1、高一化学检测试卷一、单选题（共20题；共40分）1.下列关于物质的分类中，正确的是（） 酸性氧化物酸碱盐混合物电解质ASiO2HClO纯碱明矾CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3生石灰NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠水玻璃NaClDNO2Al（OH）3熟石灰BaCO3液氯NH3A.AB.BC.CD.D2.下列推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是()。 选项实验操作及现象推理或结论A向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到
2、Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+A.AB.BC.CD.D3.如表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍据此，下列说法中错误的是（ ） XYZWATBA.X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反B.Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2
3、H2O+2e2OH+H2D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10 g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4 g，则混合气中的烃可能是（ ）A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯5.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-BaSO4D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-2HH2OCO26.下列实验操作中：过滤蒸发结晶溶解取液体试剂取固体试
4、剂配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到玻璃棒的是（）A.B.C.D.7.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ）A.4种B.5种C.6种D.7种8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB.1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC.1L 12molL-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子
5、数为3NAD.等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3B.b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClC.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO4210.下列仪器：烧杯 坩埚 蒸发皿 试管 烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）A.B.C.D.11.300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.6
6、2g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量的浓度为（ ）（混合体积看成两液体体积之和）A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L12.下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）HI（g） =+26 kJmol-1的叙述中，正确的是（ ）A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C.1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D.mol H2（g）与mol I2（g）
7、完全反应放出26 kJ的热量13.下列表达式中正确的是（）A.向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2CO2H2OCaCO32HClB.铁跟盐酸反应：Fe2HClFeCl2H2C.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3Na+H+ CO32-D.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl33H2OFe(OH)33HCl14.下列说法正确的是（）A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H=72 kJmol1其它相关数据如下表：H2：（g）Br2：（g）HBr（g）1mol分子
8、中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为230D.已知S（g）+O2（g）SO2（s）；H1 ， S（g）+O2（g）SO2（g）；H2 ， 则H2H115.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全
9、部16.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（） A.ab段发生反应的离子方程式是Ba2+ =BaSO4B.bc段发生反应的离子方程式是Ba2+OH-+H+ =BaSO4+H2OC.c点溶液中大量存在的离子是Na+、 D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等17.下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）A.液氨可以作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.二氧化硫可以漂白某些有色物质D.氨和硝酸都能用于制造化肥18.化学与社会、生产、生活紧密相关下列说法正确的是（ ）A.石英只能用于生产玻璃B.从海水提取物质不一
10、定要通过化学反应才能实现C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D.为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用19.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径 ABCDB.离子半径 C2DB+A2+C.原子序数 dcbaD.原子的失电子能力 ABDC20.下列叙述正确的是( ) Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3 ， Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都是白色的固体Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量
11、之比都为12Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A.只有B.C.D.二、判断题（共10题；共10分）21.含碳的化合物一定是有机化合物（判断对错）22.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）23.将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化（判断对错）24.摩尔是七个基本物理量之一（判断对错）25.某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素（判断对错）26.金属阳离子一定只具有氧化性（判断对错）27.向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化（判断对错）28.1mol甲苯中有6mol CH共价键（判断对错）29.处于金属和非
12、金属分界线附近的元素常作催化剂（判断对错）30.煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化三、填空题（共2题；共10分）31.某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有_的干燥管（3）利用装置B可以完成的实验是_（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是_，其作用是_；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式_32.对于4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ， 试回答有关的问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率_（2）为了提高生成SO
13、2的速率，可以采取的措施是_A增加FeS2的量 B增大O2的浓度C升高温度 D减小压强某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）（3）该反应的化学方程式为_（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_A气体总质量保持不变BA、B、C的浓度都相等CA、B、C的浓度不再发生变化DA、B、C的分子数之比为2：1：2E正反应和逆反应都已停止F容器内气体密度不再发生变化四、解答题（共2题；共10分）33.将质量为6.3g的Na2SO3暴露在空气中一段时间后溶于水配成100mL溶液取出50mL，加入过量的稀硫酸溶液得到气
14、体在标准状况下的体积为0.448L；另取该溶液50mL加入足量的氯化钡溶液，求生成的白色沉淀的成分及其质量34.某烃含碳氢两元素的质量比为3：1，该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式五、实验探究题（共2题；共15分）35.实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 （2）配制0.1molL1NaOH溶液操作步骤如下： 把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心
15、转入一定容积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_(填序号)。（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.10molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.10molL1。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结
16、果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_mL的量筒最好。36.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充 请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数）（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、_、_（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B
17、、D补充完整 A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D _；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）进行操作C前还需注意_六、综合题（共2题；共12分）37.水是最普通、最常见的物质之一。（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 _ （填字母序号）。A.河水B
18、.自来水C.矿泉水D.蒸馏水（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为_ 。（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 。20时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为_。烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为_。（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：_。38.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素在
19、元素周期表中的位置为_族。（2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？_。（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。（4）O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_。（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。七、推断题（共1题；共3分）39.AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。 已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：（1）四个反应中，属于氧化
20、还原反应的是_。（2）写出两个化学反应的化学方程式：_;_。答案一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 B 3.【答案】 B 4.【答案】 A 5.【答案】 A 6.【答案】 A 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 C 15.【答案】 A 16.【答案】 C 17.【答案】 B 18.【答案】B 19.【答案】 B 20.【答案】 D 二、判断题21.【答案】 错误 22.【答案】 错误 23.【答案】 错误 24.【答案】 错误 25.【答案】 错误 26.【答案】 错误 27
21、.【答案】 错误 28.【答案】 错误 29.【答案】 错误 30.【答案】 错误 三、填空题31.【答案】 分液漏斗；无水硫酸铜；探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）；品红溶液（酸性高锰酸钾溶液）；检验二氧化硫已经除尽；2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+ 32.【答案】 O2、SO2；B C；2A+B2C；C 四、解答题33.【答案】 解：6.3g亚硫酸钠的物质的量为：n（Na2SO3）= =0.05 mol， 取出一半与稀硫酸反应，生成二氧化硫的物质的量为：n（SO2）= =0.02 mol，根据S原子守恒可知溶液中含有亚硫酸
22、钠的物质的量为：n（Na2SO3）=n（SO2）=0.02 mol，溶液具有均一性，则另一份加入氯化钡的溶液中含有亚硫酸钠的物质的量也是0.02mol，结合S原子守恒看含有硫酸钠的物质的量为：n（Na2SO4）=0.05mol 0.02mol=0.005 mol，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀为BaSO4、BaSO3 ， 其中生成亚硫酸钡的物质的量为：n（BaSO3）=0.02 mol，质量为：m（BaSO3）=217g/mol0.02mol=4.34g，生成硫酸钡的物质的量为：n （BaSO4）=0.005 mol，质量为：m（BaSO4）=233g/mol0.005mol=1.165g，答
23、：生成的白色沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡的混合物，含有4.34g亚硫酸钡，含有1.165g硫酸钡34.【答案】 解：法一：Mr=28=16，M=16gmol1 ， 1mol烃中含C、H的物质的量为： n（C）= =1，n（H）= =4，所以该烃的分子式为CH4 法二：烃分子中C、H原子个数比为：C：H= ： =1：4，最简式为CH4 ， 式量为16因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4 答：该烃的分子式为CH4 五、实验探究题35.【答案】 （1）AC；烧杯玻璃棒（2）（3）2.0；等于；大于（4）13.6；15 36.【答案】 （1）3.0（2）1000ml容量瓶；烧杯（3）295.0；洗涤玻璃棒
24、及烧瓶内壁23次，将洗涤液转移至容量瓶（4）偏小（5）将稀释后的硫酸冷却 六、综合题37.【答案】 （1）D（2）2H2O 2H2+O2（3）9:25；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）铁丝生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后，铁丝与稀盐酸反应，产生的氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降 38.【答案】 （1）第A（2）弱酸（3）SiH4的稳定性小于CH4；SiH42O2 SiO22H2O（4）SeH2 H2Se（5）SOF 七、推断题39.【答案】 （1）（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O
