1、永济市涑北中学高二年级20192020学年9月份月考化 学 试 题2019年9月原子量：C：12 H：1 N：14 O：16一、 选择题（单选，每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）1下列有关可逆反应的说法不正确的是A可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B2HI H2I2是可逆反应C2H2O2 2H2O与2H2O2H2O2互为可逆反应D可逆反应中反应物和生成物同时存在2已知在25、101kPa下，1g C8H18（辛烷）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是AC8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g
2、) H= 48.4 kJmol1 BC8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H= 5517.6 kJmol1 CC8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H = +5517.6 kJmol1 DC8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H= 48.4 kJmol1 3如图所示，E1=393.5 kJmol1，E2=395.4 kJmol1，下列说法或热化学方程式正确的是A石墨与金刚石之间的转化是物理变化B C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJmol1C金刚石比石墨的热稳定性好D断裂1mol石墨的化学键吸
3、收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是AC(s)+O2(g) =CO(g)H = -110.5 kJmol1 BC(s)+O2(g) =CO2(g)H = -393.5 kJmol1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H = -571.6 kJmol1 DH2(g)O2(g)=H2O(g)H = -241.8 kJmol1 5下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B化学反应速率为0.1 molL1s1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 molL
4、1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显6下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 非活化分子间的碰撞都能发生化学反应 活化分子的能量比非活化分子的能量高 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD7把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是A10mL 4molL1的X溶液B30mL 2molL1的X溶液C3mL 10molL
5、1的X溶液D15mL 3molL1的X溶液8已知：Fe（s）+O2(g) =FeO(s) H1 =272 kJmol1，2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s) H2 =1675 kJmol1，则2 Al(s)+ 3 FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s)的H为A+ 859 kJmol1 B859 kJmol1 C1403 kJmol1 D2491 kJmol19化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1。已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g
6、) H1 =Q kJmol1，则Q等于A183B183C862D86210下列措施能明显增大化学反应速率的是ANa与水反应时增大水的用量B将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量11反应3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4 H2(g)在一定容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A压强不变，充入N2使容器容积增大B将容器的容积缩小一半C容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D增加Fe的量12在某恒容密闭容器中发生反应N2+3 H22NH3，经过一段时间后,NH3的浓度
7、增加了0.6molL1。在该段时间内用H2表示的反应速率为0.45molL1s1，则反应所经过的时间是A0.44sB1sC1.33sD2s 13某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在恒容密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 molL-1,Y2的浓度为0.8 molL-1,生成的Z的浓度为0.4 molL-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YCX2+3Y22XY3D3X2+Y22X3Y14在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是Ac（N2）：c（H2）：c（NH3
8、）=1：3：2B一个NN断裂的同时，有3个HH生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv正（N2）=2v逆（NH3）15在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则A体系颜色比原来深B体系颜色比原来浅C体系颜色不变D注射器内压强不变16对于2A(g) + B(g) 2C(g) H0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是A正反应速率增大，逆反应速率减小B逆反应速率增大，正反应速率减小C正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样17将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并
9、达到平衡：X(g) + 3Y(g)2Z(g) H0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强（压缩体积）X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小18在恒容密闭容器中进行反应：X2(g) + Y2(g) = Z(g)，已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质物质的量浓度可能是：AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.3mol/L DZ为0.4mo
10、l/L 二、 填空题（共46分）19某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌（如图所示，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水）。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。 实验中玻璃棒的作用是_，所发生反应的化学方程式是_。 若用手触摸烧杯外壁，将会有_的感觉，说明该反应为_反应，反应热H_（填“”“”或“=”)0。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或就是放热反应的结论？（填“能”或“不能”），原因是_。如图所
11、示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。据图可判断出反应物的总键能_（填“”“”或“=”，下同）生成物的总键能，则该反应的反应热H_0。其中b历程对应的反应采用的条件为_（填序号）。A升高温度B增大反应物的浓度C增大压强D使用催化剂20为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应的措施。化学反应的反应热通常通过实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，5g甲醇(CH3OH) 液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，由表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。现有如下两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H
12、2O (g) H1=a kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O (1) H2=b kJmol1则a_（填“”“=”或“”）b。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，断开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/（kJmol1）436391945已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=a kJmol1。根据上表中所列键能数据可计算出a=_。21某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空。该反应的化学方程式为_。反
13、应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_。22300时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。在2min末，A的平衡浓度为_，B的转化率_，0-2min内D的平均反应速率为_。该反应的平衡常数表达式为K=_。该温度下的化学平衡常数数值K1=_。已知350时K2=l，则H_0（填“”或“”）。在300时，将该反应容器体积压缩为lL。则A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。若该条件下的平衡常数为K3，则K3_ K1（填“”或“=”）。原因是_。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（填序号）。A容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变Cv(A)=v(C) D混合气体密度不变
