1、高一年级第二学期期中化学试题2020.5命题人- 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg24 Al 27 一.选择题（每小题只有一个正确选项，252分=50分） 1下列叙述错误的是A35Cl和37Cl是不同的核素，它们的质子数相等，互为同位素B1H、H-、H+和H2是氢元素的四种不同粒子C17gOH-与19gH3O+所含电子数相等D甲烷的二氯代物可写为，它们互为同分异构体22019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，下列关于元素周期表的说法错误的是A在整个18列元素中，第3列元素种类最多B第IIA，第A的元素原子序数之差可能是1、11、26C在过渡元素中可以寻找催化剂，耐高温，耐
2、腐蚀的合金材料D元素周期表中的过渡元素就是副族元素3下列有关物质的叙述中，错误的是A碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品D合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质4下列说法正确的是A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定5下列叙述正确的是A离子化合物中不可
3、能含共价键 B活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电6下列各组粒子：H3O+、NH4+、Na+ OH-、NH2-、F- O2-、Na+、Mg2+ CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是ABCD7. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A. 加入适量的水 B. 加入氯化钠溶液C. 加入少量CuSO4溶液 D. 加入等体积的浓度较大的盐酸8.在一定温度下，容器内某一反应种M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是At
4、2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Bt3时间以后，正反应速率大于逆反应速率Ct1时N的浓度是M的两倍D.达到平衡时，N的浓度与M的浓度相等且不变9. 在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L, 0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是 A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B. SO2为 0.25mol/L C. SO2,SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L10. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是AV(H2)
5、=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) DV(N2)=0.02mol(Ls)11下列判断正确的是A元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化B相同电子层结构的四种短周期元素离子A2、B、C、D3，原子序数的大小关系为:DCBACNaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同DCCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构12下列各组性质比较中，正确的是沸点：I2Br2Cl2 离子还原性：S2- Cl- Br- I- 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4
6、酸性：HIHClHBrHF 气态氢化物稳定性： HF HCl H2S 半径：O2- F- Na+ Mg2+ABCD13. A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的最高价氧化物对应的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA14应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱
7、性砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体ABCD15.已知A、B、C、D四种元素属于短周期元素，且原子序数依次增大，A元素原子的原子半径是元素周期表中最小的，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应能生成盐，B、C、D元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆可反应生成盐，下列有关说法正确的是 A. C元素的原子半径是同周期主族元素原子半径最小的B. A和C形成的化合物是共价化合物，其中A元素的化合价为-1价C.D单质既能从B的最高价氧化物
8、的水化物的溶液中置换出氢气，又能从C的最高价氧化物的水化物的溶液中置换出氢气 D. D元素的单质可用于冶炼某些金属16资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485A35.485表示氯元素的近似相对原子量 B24.23%表示自然界中37Cl的丰度C35.453表示氯元素的平均相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数17.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521
9、.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A元素位于第3周期VA族B元素形成的化合物具有两性C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强18下列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是abcAAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl3FeCl2沉淀乙19.向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是A向NaAl(OH)4溶液中通入二氧化碳B向NaAl(OH)4溶液中滴加盐酸C向澄清石
10、灰水中通入二氧化碳 D向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液20图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D浓氨水和烧碱制取氨气21.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性22下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应C(s)+H2O(g
11、) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D23在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反3A(g)+2B(g)zC(g)2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)则下列说法正确的是Az=4 BB物质的转化率
12、是20%CA的平衡浓度是1.6mol/L D平衡时气体压强是原来的24如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 B杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高25工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工
13、艺流程如下图,下列有关说法正确的是 A该流程中，原料A可以是盐酸，也可以是氢氧化钠溶液B步骤2 中要发生的反应有：Fe3+3OH-=Fe（OH）3、Al3+4OH-=Al（OH）4 -、H+OH-=H2O C滤液3中的主要离子有碳酸根、钠离子、氯离子 D工业上冶炼铝用氧化铝不用氯化铝的原因是，氧化铝是电解质，氯化铝是非电解质二填空题（共 55分）26.(3分)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为_ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_克D218O.27（8分）下列物质：Ar Na2O2 AlCl3 HClO N2 MgF2 NH4Cl（1）只
14、存在共价键的是_，不存在化学键的是_,离子化合物有_（2）由离子键和极性键构成的物质是_（3）N2的电子式为_ HClO的电子式为_NH4Cl的电子式为_（4）用电子式表示MgF2的形成过程_28（15分）根据题意解答（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，据实验现象判断是_热反应，是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_（填序号）（3）将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒），负极通入_其电极反应式为_电池总反应为_图6（4）如图5是某化学兴趣小组探究不
15、同条件下化学能转变为电能的装置若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式_；若电极保持不变，将电解质溶液换成硫酸铜，请将该电池设计为双液原电池画入图6中当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为_；该原电池的电池总反应为_若电池的总反应是2FeCl3Fe3FeCl2，则可以作正极材料的是_，正极反应式是_若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_。29.按照要求填空：（11分）（1） 在一可变的容积的密闭容器中进行增加Fe的量，其反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，反应速率 保持体积不变，充
16、入N2使体系压强增大，其反应速率 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 （2）2HI(g) H2(g)+I2(g)（正反应为吸热反应）改变下列条件：减小容器体积：平衡 （填正移，逆移，不移动，以下相同）颜色 （加深，变浅，不变，以下相同） 加热升高温度：平衡 体积不变，充入H2：平衡 颜色 （3）可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，（正反应为放热反应），据左图判断t2、t3时刻采取的措施t2： t3： 30一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(9分 ) （1）t1时刻N的转化率为_。（2）0t3时间内用M表示的化学反应速率
17、为_mol/(Lmin)。（3）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_。（4）该反应的化学方程式为_；t2时刻，正逆反应速率大小：v正 _v逆(填“”、“=”或“”)。（5）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是_（填编号）A.v逆（M）=2v正（N） B.M与N的物质的量之比保持不变C.混合气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则NN的键能为_kJ/mol。31结合元素周期表回答下列问题：（9分）（1）表中实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全
18、元素周期表的边界请画出金属与非金属的分界线请在方框中（图3）按氦元素的式样写出h元素原子的相关信息（2）X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31。X是_， Z是_（填写元素名称）X, Y, Z 三种元素的简单离子半径大小顺序是 三种元素形成的单质氧化性最强的化学式为 三实验题（11分）32现有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白： (1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是_，从B口进气可收集的气体是_。 (2)当烧瓶中充满水时，可用来测_
19、等气体的体积。 (3)可用启普发生器制取的气体有_33.干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：金属锡熔点为 231，化学活泼性与铁相似；SnCl4 的沸点为 114；SnCl4 易与水反应。请根据如图装置回答: （1）装置中发生反应的化学方程式为_（2）试管II中的试剂是_，装置 V 的作用是_（3）裝置最好选用下列装置中的_(填标号) （4）实验结束后，欲回收利用装置中未反应完的 MnO2，需要的分离方法_（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母) A先点燃 I 处酒精灯，后点燃处酒精灯B先点燃处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯 C同时点燃 I、两处酒精灯四.计算题(4分)34.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg的质量为多少？（2）所用HCl的物质的量浓度为多少？
