1、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56第I卷 (选择题，共40分)一、选择题（本大题共25小题，110小题，每小题1分，共10分；1125小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题意）1. 下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是2. 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.常温下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12NaB.23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NaC.标准状况下，2.24 L CC14含
2、有的共价鍵数为0.4NaD.l molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2Na3. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)H0，g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为ba与b的关系是A.ab B.a=b C.ab D.无法确定4. 某离子反应中共有H2O、ClO- 、NH4+、H+、N2、C1-六种微粒。其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A.该反应的还原剂是NH4+B.消耗l mol氧化剂，转移2 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
3、3D.反应后溶液的酸性明显增强5. 向含有0.2 mol Fel2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是A.当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B.当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C.当溶液中I-有一半被氧化是，c(I-)：c(Br-)=1：1D.当a=0.28时， 4Fe2+10I-+7Br2=4Fe3+5I2+14Br-6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C.红棕色的NO2,加压后
4、颜色先变深后变浅D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅7. 根据下图所给信息，得出的结论正确的是A.碳的燃烧热为b kJ/molB.2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = -2(b-a) kJ/molC.2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) H = +a kJ/molD.C(s) + O2(g) = CO2(g) H a2=a3 D.容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁0”或“0”)。(3)该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=_ _
5、(以含K1、K2的代数式表示)。 V2O5加快反应速率的原因是_。(4)在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_(已知：各气体的分压=总压各气体的体积分数)。 图2(5)综合第(4)题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是_。28. (15分)A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：(1)若Y为黄绿色气体：当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是 ;当A、B
6、的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_ 。实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）_ _。(2)若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为_ _，检查其中刺激性气体产物X的方法是_ _。(3)常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应。过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_ _。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质
7、的量之比为1：2时，则被还原的X是 mol。(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为_ 。(5)若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_ _盐，生成气体X的离子方程式为 ，检验该气体的方法是_ 。29. (15分)【化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下；相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm-3)沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.07
8、22182回答下列问题：(1)在反应器A中通入的X是 。(2)反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是_ _，优点是用量少，缺点是_。(4)反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是 。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。30. (15分)【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有
9、相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 ；(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分为 和 ；(3)C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型 ；(4)化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 ；(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F
10、的化学式为 ，晶胞中A原子的配位数为 ，列式计算晶体F的密度 。31. (15分)【有机化学基础】I.有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：(1)写出C物质的结构简式： 。(2)上述转化反应中，属于取代反应的有 。(3)属于加成反应的有 。（用反应序号填写）(4)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是 。(5)B+DE： 。(6)乙烯生成聚乙烯： 。II：已知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为试回答：(7)乳酸分子中含有 和 两种官能团（写名称）。(8)乳酸与金属钠反应的化学方程式为 。(9)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 。(10)乳酸
11、在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为 。1-5CCACB 6-10ABBAB 11-15BCBDC 16-20DDCDD 21-25BCBCC26. (16分)(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高浸取率（2分） (2)漏斗和玻璃棒； 蒸馏 （各1分） (3)B（2分） (4)氯化钙或五氧化二磷；碱石灰；（2分） 在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管；（2分）C15H22O5（2分） (5)C（2分） (6)B（2分）27. (14分)(1)2；（1分）D ；（2分） （2）0；（2分） (3)(K1K2)2 ；（2分）降低反应的活化能，活化分子百分数增大
12、，有效碰撞几率提高；（2分）(4)Kp=0.070 atm/0.0022 atm(0.079 atm)1/2=113/atm1/2 （3分）(5)常压下SO2的平衡转化率已经很大,再增大压强，对设备要求较高；（2分）28. (15分)【答案】 (1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（1分） ；（1分）HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（2分）C、Cu； （1分）将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2(或其他合理答 案)（1分）(3)0.3mol/L；（1分）（1/4）a 或（4/7）a；（2分）(4)NaAlO2 NaCl；（2分）(5)铵 （
13、1分），NH4+OHNH3+H2O；（1分）将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气 (或其他合理答案) （2分）29. (15分)（1）氧气（或空气）（2分）(2)A C（2分）(3)催化剂（提高反应速率）腐蚀设备（2分）(4)放热 （1分） 可能会导致（过氧化物）爆炸（2分）(5)c（2分）(6)丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（2分）(7)原子利用率高（2分）30. (15分)(1)O 1s22s22p63s23p3（1分）(2)O3 O3相对原子质量较大，范德华力较大 分子晶体 离子晶体 （4分）(3)三角锥形 sp3（2分）(4)V形 4 （各1分） 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)（2分）(5)Na2O 8 （各1分） 2.27 gcm-3（2分）31. (15分) (1)CH3CHO。 （1分） (2) （1分） (3) （1分）(4)有（砖）红色沉淀产生；（1分）(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O (1分)(6) (2分)(7)羧基 羟基（2分）(8)+2Na+H2； (2分)(9)2+ Na2CO32+H2O+CO2； (2分)(10) (2分)
