1、四川省双流中学2016-2017学年度下期期中考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题，共60分）本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.硅胶可用作食品干燥剂 B.乙醇可作消毒剂C.氢氧化铝可作胃酸中和剂 D.二氧化碳可作钠着火的灭火剂2. 下列不是用来确定有机物结构或官能团的是A红外光谱 B核磁共振氢谱 C质谱 D银镜反应3.分子式为C5H10O并能与新制的Cu(OH)2浊液反应的有机物有(不含立体异构)A3种
2、B4种 C6种 D8种4. 某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它的分子式可能为 A. C4H10O B. C4H4O2 C. C3H6O2 D. C4H8O25某有机化合物的结构简式如右图，对该有机化合物说法错误的是 A是苯酚的同系物 B可发生加成、氧化、取代等反应 C. 所有原子可能共平面 D分子式为C14H12O3 6. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A.己烷和苯 B.乙烯和乙炔 C.乙醇和乙醛 D.甲苯和苯7室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是 ApH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾 B0.1
3、 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水 C0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水 DpH=3的盐酸与0.001 mol/L的氨水8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B1 mol-OH和1 molOH所含电子数均为9NA C密闭容器中1molNO与1molO2充分反应，产物的原子数为4NAD.标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA 9. 100时，水的离子积为110-12，该温度下某溶液中的c(H+)为10-7 mol.L-1，则该溶液 A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 D无法判断10. 下列指定的比值为2:
4、1的是A. 0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c(OH)之比 B. H2S溶液中c(H+)与c(S2-)之比 C. Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比 D. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比11. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂:RCHO+RCHO,在该条件下,下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是A. B.C. D. 12. 下列除去少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法都正确的是A.乙烷（乙烯）: 催化剂和H2, 加热 B.苯（苯酚）:氢氧化钠溶液,分液C.CO2（SO2）:饱和碳酸钠溶液，洗气 D.溴苯（溴）:苯和铁粉,过滤13
5、. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-= AlO2-+2H2OB.CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+ H2O+CO22C6H5OH+ CO32-C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+14.蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是A放电时，Fe是负极，NiO2是正极B充电时阴极上的电极反
6、应式为：Fe(OH)22eFe2OH-C放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中15. 右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)SO2(g)H1，S(s)O2(g)SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H016. 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体CHF溶液SiO2始终不溶解D草
7、酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色17.Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极 D.该反应也可设计为原电池18.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸碳酸苯酚19.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. 浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c(Na
8、+)c(CO32)= c(HCO3) c(OH) c(H+)B. 0.1mol/L醋酸氯化铵硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中 C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)： 20. 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A反应方程式中的x1 Bt2时刻改变的条件是使用催
9、化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量物质D Dt1t3间该反应的平衡常数均为4第卷（选择题，共60分）21（12分）（1）实验室用电石和水反应制取乙炔 反应的化学方程式为 下图是反应装置，其中正确的是 为了减缓反应速率，通常用 代替水，该反应是 反应（“放热”或者“吸热”）该反应产生的气体，含有杂质H2S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为 （2）实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯混合浓硫酸和乙醇的操作方法是 该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、 和 ；反应生成的乙烯中，含有多种CO2、CO2、水等多种杂质，写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式 22.（10分）有
10、机物A有以下一系列反应，可以转化为F，已知F的分子式为C2H2O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：（1）BC的反应类型是 反应，E的官能团名称是 （2）A的结构简式为_ _，D的系统命名为 （3）写出化学方程式DE_ _F与银氨溶液反应：_ _ _。（4）上述流程中，如果不考虑后续反应，A生成的B还有 种（不考虑立体异构）23（12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=99 kJ.mol-1， CO2(g)+3H2(g
11、)CH3OH（g）+H2O(g) H2=58kJ.mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）写出CO2的结构式 （2）由上述数据计算出H3= kJ.mol-1 （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是_ （填序号）温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v（CH3OH）=nA/tA mol/(Lmin)该反应在T1时的平衡常数比T2时的小当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡n处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH
12、3OH)比值增大（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，,则容器内的压强与起始压强之比为 ；该温度条件下，反应平衡常数为 （计算出结果）（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为 24、（11分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A和C同主族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强
13、的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）D在周期表的位置为 （4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为 ，该化合物溶于水，显 性（填“酸”、“碱”、“中”）原因是 （用离子方程式表示）；（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为 ；25、（15分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程图如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_ _。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反
14、应的离子方程式：Fe（OH）2+_+_=Fe（OH）3 +CI- （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g.mol -1，化学式是_。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_ _ 。沉淀化学式Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828 （5）工业上从“滤液3”制
15、取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d氨水 （6）“滤液4”之后的操作依次为_ _、_、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_(用代数式表示)高二化学参考答案及评分标准题号1 2345678910答案DCBCADCCAD题号11121314151617181920答案BBDCADABBD21（12分）除注明外每空2分（1）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 C 饱和NaCl溶液（1分）, 放热（1分）H2S+ Cu2=CuS2H(2) 将浓硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，边加边搅拌 温度计（1分） 烧瓶（
16、1分） C2H5OH+6H2SO4（浓）2CO2+6CO2+9H2O22（10分）除注明外每空2分(1) 消去（1分） 羟基 （1分） （2）CH3CH3 （1分） 1,2-二溴乙烷（1分） （3）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC-COONH4+4Ag+2H2O + 6NH3(4)823（12分）除注明外，每空2分（1）O=C=O (2) +41 (2) (4)3:4 4/27 (0.15)(5) CH3OH+6e- +H2O = CO2+6H24（11分）除注明外，每空2分（1）Na（1分） Cl （1分）
17、（2）PH3（1分） （3）三周期A族（4）NH4Cl（1分） 酸性（1分）NH4+H2O NH3.H2OH (5) PCl325（15分）除注明外，每空2分（1）增大反应物接触面积(或增大反应速率或使反应更充分)。（1分）（2）2Fe（OH）2+2ClO-+ H2O=2Fe（OH）3 +Cl- （3）FeO（OH）（或其它合理答案） 3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O =NaAlO2 +3Fe（OH）2 （4）8.0PH10.4（或其它合理答案） （5）b d （6）蒸发（浓缩）（1分）、（冷却）结晶（1分）（或其它合理答案） （7）125m2/99m1（或其它合理答案）版权所有：高考资源网()
