酸性溶液中不可能存在Fe2、NO。答案：A9下列离子方程式正确的是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB用惰性电极电解饱
7、和MgCl2溶液：Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2C向碘化钾溶液中通入臭氧：O32I3H2O=6OHI2D等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O解析：CO2过量，A项反应产物应为Al(OH)3和NaHCO3；C项反应未配平，该反应一般写成O32IH2O=2OHI2O2；D项，OH应先与Fe2反应生成，若OH足量，再与NH反应，则该反应的离子方程式应为Ba22OHFe2SO=BaSO4Fe(OH)2。答案：B10现有X、Y、Z三种气体，相对分子质量关系为Mr(X)N(Z)N(Y)C标准状况下，三种气体中分
8、子间的平均距离均相同，分子质量也相等D20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2:1解析：气体体积与温度、压强密切相关，因温度、压强不明确，A错；等质量的气体，分子数目与摩尔质量成反比，B错；因三种气体相对分子质量不同，故分子质量不等；由阿伏加德罗定律的推论知D对。答案：D11温度相同、浓度相同的条件下，6种盐溶液的pH由小到大的排列顺序如下图所示。图中可能分别是()ANH4NO3(NH4)2SO4CH3COONaBCH3COONH4NH4ClC6H5ONaC(NH4)2SO4NH4ClNaAlO2D(NH4)2SO4NH4NO3NaHCO3解析：由题意
9、可知，溶液的pH要小于NaNO3溶液，溶液呈酸性，而溶液的碱性要比Na2CO3溶液弱，C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa溶液的碱性比Na2CO3溶液弱，分析知只有D项符合题意，即选D。答案：D12中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是()AA是Na2SO3B. B、C反应的离子方程式可能是：SO2H=SO2H2OC. B溶于溴水中，不可能生成沉淀D. 若A、B两溶液的pH9，则两溶液中水电离的OH的物质的量浓度之比为1:1解析：显碱性的物质可能
10、是NaOH、Na2SO3、NaHS，pH相等的A、B溶液c(A)c(Na) c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.混合溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO) 一定成立D.混合溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)a mol/L 一定成立解析：若ab，则溶液的溶质是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，A项正确；若a2b，溶液中的溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，则c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，B项正确；C项是电荷守恒式，正确；两种溶液混合后，溶液体积发生变化，混合溶液的总体积不一定是1 L，D项错误。答案：D16取一定质量
11、含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为()A3.2 molL1B3.6 molL1C4.0 molL1 D4.4 molL1解析：固体混合物提供的氧与氢气结合使固体质量减少6.4 g，因此氧化亚铜和氧化铜的总物质的量为0.4 mol。生成一氧化氮4.48 L(标准状况下)，即为0.2 mol，反应过程中转移电子0.6 mol，起氧化作用的硝酸为0.2 mol。设铜的物质的量为x、氧化亚铜的物质的量为y、氧化铜的物质的量为(0.4 moly)，则参加反应的硝酸的物质的量为(xy0.4 mol)20.2 mol。由电子守恒得2
12、x2y0.6 mol，解得(xy0.4 mol)20.2 mol1.6 mol，c(HNO3)3.2 molL1。答案：A第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(8分)某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。制气实验装置有：(可重复选用)实验药品有：a.MnO2(s)b浓盐酸c浓氨水dKClO3(s)e碱石灰f浓硫酸g饱和食盐水hNaOH(s)i消石灰请回答下列问题：(1)利用上述实验装置与药品，实验室制备干燥氨气应选用的装置有_(填字母序号)。(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应加装的试
13、剂依次是_(填字母序号)，A中反应的化学方程式为_。(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合反应，则从a口进入的气体是_，若氨气量较多，瓶内会出现大量白烟，则该白烟为_。(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl22NH3=N26HCl，如果氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，一种产物分子的空间构型与NH3相似，该反应的化学方程式为_。答案：(1)A、C(2)g、fKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O(3)氨气(NH3)氯化铵(NH4Cl)(4)3Cl2NH3=NCl33HCl18(9分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mo
14、l。阳离子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2阴离子OHHCOCOClNOSO若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是_。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。解析：若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，且反应后溶液中阴离子种类没有变化，说明不可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。可以推测无色气体由其他
15、离子间反应生成，根据表中的离子种类可以推测只有Fe2、NO在酸性条件下反应生成NO。加入盐酸阴离子种类没有改变，说明原溶液中含有Cl，若只含有Cl、NO两种阴离子，因为离子均为1 mol，利用电荷守恒分析，是不可能的，所以一定含有SO；再根据电荷守恒确定还有一种阳离子带两个单位电荷，可以确定只有Mg2。灼烧后得到的固体是Fe2O3和MgO，根据守恒计算最终固体质量为120 g。答案：(1)一定不HCO与CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl、NO、SOFe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)12019(10分)X、Y、Z、W四种元素分别位于三个
16、连续的短周期中，原子序数依次增大，其中Z与W同主族。X与Y可以形成化合物YX3和Y2X4。同时，X与Z可以形成化合物X2Z和X2Z2。请回答：(1)X2Z2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)X、Y、Z、W元素可形成原子个数比为5:1:3:1的化合物，向其水溶液中加入少量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为_。(3)0.2 mol YX3气体在一定条件下的固定密闭容器中分解生成X2、Y2气体，达到平衡时，吸收热量a kJ，同一条件下，向相同体积的固定容器中加入0.1 mol Y2和0.3 mol X2，反应达到平衡时放出热量为b kJ，试写出X2和Y2反应的热化学方程式：_。(4)有如
17、图所示装置：该装置中Cu极为_极；当铜片的质量变化为3.2 g时，a极上消耗的Z2在标准状况下的体积为_ mL。Y2X4Z2燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，放电时生成Y2和X2Z。则负极的电极反应式是_。解析：由X、Y、Z、W分别位于三个连续的短周期中，原子序数依次增大，容易确定X为氢元素。Z与W同主族，确定Z为第二周期元素、W为第三周期元素，则Y也为第二周期元素。由YX3确定X为氮元素，由X2Z和X2Z2确定Z为氧元素，进而确定W为硫元素。(4)N2H4与氧气发生氧化还原反应，通入N2H4的一极为负极失去电子，通入氧气的一极为正极得到电子，铜电极作阳极，发生
18、氧化反应。铜片质量减少3.2 g时，转移电子0.1 mol，整个电路中得失电子相等，因此参加反应的氧气为 mol，标准状况下的体积为 mol22400 mL/mol560 mL。答案：(1)极性(2)HSOOH=SOH2O(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H10(ab) kJmol1(4)阳560N2H44e4OH=N24H2O20(10分)无机物AJ能发生如图所示的转化，其中A、B、C、D、G含有同一种元素，H是目前世界上用量最大的金属单质，E是气态单质，F可作磁性材料，J为红棕色固体。根据图示回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、G_。(2)反应叫做_反应，该反应原理可
19、用在生产上，如_。(3)反应的化学方程式为_。(4)写出下列反应的离子方程式：_，_。解析：由H是目前世界上用量最大的金属，可知H为Fe；F可作磁性材料，那么F为Fe3O4；J为红棕色固体，J为Fe2O3；Fe与I经反应生成Fe3O4和E，则I为H2O，E为H2；A与J在高温条件下经反应得到Fe，那么反应为铝热反应，A是Al，该反应原理可用于冶炼钒、铬、锰等金属；电解熔融态的G生成Al，那么G为Al2O3。Al与Cl2反应生成B，那么B为AlCl3。Al与氢氧化钠溶液反应生成C和H2，那么C为NaAlO2溶液。NaAlO2溶液与AlCl3反应生成D，那么D为Al(OH)3。答案：(1)AlCl
20、3Al2O3(2)铝热冶炼钒、铬、锰等金属(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al33AlO6H2O=4Al(OH)321(8分)有机物M、N中都只含有C、H、O三种元素，它们的分子结构如图所示。已知N是M在浓硫酸存在下加热反应后的产物之一。M在浓硫酸存在条件下加热可得到一种遇FeCl3溶液显紫色的有机物A。试回答下列问题：(1)有机物M的化学式为_。(2)下列有关有机物M、N、A的说法不正确的是_(填字母)。A有机物N分子中含有羧基、碳碳双键、酚羟基、醇羟基等B有机物N能发生加成反应、酯化反应、消去反应、卤代反应C有机物N与有机物M互为同分异构
21、体D有机物N能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使紫色石蕊试液变红色E有机物M、N、A都能发生缩聚反应形成高分子化合物(3)有机物A有多种同分异构体，其中有一种同分异构体B的苯环上的一氯代物只有两种，B能发生水解反应，且1 mol B与足量NaOH溶液反应时，最多可消耗3 mol NaOH。则有机物B的结构简式为_。(4)A能与有机物D在一定条件下反应生成一种相对分子质量为166的酯类物质。D可能的结构简式为_。解析：根据C、H、O元素的成键原则可知，M分子结构中含有一个羧基、四个醇羟基、一个六元环，故M的化学式为C7H12O6，M在浓硫酸存在下脱水生成N，故N与M不是同分异构体；N分子结构中除含有
22、羧基、醇羟基外，还含有碳碳双键，可发生加成反应、酯化反应、消去反应和卤代反应；A(138)D酯(166)H2O(18)，M(D)1661813846，由于A中含有羧基和酚羟基，在一定条件下可以与醇发生酯化反应，也可以与羧酸发生酯化反应，故D为CH3CH2OH或HCOOH。B与A互为同分异构体，又能发生水解反应，则B为酯，又因其苯环上的一氯代物只有两种，则另一个羟基在对位，故B为答案：(1)C7H12O6(2)AC(3) (4)CH3CH2OH或HCOOH22(7分)将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。(1)若要使生成的盐的质量变
23、为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2_g。(2)向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。解析：4.48 L标准状况下的CO2与NaOH溶液反应，若恰好生成Na2CO3，则应为21.2 g，若恰好生成NaHCO3，则应为16.8 g，而19.0 g介于二者之间，故19.0 g盐应为Na2CO3与NaHCO3的混合物，不难计算出Na2CO3为0.1 mol，NaHCO3为0.1 mol。(1)Na
24、2CO3H2OCO2=2NaHCO3m(增重) 1 mol 44 g 62 g 0.1 mol 4.4 g 25.2 g19.0 g故需通入4.4 g CO2，使0.1 mol Na2CO3全部转化为NaHCO3。(2)依题意，19.0 g0.2 mol Na2CO3。即要将0.1 mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3，加入的某物质需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.含有Na元素；c.不引进其他杂质。中根据Na守恒，0.05 mol某物质中需有0.10 mol Na，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，中根据Na守恒，0.10 mol某物质中需有0.10 mol Na，故符合条件的可有Na、 NaOH、NaH。答案：(1)4.4(2)Na2ONa2O2NaNaOH(或NaH)w。w-w*k&s%5￥u
