1、大田一中2012年高二暑假化学练习三（选修3）1下表是周期表的一部分,试回答下列问题:(1)写出下列元素的符号： ， ， ， (2)这些元素中，第一电离能最小的元素是 (填序号，下同)，电负性最大的元素是 。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的离子方程式： ;. . (4)在这些元素中，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。(5)在与中，化学性质较活泼的是 。怎样用化学实验证明?2A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p
2、亚层有两个未成对电子，O1 molC单质能从酸中置换出224 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则 (1)A ；B ；C ；D 。(均填元素符号) (2)写出C原子的电子排布式： 。其在周期表中的位置是第 周期 族。 (3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是 ，结构式是 . (4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为 。 (5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸
3、性或碱性的强弱： 。 (6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式： ， .中心离子配体络离子配位数Ag(NH3)2 OH= Ag(NH3)2+OH； Ag(NH3)2+ Ag+2NH33.信息： 有两种化合物，A：COCl35NH3H2O；B：COCl35NH3H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。 分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。 向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液
4、中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“Ag(NH3)2 OH”的书写格式写出A、B的化学式： A _，B _。4（1）元素的第一电离能：Al Si（填“”或：“”）（2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。A离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
