1、第三课时元素周期表及其应用（时间：30分钟）考查点一元素周期表的结构1.下列有关元素周期表的叙述正确的是（）。A.有16个族，就是有16个纵行B.所含元素种类最多的族为第族C.金属元素的种类多于非金属D.第n周期第n主族的元素均为金属解析周期表中16个族，18个纵行；所含元素种类最多的族为第B族，第1周期第A族为非金属。答案C2下列叙述正确的是 ()。A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素解析选项A中，F和O元素一般只有负价，没有正价；选项B，第六周期为32种元素，如果第
2、七周期填满也为32种元素；选项D，第A族元素包括H，H不是碱金属元素。答案C3.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、。（2）B位于元素周期表第周期，第族。（3）C的原子结构示意图为_。（4）比较B、C的原子半径，BC，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。解析本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，再根据元素在周期表中的位置分析元素性质的递变规律。依据题意A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而
3、B处在第3周期。设A的原子序数为x1，则C的原子序数为x1，B的原子序数为x8，则有（x1）（x1）x8，x8。 所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为氮、硫、氟。硫的原子半径比同主族的氧要大，而氧比同周期的氟大，因此，硫的原子半径大于氟的原子半径。答案（1）氮硫氟（2）3A（3）（4）2NH3H2SO4=（NH4）2SO4考查点二同周期、同主族元素性质的递变规律4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）。A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性
4、强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，B正确；O与S为同主族元素，且O的核电荷数小于S，因此O的非金属性比S强，D正确。答案C5.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（）。A.YZX B.XYZC.ZYX D.YXZ解析微粒半径大小比较要三看：（1）看电
5、子层数，（2）看核外电子数，（3）看核电荷数。电子层结构相同的微粒半径越大，核电荷数越小。所以原子序数为YZ。又知道Y、Z失去一个电子层和X具有相同的电子层结构，因此原子序数大小顺序为XYbaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析根据同周期和同主族性质的递变规律可以判断各选项的正误。A选项e、d元素同主族，且d在第2周期，而e在第3周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B选项中a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为abe。这六种元素的单质中c的单质碳，化学性质最不活泼。答案D9已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有
6、相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是 ()。A原子半径：CDAB B原子序数：badcC离子半径：DCAB D单质还原性：ABCD解析原子半径大小顺序为：ABDC。A项错误。根据核电荷数离子核外电子数离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：bacd，故B项错；因上述四种离子具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，对外层电子的引力越强，离子半径则越小，故离子半径大小顺序为：DCAB，C项正确；根据周期性变化规律则不难分析出对应单质的还原性为：ABDC，D项错。答案C10.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DC A B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数
7、等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置；B、D 两元素形成化合物的化学式。（2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序（用离子符号回答）。（3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系（用化学式表示）。（4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的方程式。解析解答有关元素周期律、元素周期表、原子结构的元素推断题时，首先要运用周期表这一工具，结合元素周期性变化规律，考虑“位、构、性”的相互关系，找准题目的突破口，推断出对应的元素。然后利用元素化合物知识等解答各小题。根据元素原子的结构以及元素在周期表中的位置，可以推出A、B、C、D四种元素分别为B、O、Al、Na。答案（1）第2周期、第A族Na2O、Na2O2（2）O2NaAl3（3）NaOHAl（OH）3（4）Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O
