1、甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Al-27 K-39 一、选择题(每小题只有一项是符合题目要求)1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A警示标记为爆炸品，浓硫酸不具有此性质，不能使用该标志，A不符合题意；B警示标记为易燃液体，浓硫酸不能燃烧，不能使用该标志，B不符合题意；C警示标记为剧毒品标志，浓硫酸具有腐蚀性但不剧毒品，不能使用该标志，C不符合题意；D警示标记为腐蚀性品
2、标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应使用该标志，D符合题意；故选D。2. 下列有关仪器的使用正确的是A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码D. 用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】【详解】A. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误；B. 实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故B错误；C. 使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误D. 向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬试
3、管上方，不能伸入试管内，故D正确；答案选D。3. 下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用 过滤 蒸发A. 试管B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 漏斗【答案】C【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅；以上操作都用到了玻璃棒，故答案为C。4. 下列实验操作错误的是 （ ）
4、A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 蒸发结晶时，应将溶液蒸干D. 称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【答案】C【解析】A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项A正确；B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处以测蒸气的温度，选项B正确；C、蒸发结晶时，应加热至溶液快干时停止加热，用余热蒸干，选项C错误；D、称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查常见化学实验基本操作。主要是考查学生对常见化学实验基本操作
5、的熟悉了解掌握程度。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【答案】C【解析】【详解】A. 量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36mL盐酸，A错误；B. 天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g食盐，B错误；C. 容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有4
6、80mL的容量瓶，需用500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500mL，再量取450mL即可，C正确；D. 广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，D错误；答案为C。6. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D【解析】【详解】A. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，
7、硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，A项错误；B. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，B项错误；C. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，C项错误；D. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，D项正确；答案选D。7.
8、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确；答案选A。8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 64 g SO2含有氧原子数为1NAB. 物质的量浓度为0.5 mo
9、lL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA【答案】D【解析】【详解】A64 g SO2的物质的量为=1mol，1个SO2分子中有2个氧原子，故64 g SO2含有氧原子数为2NA，A错误；B物质的量浓度0.5 molL1的MgCl2溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有Cl-数目，B错误；C标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，C错误；D常温常压下，14 g N2的物质的量为=0.5mol，故14 g N2含有分子数为0.5NA，D正确；答案选
10、D。9. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A. 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB. 1 mol Al3+含有核外电子数为3NAC. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD. 1 L 1 mol/LNaCl溶液中Na +的数目等于NA【答案】B【解析】【详解】A标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故A正确；B一个Al3+所含电子数为10，所以1 mol Al3+含有核外电子数为10NA，故B错误；C氦气为单原子分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA，故C正确；D1 L 1 mol/LNaCl溶液中n(NaCl)=
11、1L1mol/L=1mol，所以含有Na +的数目等于NA，故D正确；综上所述答案为B。10. 同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A. 体积比 1：1B. 体积比 16：11C. 密度比 16：11D. 密度比 11：16【答案】C【解析】【详解】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16；根据=可知，气体摩尔质量与密度成正比，则密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故C正确，D错误；同温同压下气体物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故A错误、B错误；故选C。11. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代
12、表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)=21，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)V(He)21，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；答案选A。12. 下列说法错误的是（ ）A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C. 0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡
13、离子和氯离子总数为36.021023D. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】【详解】A. 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol22.4L/mol=112L，B正确；C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 0.5L2mol/L6.021023=36.021023，C正确；D. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm
14、3）的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；故选D。13. 若某原子的摩尔质量为Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是A. MgB. gC. gD. g【答案】C【解析】【详解】根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g。答案为C。14. 下列说法中不正确的是（ ）A. 1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C. 等体积、浓度均为1
15、mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D. 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13【答案】C【解析】【详解】An(O)=2mol，则n(O2)=1mol，体积为22.4L，故A正确；B1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO原子，数目相同，故B正确；C等体积、浓度均为1 molL-1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl的物质的量相等，则含有的氢元素质量之比为3：1，但磷酸是弱酸，电离出的氢离子数之比小于3:1，故C错误；D由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D
16、正确。故选C。15. 200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A. 7.5 mol/LB. 5 mol/LC. 10 mol/LD. 2.5 mol/L【答案】A【解析】【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案选A。16. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉
17、淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）A. 0.3mol/LB. 0.45mol/LC. 0.6mol/LD. 0.15mol/L【答案】A【解析】【分析】【详解】加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，这说明原溶液中硫酸根的浓度是0.3mol/L，所以根据电荷守恒可知原混合溶液中Na+的浓度0.3mol/L2-0.1mol/L30.3mol/L，答案选A。二、填空题17. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种(填序号)A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_；(2)从碘水中提取碘_；(3)用自
18、来水制取蒸馏水_；(4)分离植物油和水_；(5)除去NaCl中所含的少量KClO3_；(6)除去KCl中少量KClO3_。【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). A (5). E (6). F【解析】【详解】(1)碳酸钙难溶于水，所以可用过滤方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，故答案为：B；(2)碘难溶于水而易溶于四氯化碳，且水和四氯化碳不互溶，所以可用萃取的方法从碘水中提取碘，故答案为：C；(3)水的沸点在标况下为100，所以可用蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；(4)植物油和水不互溶所以可用分液的方法分离植物油和水，故答案为：A；(5)氯化钠的溶解度受温度
19、影响小，KClO3溶解度受温度影响大，除去NaCl中所含的少量KClO3可以采用结晶的方法，故答案为：E；(6)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以可用加热分解的方法除去KCl中少量的KClO3，故答案为：F；18. 实验室需要480 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量所需NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.将容量瓶瓶塞塞紧，充
20、分摇匀.请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_.(2)本实验应称取NaCl的质量为_g，选用的容量瓶体积为_mL.(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要_.(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)容量瓶中原来含有少量蒸馏水_为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容_定容转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_定容时视线偏低，仰视液面_【答案】 (1). (2). 8.8 (3). 500 (4). 玻璃棒，胶头滴管 (5). 无影响 (6). 偏高 (7). 偏低 (8). 偏低【解析】【详
21、解】（1）配制时，一般按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤进行，所以正确顺序为，故答案为：；（2）实验室需要480 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液，要选择500mL的容量瓶，所需溶质的物质的量为：0.5L0.3 mol/L=0.15mol，质量为：0.15mol58.5g/mol=8.8g，故答案为：8.8；500；（3）配制溶液需要天平，容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管等，故答案为：玻璃棒，胶头滴管；（4）容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故答案为：无影响；在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液冷却后，体积会减小，浓度会偏高，故答案为：偏高
22、；定容转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积增大，浓度偏低，故答案为：偏低；定容时视线偏低，仰视液面，会使溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；19. (1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4) 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。【答案】 (1). 0.3NA或1.806102
23、3 (2). 0.6mol (3). 106g/mol (4). 【解析】【详解】(1)一个NH3分子含有10个质子，一个H2O分子也含有10个质子，所以0.3 mol NH3分子中所含质子数与0.3NA或1.8061023个H2O分子中所含质子数相等；(2)0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，则含有0.6mol硫酸根；(3)根据质量守恒可知0.04molC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，所以C的摩尔质量为=106g/mol；(4)根据题意可知cg该气体的分子数为g，则物质的量为mol，所以标况下体积为mol22.4L/mol=L。20. (
24、1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)同温同压下，质量相同的五种气体：CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_；所含原子数由多到少的顺序是_；密度由大到小的顺序是_。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的的物质的量浓度是(单位为mol/L)_【答案】 (1). 1：1 (2). 3：1 (3). 29g/mol (4). (5). (6). (7). mol/L【解析】【详解】(1)
25、N2和NO质量比为14 ：15，设N2和NO的质量分别为28g和30g，N2的物质的量为=1mol，NO的物质的量为=1mol，物质的量之比为1：1；混合气体中氮原子和氧原子的个数比为(2mol+1mol)：1mol=3：1；该混合气体的平均摩尔质量为=29g/mol；(2)设五种气体的质量均为1g，n(CO2)=，所含原子的物质的量为0.068mol，相对分子质量为44；n(H2)=，所含原子的物质的量为20.5mol=1mol，相对分子质量为2；n(O2)=，所含原子的物质的量为=mol=0.0625mol，相对分子质量为32；n(CH4)=，所含原子物质的量为=mol=0.3125mol
26、，相对分子质量为16；n(SO2)=，所含原子的物质的量为=mol=0.046875mol，相对分子质量为64；气体体积之比等于物质的量之比，故体积由大到小顺序为；含有原子数多少与所含原子的物质的量成正比，故原子数由大到小顺序为；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故密度由大到小顺序为；(3) VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，mL溶液中Al3+ 的质量为g，物质的量为=，的物质的量为=，稀释到VmL，的物质的量浓度为=mol/L。21. 某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗
27、盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；蒸发；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；溶解；过滤。(1)正确的操作顺序是_；(2)第步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Mg(OH)2、_、_；(3)写出第步涉及到的两个化学反应：_、_。【答案】 (1). 或或 (2). CaCO3 (3). BaCO3 (4). Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (5). Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【解析】【分析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后加沉淀剂，Mg2+用OH-沉淀，加入过
28、量的NaOH可以将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可以将转化为BaSO4沉淀，加入的Na2CO3必须要放在加入的BaCl2之后，保证Na2CO3会将Ca2+和过量的Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀，用过量的NaOH溶液沉淀Mg2+放在溶解之后到过滤之前的哪一位置均可，待离子都沉淀后再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH-和，最后经蒸发操作得到较纯净的NaCl。【详解】(1)根据分析，Na2CO3必须要放在加BaCl2之后，正确的顺序为或或；(2)根据分析，第步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；(
29、3)根据分析，第步加入的Na2CO3会将Ca2+和过量的Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。22. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15gcm-3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液中溶质的质量分数为_。(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3)在1000g水中需溶解_molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。【答案】 (1). 20% (2). 2.28molL-1 (3). 2.48【解析】【分析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，而溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。【详解】(1)混合后溶液的质量为，溶质硝酸钾的质量为，混合后溶液中溶质的质量分数为。答案为：20%；(2)方法一：混合溶液的体积为，溶液中溶质的物质的量为，混合后溶液中溶质的物质的量浓度为。方法二：。答案为：2.28molL-1；(3)设需要硝酸钾的物质的量为x，则硝酸钾的质量为101x g，根据(1)中计算可知，硝酸钾的质量分数为20%，则，解得。答案为：2.48。【点睛】混合溶液的浓度相等时，溶质的质量分数相等，溶质物质的量浓度相等。
