1、绝密启用前 【建议考试时间：2014年5月13日上午09:0011:30】四川省高中2014届毕业班高考热身卷（三）理科综合化学部分考试范围：化学高考内容 考试时间：50分钟 命题人：四川省高中优秀教师团队题号I卷II卷总分得分 理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。 化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡
2、的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 考试结束后，将答题卡收回。第I卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢 B. 碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 C. 一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液 D. 工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两级移动，该操作是应用胶体的电泳原理2. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 电解氯化铁溶液
3、：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- B. 碳酸氢钠在重水中发生的电离过程有：HCO3-+D2O=CO32-+D3O+ C. 用酸性重铬酸钾检查酒驾，其原理为： D. 0.2mol/LNH4Al(SO4)2与0.1mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 3. 下列分类正确的是酸性氧化物电解质高分子化合物ANO2纯碱葡萄糖B石英氨水淀粉CMn2O7H2O锦纶D醋酸酐HCl油脂 4. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X原子最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是 A.
4、 W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW B. X、Y、Z的原子半径大小顺序是XYZ C. Y、Z形成的分子中原子均满足8电子稳定结构 D. WY2分子中的键与键的数目之比是2:15. 三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX(g)+Y(g)=2Z(g)；H0，均维持T和容器体积不变，2min时，甲容器达到平衡。以下描述正确的是 甲乙丙容积1L1L0.5L起始加入物质X:2mol，Y：1molZ:2molX:0.5mol，Y：0.25mol平衡时c(Z)-=1.2molL-1c(Z)=1.2molL-1 A. T时该反应的平衡常数K为3.75 B. 平衡时，X转化率：甲乙 C. 若乙是绝热容器，
5、则平衡时，c(Z)1.2molL-1 D. 前2min内，丙容器中用X表示的平均反应速率v(X)=0.6molL-16. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 下列有关说法正确的是 A. 混合物X中一定有铜，且质量为1.28g B. 步骤II中质量减少的固体物质是Cu和Fe2O3 C. 检验步骤II中所得蓝色溶液中是否含有Fe2+的方法是先加双氧水，再加KSCN溶液 D. 根据步骤I、II中可以判断出混合物X的成分是Al2O3、Fe2O3、SiO27. 下列实验，现象及相关结论均正确的是ABCD实验某无色溶液中滴加稀盐酸现象最后试管有浅黄色沉
6、淀试管内CCl4先观察到紫色，后观察到红色，最后红色褪去酸性高锰酸钾溶液中出现气泡颜色变浅逐渐褪去产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体结论 有机物中含溴原子反应的离子方程式：2Fe2+2I-+2Cl-=I2+2Fe3+4Cl-，氯气过量可能氧化SCN-浓硫酸体现脱水性和强氧化性SO2体现漂白性该溶液可能含有CO32-或HCO3- 最后试管有浅黄色沉淀 第II卷（共58分）8.（15分）A、B、D、E、G分别代表一种元素，试着回答下列问题： （1）A、B为两种短周期元素，A原子序数大于B，B原子最外层电子数是A最外层电子数的3倍，A、B形成的化合物熔融状态时能够导电。则A、B分别为 、 ；若A
7、、B形成的化合物晶体结构与氧化钠晶体相似，则阴离子配位数为 ；且该晶体熔点比氧化钠晶体的熔点 （填“高”或“低”）。 （2）位于同一周期的短周期非金属元素D、E组成的化合物D3E6硬度较大，熔点很高，E元素的原子最外层有3个未成对电子，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，D3E6晶体熔点高的原因是 ；用元素符号表示这两种元素第一电离能力高低顺序 ；标准状况下充满EB2气体的烧瓶倒置于水中，充分溶解后，烧瓶中所得溶质的物质的量为 mol/L。 （3）G是目前用量最大、使用范围最广的金属元素，位于周期表的 区；其原子结构示意图为 ；化合物GB可溶于E元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，书写该反应离
8、子方程式 。 9.（14分）水杨酸是一种天然消炎药，可由下列物质转化得到： （1）A分子结构中有两个六元环，则A的结构简式为 ；在线路设计B转化为C的过程，CH3I的作用为 。 （2）C中官能团的名称为 ；在乙二酸分子结构中可能共平面的原子最多可以有 个。 （3）水杨酸在一定条件下可以生成高分子化合物，书写该反应化学方程式 。 （4）在B的同分异构体中，书写满足下列条件所有物质的结果简式 。 a. 苯环上的一溴代物只有2种 b.遇FeCl3溶液显紫色 b. 能与Na2CO3溶液反应放出CO2 （5）与A有类型结构的有机物有多种合成方法，请设计合理方案由 10.（15分）氧化亚铜(CuCl)为白
9、色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。O2acb实验室反应装置 I. 实验室用右图装置制备CuCl：向三颈瓶烧瓶中加入铜、氯化铵、浓硫酸、浓盐酸等，持续通入氧气并控制温度为5085范围，生成配合物NH4CuCl，继续分解即可产生CuCl。（1）由NH4CuCl2分解产生CuCl的化学方程式为 。（2）反应完毕后待冷却至室温，再打开瓶塞，沿 （填字母）口倾出棕色反应液于大烧杯，加蒸馏水，即有大量白色沉淀析出。（3）将容器中所得白色沉淀过滤，并用95%乙醇代替蒸馏水洗涤，用乙醇洗涤沉淀的优点在于 ；工业生产时，乙醇可通过 的方法回收并循环利用。（4）实验时产生
10、O2选择下列装置，设计右边锥形瓶的目的是 。 II. 工业上还可以通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2 CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比为 ，所需玻璃仪器为 。（2）该反应过程中对CuCl产率探究时发现： 在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有 性； CuCl在PH较高时产率较低，试分析其主要原因为 。11. （14分）废旧印刷电路板中可回收金属，实现资源再生并减少污染。 （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶
11、出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)2H+(aq)=Cu2(aq)H2(g) H= +64.39kJmol1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H= 196.46kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H= -285.84kJmol1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成的热化学方程式为(用离子方程式表达)： . 当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 . （3）废旧印刷电路板中回收的铁可以制备可以制备高铁酸盐，该物质在能源环保领域有广泛的用途。用镍(Ni)、铁作电极电解液NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，N
12、i电极的电极反应式为 。高铁酸钾在水中既能消毒也能杀菌，还能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为 ；用离子方程式和必要的文字说明表示净水的原因是 。（4） 制备高铁酸钠还可以用次氯酸钠在强碱性环境中氧化氢氧化铁，该反应的离子方程式为 。（5） 室温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。酸性印刷电路板回收液中含有Cu2+和Fe3+，欲消去Fe3+，可加入 ，调节至PH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)= （已知：Fe(OH)3的Kup为2.610-39).理科综
13、合 化学部分参考答案和评分标准2014.5第卷（共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.D第卷（共58分）8. （15分，除标注外每空2分）（1）Mg（1分） O（1分） 6（1分） 低（1分） （2）原子晶体构成晶粒间的作用力为很强的共价键 NC 0.045 （3）d Mg的电子示意图（1分） 3FeO+10H+NO3-= 3Fe3+NO+5H2O9. （14分）（1） 保护酚羟基不被氧化（1分） （2）碳碳双键、羧基（2分） 8（2分） 10. （15分） I.（1）NH4CuCl2=C
14、uCl+NH4Cl（2分） （2）a或c（1分） （3）降低CuCl的溶解度，避免CuCl干水而造成损耗，且乙醇易挥发性蒸馏（2分） （4）观察氧气的生成速率，控制反应（2分）II.（1）5:11（2分） 烧杯、玻璃棒、量筒（3分）（不全不得分） （2）还原（1分） PH较高时Cu2+与碱反应生成Cu(OH)2，生成CuCl较少（2分）11. （16分）（1）Cu(s)+H2O(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)；H=-319.68KJ/mol.（3分） （2）H2O2分解速率加快 （3）2H+2e-=H2（2分） K2FeO4（1分） 极强氧化性； Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+、Fe(OH)3表面积大，能吸附作用使水澄清（3分） （4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分） （5）Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3或CuO或CuCO3（2分） 2.610-9mol/L（2分）
