1、注意事项：1本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2答卷前考生务必将自己的姓名、班级、学号、准考证号写在答题卡上，并填涂。3答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16第卷 (选择题 共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1下列说法中，正确的是A强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C非电
2、解质溶于水得到的溶液 D由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液考点：考查溶液的酸碱性。3有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是Aa mL B(50a)mL C大于(50a)mL D大于a mL4关于冰融化为水的过程判断正确的是AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S05有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 食盐 H2SO4 水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的是A能导电的有 B属于电解质的有C属于强电解质的有 D既不属于电解质又不属于非电解质的有6已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是
3、下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是AK(HF)7.2104 BK(HCN)K(HNO2)K(HF)C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱D相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同7下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol1 B已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C含20.
4、0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1 D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H28一定温度下反应N2O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He9在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、I
5、B水电离出来的c(H+)=1013molL1的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+C在c(H+)=1013 molL1的溶液：K+、SO42、Al3+、ClDPH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO310某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A可逆反应的化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大【答案】C【解析】11对可逆反应2A(s)3
6、B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D12右图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g) H0。在图中Y轴是指A平衡混合气中R的质量分数 BG的转化率C平衡混合气中G的体积分数 DL的转化率【答案】C【解析】试题分析：A、升温，平衡正向移动，R的质量分数增大，与图像不符，故A错误；B、升温，平衡正向移动，G的转化率增大，与图像不符
7、，故B错误；C、升温，平衡正向移动，平衡混合气中G的体积分数减小；增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数增大，与图像一致，故C正确；D、温度升高，平衡正向移动，L的转化率增大，与图像不符，故D错误。考点：考查了化学平衡图像的分析方法，“定一议二”法分析图像和平衡移动原理的运用是解题关键。13可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率(H2) = 0.6 m
8、ol/(Lmin)，逆反应速率(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)A全部 B C D14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高15可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是 Aa+bc+d；正反应放热Ba+bc+d；正反应吸热Ca+
9、bc+d；正反应放热Da+bc+d；正反应吸热16升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率 B水的离子积常数KwC化学平衡常数 D弱酸的电离平衡常数Ka17下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深18合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+
10、 H2O(g)CO2(g) + H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强 B降低温度 C增大CO 的浓度 D更换催化剂19下列实验误差分析错误的是A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小20常温下，有关pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：
11、=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：【答案】A【解析】21常温下向10 mL 0.1molL1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是电离程度增大 c(H+)增大 导电性增强 不变 OH数目增大，H+数目减小 pH增大 c(H+)与c(OH)的乘积减小 A B C除外都正确 D22一定温度下，用水稀释c molL1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是A B C D23从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
12、BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32AlO2D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN24下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大BpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6C将1L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH12DpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍25如图为恒压容器，为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = 197kJ/mo
13、l达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2 、Q3和Q4的大小关系正确的是A、 197Q1Q2 B、Q12Q3 C、Q1=Q4 D、Q3Q4第卷(50分)二、填空题(本题共5小题)m26(6分)在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题： （1） 当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是_。 （2） 若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是_。（3） pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为_(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是_。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸
14、馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m n(填“”、“”、“”)（4） 同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为 (填“相等”或者“不等”)27(10分)（1）25时，某NaCl溶液中c(Cl)1104 molL1，则该溶液中c(Na)c(OH) （2）25时，将0.1 molL1NaOH溶液与0.06 molL1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH 。25时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 。（3）25时，下
15、列四种溶液中，pH=0的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比是： (填字母)A1101001000 B011211C14131211 D141323（4）某温度(t)时，测得0.01molL1 的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。 在该温度下测得某溶液pH3，则该溶液中c(H)c(OH )_。 该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=_（5） 纯水中c(H+)=5.0107 molL1，则此时纯水中的c(OH) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0103 mo
16、lL1，则c(OH) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH)=5.0102 molL1，则溶液中c(H+)= 。考点：考查溶液中离子浓度计算、pH计算、水的离子积的计算。28(7分)下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。（2）下列操作合理的是 (填字母) A用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3B用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体C用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D配制1 molL1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶（3）某学生欲
17、用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为 mL。 （4） 图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为 mL； 图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E 之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式 图甲 图乙 滴定管中液体体积的读数为 mL。0.01mL)。考点：考查常用定量仪器的使用方法。29(12分)某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度： 取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI
18、溶液(足量)，滴入指示剂23滴。 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 molL1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：（1） 步骤加入的指示剂是 。（2） 步骤反应的离子方程式是 。 （3） 步聚当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。 （4） 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”
19、或“相等”)。（5） 若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。30(15分)二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：图甲CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H 574 kJmol1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H 1160 kJmol1则CH4(g)+2N
20、O2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H ；（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K= (小数点后保留3位)；若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)； 若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 (填字母)； A加入催化剂 B降低温度 C缩小容器体积 D增加CO2的量（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42，从 而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 ；
