1、吉林省辽源市东辽县第一高级中学2019-2020学年高二化学5月月考试题一、第I卷 选择题（共计60分）一、 选择题（每个小题只有一个正确选项，每题2分，共计60分）1.下列元素电负性最大的是 ( )A. C B. FC. ClD. N2.下列各组元素属于p区的是 ()A. 原子序数为1、2、7的元素 B. S、O、PC. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg3. 利用电负性数值可以预测 ( )A. 分子的极性B. 分子的对称性C. 分子的空间构型 D. 化学键的极性4.下列说法中不正确的是 ( )A. 气体单质中，一定有键，可能有键 B. 键比键重叠程度大，形成的共价键强C. 两个原子间
2、形成共价键时，最多有一个键 D. N2分子有一个键，两个键5.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A. BeCl2B. BF3C. PCl5D. N26以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有 （ ）A B C D7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：8下列各项叙述中，正确的是 （ ）ANa的简化电子排布式：Na3s1B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期
3、第VA族，是p区元素C2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子轨道表示式：9对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 ()A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应10已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是 ( )A结构示意图中x4B该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C该原子的电子排布图为D该原子结构中共有5个能级上填充有电子11（3分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示
4、,单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 ( )I1I2I3I4I5R740150077001050013600 R的最高正价为+3价 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素的原子最外层共有4个电子 R元素基态原子的电子排布式为1S22S2ABCD12下列说法中正确的是 （ ）A所有金属元素都分布在d区和ds区B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素Cns电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量D电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则13以下对核外电子运动状态的描述正确的是 （ ）A电子的运动与
5、行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同14某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置为 （ ）A第三周期VB族d区B第四周期族d区C第四周期VA族P区D第四周期VB族ds区15X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 ()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XXmR D元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成二填空题（共 40 分）31. (7分)回答下列
6、填空：(1)有下列分子或离子：CS2，PCl3，H2S，CH2O，H3O，NH4+ ，BF3，SO2。粒子的立体构型为直线形的有 (填序号，下同)；粒子的立体构型为 V 形的有 ；粒子的立体构型为平面三角形的有 ；粒子的立体构型为三角锥形的有 ；粒子的立体构型为正四面体形的有 。 (2)俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但 CCl 键与 C=O 键之间的夹角为 124.3；CCl 键与CCl 键之间的夹角为 111.4，解释其原因： 。32(16分)已知A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A 与 B、A 与D 在周期表中位置相邻，A 原
7、子核外有两个未成对电子，B 元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C 原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E 与 C 位于不同周期，E 原子核外最外层电子数与 C 相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题 (注意：答题时 A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示) ：(1)A、B、C、D 四种元素电负性由大到小排列顺序为 。(2)B 的氢化物的结构式是 ，其空间构型为 。(3)E 核外电子排布式是 ，E 的某种化合物的结构如下图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有 。(4)A与 B 的气态氢化物相比，沸点更高的是 （
8、填化学式）；(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为 ，空间构型为 。33(9 分)A、B、C 是中学化学中常见的三种元素(A、B、C 代表元素符号)。A 位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为 2 且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍。(1)在第三周期中，第一电离能大B的元素有 种。(2)B 的氢化物(H2B)分子的立体构型为 ，C 的氢化物H2C、H2C2 中C 的杂化类型分别是 、 ，在乙醇中的溶解度：S(H2C)S(H2B)，其原因是 。(3)A的氯化物与氨水反应可形成配合物A(NH3)4Cl2
9、，1 mol 该配合物中含有 键的物质的量为 mol。34(8分)等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2 和CO 为等电子体。（1）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子是 ，与 C2O42-互为等电子体的分子是 。（2）Mn 原子在元素周期表中的位置是 ，价电子排布为 。 (3)往CuSO4 溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。该离子的结构式为 ，已知NF3 与NH3 的立体构型都是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu2形成配离子，其原因是： 。高二5月月考试题题号123456789101112131415答案BBDADCABADBBCBD题号16171
10、8192021222324252627282930答案BDCCABDDCBCBBBC31. (1) (2)C=O 键与 C-Cl 键之间电子对的排斥作用强于 C-Cl 键与 C-Cl 键之间电子对的排斥作用 32.(1)NCSiNa (2) 三角锥形 (3)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 离子键、共价键、配位键、氢键 (4)NH3 (5)sp 杂化 直线形33 (1)3 (2)V 形(或角形) sp3 sp3 水分子与乙醇分子之间形成氢键 (3) 16 34 (1) O22- N2O4 (2)第四周期B 族 3d54s2 (3) F 的电负性比 N 大，NF 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3 中 N 原子核对其孤电子对的吸引能力 增强，难以形成配位键，故 NF3 不易与 Cu2形成配离子
