1、2017届高考化学一轮复习几种重要的金属45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、已知HX为一元弱酸某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（ ）选项ABCDNaX3mol2mol1mol0molNa2CO30mol1mol2mol3molNaHCO36mol5mol4mol3mol2、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤
2、液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ）A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D无法计算3、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是 （ ）（A）（B）（C）（D）XBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水4、将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入
3、NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L5、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A BC D6、某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）A1：2 B1：4C1：1 D1：37、由钾和氧组成的某种离子
4、晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O）和超氧离子（O）两种在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ）A2：1 B1：1C1：2 D1：38、向100mL 0.1molL1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（ ）Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLDc点溶液呈碱性9、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（）A向CaCl2溶液
5、中通入CO2至过量B向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量10、鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）A分别加入1 molL1的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）11、实验是化学学习的基础下列实验叙述正确的是（）A实验试管最终会充满水B实验试管中溶
6、液变为血红色C可用实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质D实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路12、在1 L含0.1 mol NaAl(OH)4 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ）第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、新型材料纳米-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，在不同温度下，-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570 时，生成FeO，高于570 时，生成Fe3O4。(1)甲同学用图1所示装置进行
7、进行-Fe粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是_。(2)乙同学用图2所示装置进行-Fe粉与水蒸气反应并验证产物。试管a中的物质是_。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡_实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是_(用离子方程式表示)。乙同学称取5.60 g Fe粉，用图2装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。
8、然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为_mol。14、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1是_，试剂2是_。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤1反应的离子方程式为_。(4)步骤3反应的离子方程式为_。(5)从节约药品
9、和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_。15、NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。（1）A装置的作用是_。（2）B装置的作用是_。（3）C装置的作用是_。（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为 。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学
10、取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH- Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。参考答案1.A【解析】溶液中首先发生反应：Na
11、2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，故溶液中n（Na2CO3）=0mol，生成NaHCO3为2mol；由气体全部被吸收，故酸性HXH2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，则： NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，1mol 1mol 1mol故1mol反应消耗1molNaX，生成1molNaHCO3，所以溶液中n（NaX）=4mol1mol=3mol，n（NaHCO3）=1mol+2mol+1mol=5mol，故选：A2.A【解析】向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸溶液，A
12、l2O3、Fe2O3发生反应得到含Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液，而SiO2不反应，仍然是固体。再向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，由于开始无沉淀，说明硫酸过量，首先发生酸碱中和反应，然后发生反应：Al33OH-= Al(OH)3；Fe33OH-= Fe(OH)3；当二者沉淀完全，再发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。所以沉淀又逐渐溶解。当Al(OH)3溶解完全，沉淀达到最小值。当沉淀达到最大值时溶液为Na2SO4溶液，此时消耗NaOH的物质的量为0.035L10mol/L=0.35mol,所以根据微粒守恒可得n(H2SO4)=0.35mol2=0
13、.175mol,由于V(H2SO4)=0.1L，所以c(H2SO4)=0.175mol0.1L=1.75mol/L。因此选项为A。3.C【解析】A.将Ba(HCO3)2溶液加入到NaOH溶液中，会发生反应：Ba(HCO3)2+NaOH= BaCO3+NaHCO3；立即产生沉淀，与图像不符合。错误。将B. Na2CO3溶液加入到CaCl2溶液会发生反应：Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl；立即产生沉淀，与图像不符合。错误。C.将KOH溶液加入到Mg(HSO4)2溶液中，首先发生反应：H+OH-=H2O；当H+反应完全后，会继续加入发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2.当Mg
14、2+完全时沉淀达到最大值。与图像符合，正确。D.把CO2气体通入到石灰水中，会发生反应：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+H2O；产生产生沉淀；当CO2气体过量时，发生反应：CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2。沉淀又逐渐溶解，最后消失。与图像不符合。错误。4.D【解析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2S
15、O4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/LA、
16、由元素守恒可知n（Al）=n=0.2mol，n（Mg）=n=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，故A正确；B、由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正确；C、沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的倍，所以n（Na2SO4）=0.2L5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓
17、度为=2.5mol/L，故C正确；D、由A中可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n（H2）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol22.4mol/L=10.08L，故D错误故选D5.C【解析】偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故不符合；NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气
18、不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选C6.A【解析】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：RCO32H+CO2，R（HCO3）22H+2CO2，1 2 1 1 2 2xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=6：5，解得x：y=1：2故选A7.C【解析】假设质量为126g，则由钾的质量分数可知和的总质量为126g78g=48g，且n（K+）=2mol，设为O22xmol，为O2ymol，则，解之得
19、：x=0.5，y=1，则x；y=1：2，故选C8.D【解析】100mL 0.1molL1硫酸铝铵，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3？
20、H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO
21、42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D9.A【解析】A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生化学反应，不出现“先产生沉淀然后又完
22、全溶解”现象，所以符合条件，故A选；B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故B不选；C、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，故C不选；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故D不选故选A10.B
23、【解析】A将K2CO3和KHCO3两种白色固体分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，所以反应现象相同，无法鉴别，故A错误；BKHCO3不稳定，受热易分解生成二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但K2CO3较稳定，受热不易分解，所以通入澄清石灰水没有白色沉淀生成，其现象不同，可以鉴别，故B正确；CK2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH、2KHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+K2CO3+2H2O，二者都有白色沉淀生成，所以现象相同，则无法鉴别，故C错误；D二者都属于钾盐，钾盐焰色反应相同，其火焰都是紫色，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选B11.B【解析】A二氧化氮和水发生
24、反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，因为试管中含有NO，所以溶液不能充满整个试管，故A错误；B铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁，溶液呈血红色，该反应现象可以检验铁离子，故B正确；CCO2和HCl都能和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl，应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故C错误；D胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，故D错误；故选B12.A【解析】n(NaAl(OH)4)=0.1mol；n(Ba(OH)2)=0.1mol。向1 L含0.1 mol NaAl(OH)4 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1
25、molL-1的H2SO4溶液，首先发生反应：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是0.1mol0.1 mol/L=1L,然后发生反应：2NaAl(OH)4+ H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3+H2O；当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是0.1mol20.1mol/L=0.5L,后继续滴加硫酸溶液，发生反应：3H2SO4+2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O；反应完全时消耗；硫酸的体积是：(0.1mol23)0.1L=1.5L。此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是A。13.(1)有大量肥皂泡生成，部分肥皂
26、泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸(2)水溶液没有出现红色2Fe3Fe=3Fe20.08【解析】(1)如果有氢气，则肥皂液里混有氢气，会出现以下现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。(2)加热试管a来提供水蒸气，以便和-Fe粉反应；步骤只能说明溶液中存在Fe2，步骤没有出现红色，说明没有Fe3，但也有可能是因为过量Fe与Fe3反应生成了Fe2，故不能判断Fe3O4是否存在；增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)0.08 mol，根据Fe3O44O3Fe，算得消耗铁的物质的量是0.06 mol，即剩余0.04 mol Fe和FeCl3反应，消耗0.08 mol Fe
27、Cl3。14.(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)FeCu2=CuFe2，Fe2Fe3=3Fe2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3【解析】所加试剂的关键是有效地将Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl分离并得到相应产品。利用这几种离子之间的性质差异，将它们分离开。若试剂1为足量的NaOH，沉淀A为Fe(OH)3和Cu(OH)2，根据高中知识和题目信息，无法实现Fe(OH)3和Cu(OH)2的分离；若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2、Fe3反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和
28、FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液A中含有Na、Al3、Fe2、Cl，利用Al(OH)3的两性实现Fe2、Al3的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl2，再经步骤3可得FeCl3，溶液C为NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO2，可将AlO2转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用盐酸调节其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液经蒸发、结晶得到NaCl晶体。15.（1）加热，使
29、NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水（2）吸收反应中生成的水（3）吸收反应中生成的CO2（4）10（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收【解析】试题分析：从该实验的目的和要求来看：（1）A装置的作用是加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水。（2）B装置的作用是吸收反应中生成的水。（3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2。（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，从A，B，C，的作用可以看到：A的试管中装入
30、NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物总质量3.7 g，B管增重1.89 g，包括NaHCO3分解产生的水，和Na2CO3xH2O失去的水，C管增重0.22 g，仅仅是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，由定量关系可知：2NaHCO3=Na2CO3H2O CO2 ，碳酸氢钠分解产生的二氧化和水的物质的量是相同的。所以计算关系如下：2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 168 1 18 44 Z=0.84g Y=0.09 g 0.22 g所以Na2CO3xH2O的质量是3.7 g-0.84g=2.86g ，所以Na2CO3xH2O中的水的质量是1.89g-0.09g=1.8g所以x的值为
31、10。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收。16.（1）2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（3）1、2、4、2；氧化性（4）还原性【解析】试题分析：Na2O2与水反应的化学方程式是2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2；证明溶液X中含过氧化氢的方法是：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： 1 H2O2 + 2 Fe2+ + 4OH- =2 Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了氧化性；已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现还原性。
