1、大田一中2012年高二暑假化学练习三(选修3)1下表是周期表的一部分,试回答下列问题:(1)写出下列元素的符号: , , , (2)这些元素中,第一电离能最小的元素是 (填序号,下同),电负性最大的元素是 。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间相互反应的离子方程式: ;. . (4)在这些元素中,原子半径最小的是 (填元素符号,下同),原子半径最大的是 。(5)在与中,化学性质较活泼的是 。怎样用化学实验证明?2A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和B在同一周期,A原子的p亚层有一个空轨道,B原子的p
2、亚层有两个未成对电子,O1 molC单质能从酸中置换出224 L氢气(标准状况下),形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子,且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则 (1)A ;B ;C ;D 。(均填元素符号) (2)写出C原子的电子排布式: 。其在周期表中的位置是第 周期 族。 (3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是 ,结构式是 . (4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol,则这种同位素原子的符号为 。 (5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸
3、性或碱性的强弱: 。 (6)在四种元素中,有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式: , .中心离子配体络离子配位数Ag(NH3)2 OH= Ag(NH3)2+OH; Ag(NH3)2+ Ag+2NH33.信息: 有两种化合物,A:COCl35NH3H2O;B:COCl35NH3H2O,根据下面的实验结果,确定它们的络离子、中心离子和配体。 分别取A和B的固体于试管中微热,A中未见明显现象,B中试管口出现少量水珠。 向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 沉淀过滤后,分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化,但加热煮沸,B溶液
4、中又有AgCl沉淀生成,其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6,试按照“Ag(NH3)2 OH”的书写格式写出A、B的化学式: A _,B _。4(1)元素的第一电离能:Al Si(填“”或:“”)(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是 。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示:在Xm中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。A离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键