1、机密启用前湖南省湘东九校2022年7月高二期末联考化学试卷总分：100分 时量：75分钟 四选二科目考试时间：2022年6月30日 14:3017:05注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ag108一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选
2、项中，只有一项是符合题目要求的）12022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的（ ）A“冰墩墩”的外套材料硅橡胶（聚合物）属于混合物B速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能C“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，玻璃属于无机非金属材料2下列化学用语正确的是（ ）A羟基的电子式：B基态碳原子核外电子排布的轨道表示式：C氟原子的结构示意图：D次氯酸分子的结构式：3下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（ ） A制备氢氧化铁胶体 B灼烧海带 C用滴定法
3、测氨水的物质的量浓度 D验证苯和液溴的反应为取代反应4设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A乙酸和乙醇充分反应生成的水分子数为B常温下由组成的混合物中所含质子数为C标准状况下，氯气与铁充分反应，转移的电子数为D溶液中所含微粒总数为5甲、乙、丙、丁反应关系如右图所示，下列有关说法错误的是（ ）A若甲是，乙是，则以铜片为阳极电解稀硫酸可实现该转化B若甲是铝，丙是，过量的甲与丙反应后，可加人足量的溶液充分反应后，过滤，将产物乙分离出来C若甲、乙为和S，可以利用该转化比较氯元素和硫元素的非金属性强弱D若乙是一种常见半导体材料，利用上述反应制取乙的化学方程式为6M、B、X、Y为原子序数依次增大
4、的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，基态M原子L层中轨通电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是司起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是（ ）A电负性：B第一电离能：CX的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小D在稀硫酸中，Z的最高价高氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，乙被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为137配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如，其稳定常数表达式已知：溶于水呈亮绿色。下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是（ ）选项实验操作或实验现象实验目
5、的或结论A常温下，向浓度分别为的和混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色常温下，稳定性：B取少量与溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液检验中的溴元素C向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的D将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段时间后，鸡皮变黄脂肪发生颜色反应AA BB CC DD8有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点种负极材料为固态聚酰亚胺水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A充电时有机电极发生了氧化反应B充电时每转移，右室离子数目减少C放电时负极电极反应为D将由换成，电池的比能量会下降（比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能）9从山道年蒿中提取出一种具
6、有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A该物质的分子式为B该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应C该物质的一氯代物共有6种（不考虑空间异构）D该物质有顺反异构10下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向溶液中加入少量水，溶液中减小B将溶液从升温至，溶液中减小C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D室温下，的溶液与的溶液中水的电离程度相同二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11常温时，若和（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知）。下列分析正确的
7、是（ ）A由图可知常温下B室温下饱和溶液中加入少量，溶液变浑浊，恢复至室温，的不变，钙离子浓度不变C饱和溶液和饱和溶液等体积混合：Dd点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿线c点移动（假设混合后溶液体积不变）12在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是（ ）A时，反应从开始到平衡的平均速率B由图可知反应的化学方程式为，且正反应吸热，C若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时D时，向恒容密闭容器中充入和，达到平衡时A的体积分数小于0.513以为原料制的一种反应机理及相对能量如
8、图所示。下列有关说法错误的是（ ）A由图知步骤决定了整个反应历程的反应速率B步骤的C总反应为D步骤中的作用是提供，故也可用代替14电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）（注：“-”表示电极电位曲线图；“”表示电极电压曲线图）A该滴定过程中不需任何指示剂Ba点溶液中存在：Cab两点所示溶液中水的电离度Da到b之间存在：三、非选择题（本题共4小题，共54分）15（12分）（三氯六氨合钴）
9、是一种重要的化工产品，常用于合成其他（）配合物，以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：氯化钴的制备。已知氧化钴易潮解，（）的氧化性强于，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下图装置进行组合（连接用橡胶管省略）：（1）A中用于滴加液体的仪器名称是_；用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：_。（2）用正确的连接装置进行实验，C的作用是_。三氯六氨合钴晶体的制备（流程如下）。（3）“氧化”应控温在进行，控温方式可采取_。（4）制备总反应的化学方程式为_。反应中活性炭的作用是_（填标号）。a脱色剂 b氧化剂 c还原剂 d催化剂（5）在中、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为_
10、；在元素周期表中，分布在_区。16（14分）二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：（1）一种合成二甲醚的新方法为一定条件下该反应的_。在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_（填标号）。A容器内气体的平均摩尔质量保持不变B容器内气体的密度不变C容器内气体的压强保持不变D单位时间内消耗，同时消耗二甲醚（2）可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图1所示。a点时_（填“”“”或“b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率减小（3） e17（14分）（1）（2分） 第四周期族（1分）（2）（2分）（3）随温度的改变，与的溶解度变化量差别较大（2分）（4）增大（1分） （2分）（5）当加入最后半滴过氧化氢溶液时，紫红色刚好褪色且半分钟内不恢复原色（2分）（6）（2分）18（14分）（1）酮羰基（1分） 2，二溴丁烯（2分）（2）水溶液、加热（1分） 加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）6（2分）（6）（3分，每步1分）
