1、高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一-并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16一、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料，原因是聚乙炔
2、是电解质B.氯化钠不能使蛋白质变性，故氯化钠不能用作食品的防腐剂C.二氧化氯、臭氧可用于自来水的杀菌、消毒，二者均利用了其氧化性D.节日燃放烟花时的各种艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质呈现的2.下列化学用语表示正确的是A.乙炔的结构简式： CHCH B.O2-的结构示意图：C.N2的电子式： D.苯的分子结构模型：3.下列说法正确的是A.麦芽糖能发生水解反应和银镜反应B.鸡蛋清液加CuSO4溶液后，因发生盐析而产生沉淀C.温度越高，酶的催化活性越好D.油脂在酸性条件下水解可以制肥皂4.关于物质的分类，下列组合正确的是选项纯净物电解质氧化物正盐A冰水混合物CuNO2K2CO3B洁净的空气
3、NaClSO3NaHSO3C干冰Al2O3MnO2FeSO4D氮气Na2O2KClO3CaF25. CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说法正确的是A.电池工作时，O2-往电极R移动B. M为电源的负极C.电极R上发生的电极反应为CO2 -2e-=CO+O2-D.相同条件下，若生成的C2H4和C2H6的体积比为4 ： 3，则消耗的CH4和CO2的体积比为14：116.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构
4、。三种不同结构的葡萄糖之间的转化关系如图所示： A.1molP完全燃烧时，最多可消耗6molO2B.M能与金属钠发生反应C.一定条件下，P、M、R均能发生酯化反应D. P、M、R分子中，均不是所有原子共面，且P、M、R均不能发生还原反应7.煤炭与水蒸气在高温下反应制备的氢气称为“灰氢”。在某恒容密闭容器中投入煤炭和通入一定 量的水蒸气，发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，n(H2O)随反应时间的变化如表所示，下列说法正确的是时间/ min036912151825n(H2O) /mol1.00.50.20.10.050.030.030.03A.其他条件不变，增加煤炭的
5、量可以加快H2的生成速率B.9 min时，c(H2)=0.9 molL-1C.向容器中充入1 mol He，反应速率将变快D.15 min后反应达到平衡，v正(H2)=v逆(H2O)8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.2 molL-1的磷酸钠水溶液(仅溶解了磷酸钠)中含有的Na+总数为0.6NAB.14.5g正丁烷和29g异丁烷的混合物中非极性共价键总数为2.25NAC.标准状况下，11.2 L HF中含有的分子总数约为0.5NAD.将0.1 mol SO2和0. 05 mol O2充入恒容密闭容器中充分反应，生成的SO3分子总数为0.1NA9.下列表格中的实验操作、现象
6、和结论均正确且具有对应关系的是选项实验操作现象结论A将少量Cl2通入KI的淀粉溶液中溶液变蓝氧化性： Cl2I2 B向盛有某稀溶液的试管中加入NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸不变蓝溶液中不含C向盛有一定浓度MgCl2溶液的试管中先滴加过量的NaOH溶液，再滴加FeCl3稀溶液有红褐色沉淀生成KspMg (OH)2 KspFe(OH)3D用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧火焰呈黄色该溶液中含有Na元素，不含K元素10.立德粉(ZnS BaSO4)是一种白色颜料(难溶于水)，以重晶石(BaSO4 )为原料生产立德粉的工艺流程如图：下列说法错误的是A.BaS是强电解质B.“研细
7、”的目的是加快反应速率C.“回转炉”尾气中可能会有毒性气体产生D.“一系列操作”指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥二、选择题：本题共 4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一-个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个 ，该小题得0分。l1.下列离子方程式书写正确的是A.向CaCl2溶液通入少量的CO2： Ca2+ +CO2+H2O =CaCO3+2H+B.往NH4HCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： + 2OH- + Ba2+ + =NH
8、3+BaCO3+2H2OC.往Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： Ca2+ + Mg2+ +2+ 2OH-=MgCO3+CaCO3十2H2OD.往仅含有溶质为1 mol FeI2的溶液中通入1.5 mol Cl2： 2Fe2+ +4I- + 3Cl2= 2Fe3+2I2 +6Cl-12.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 银氨溶液的制备B. 蒸干Al2(SO4)3溶液得Al2(SO4)3固体C. 铁片上镀铜D. C2H4的收集13.某化合物(结构如图所示)由X、Y、Z、Q、W五种短周期元素组成，X、Q、Y为同周期且相邻的元素，Y的某种单质可用于饮用水的杀菌消毒。Z与W位于另
9、外两个周期，关于上述五种元素及其化合物的说法正确的是A. W的单质易溶于XW2 B. X、Q、Y的原子半径依次增大 C. Y、Z、Q三种元素能形成离子化合物 D. WY2易溶于水，且与水化合生成一种强酸 14.室温下，用0.1 mol L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10molL-1HR溶液(滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是 (已知：电离度= ) A.x20 B.室温下，HR的电离度为1% C. d点溶液中，部分粒子之间的关系为c(Na+ )c(R- )c(HR)c(OH- )c(H+)D. a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为cbad三、非选择题：本题共4小
10、题，共54分。.15.(13分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示，夹持装置及搅拌装置均已略去)：I.将浓硫酸、NaNO3、石墨粉末在仪器b中充分混合，置于冰水中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶塞；II.转至油浴中，35 C下搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水，升温至98C并保持1小时；III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温，加入大量蒸馏水，而后往烧杯中滴入H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色；IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀；V.蒸馏水洗涤沉淀；VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下
11、列问题：(1)装置图中，仪器a的作用是_ 。(2)步骤I中分批缓慢加入KMnO4粉末并置于冰水浴中，由此可判断该反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。(3)仪器b中可能发生的反应有H2SO4 (浓)+2NaNO3=Na2SO4 +2HNO3，该反应利用了H2SO4(浓)的_ (填“ 氧化性”、“吸水性”、“脱水性”、“酸性”或“难挥发性”)。(4)步骤III中，每消耗0.2mol氧化剂，同时消耗还原剂的物质的量为 mol，生成的气体体积为_ L(标准状况下)。 (5)步骤IV中，离心分离所得的滤液中含有的溶质为 (填化学式)。(6)若向步骤V的最后一次洗涤液中滴入无色酚酞， (填“能”或“
12、不能”)确定洗涤液中无H+ ，其理由是 。16. (13分)CH3OH和CH3CH2OH均是重要的有机合成原料、溶剂、燃料等。Cu2O可催化CH3OCH3制备CH3OH和CH3CH2OH。已知：反应1：CH3OCH3(g)+CO(g) CH3COOCH3(g) H1=akJ mol-1反应2：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+ CH3CH2OH(g) H2=b kJmol-1(1)CH3OCH3(g) +CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) +CH3CH2OH(g)H=. (用含a、b的代数式表示)kJmol-1。(2)在某恒容容器中发生反应1和反应2，达到平衡时
13、，体系中物质的百分含量与温度的关系如图所示。由此推知，H1 (填“”、“Kp1则T2_ _(填“”或“”)T1，该反应在 (填“ 高温”“低温”或“任意温度”)条件下更有利于自发进行。下到说法能判断该反应达到平衡状态的是_ (填标号)。A.消耗1molCO时，生成1mol CH3OHB. CH3CH2OH的浓度不再发生改变C混合气体的密度不变D.容器压强不变17. (14分)有机一无机杂化铅卤钙钛矿(CH3NH3PbI3 )作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。(1)Pb位于第六周期第IV A族，其基态原子的价电子排布图为_ 。(2)CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的
14、电负性由大到小的顺序为_ (填元素符号)。沸点：CH4_ (填“ 高于”或“低于”)NH3 ，原因是_ 。(3)有机阳离子CH3NH3+可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是 、 ；的立体构型为 。(4)CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I-数目为_ ， 已知晶胞边长为a pm，则I-之间最短的距离为 pm，CH3NH3PbI3的摩尔质量为Mgmol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则CH3NH3PbI3晶胞的密度为 (用含a、M、NA的代数式表示)g cm-3。18. (14分)化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：
15、 回答下列问题：(1)C中官能团的名称为 。(2)X的化学名称为_ _。(3)E F的反应类型为 。(4)由C生成D的化学方程式为 。(5)化合物E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应，且1 mol该物质可消耗2 molNaHCO3的有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1 ： 1的结构简式是_ 。(6)参照上述合成路线并结合所学知识，设计仅以 和CH3OH为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选)。高二化学试卷参考答案1.C2.D3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.A10.D11.D12.C13.AC14.AC15. (1)冷凝回流，提高原料的利用率(2分)(2)放热反
16、应(1分)(3)难挥发性(答了“酸性”不扣分，1分)(4)0. 5(2分)；11.2(2分)(5)MnSO4、Na2SO4(多填NaNO3和H2SO4不扣分，2分)(6)不能(1分)；稀盐酸和水都不能使无色酚酞变色(或其他合理答案，2分)16. (1)a+ 2b(1分)(2)(1分)；(1分)(3)0. 02(1分)；0. 2(1分)； (2分)CH(1分)；低于(1分)；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4(2分) (3)sp3(1分)；sp3(1分)；正四面体(1分) (4)6(2分)；a(2分)；.(2分)18. (1)羧基酯基(2分)(2)2-溴戊烷(2 分)(3)取代反应(1分)(4) (2分) (5)9(2分)； (2分)(6) (3分)
