1、云南省楚雄州实验中学2018届高三第二次教学质量检测命题教师：陶鑫高三 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是()A 由水电离出的c(OH)11012mol/L的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB 常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC 溴水中：Na、CO、NH、SOD pH7的溶液：Na、Ba2、SO、ClO2.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A Fe4HNO=Fe3NO2H2OB Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC Fe(OH)33H=F
2、e33H2OD 3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O3.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()A CuSO4B Fe2(SO4)3C HClD FeSO44.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ()A 由Al，Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al3e=Al3B 由Mg，Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC 由Fe，Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D 由Al，Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu25.室温时，将x
3、mL pHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A 若xy，且ab14，则pH7B 若10xy，且ab13，则pH7C 若axby，且ab13，则pH7D 若x10y，且ab14，则pH76.依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是()A Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强B HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C H3BO3的酸性比H2CO3的强D 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM7.下列化学用语表示正确的是 ()。A N2分子的电子式：NNB 中子数为18的氯原子的原子符号：ClC CH4分子的球棍模型：D
4、 HOCH2COOH缩聚物的结构简式：分卷II二、非选择题部分8.某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。9.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域
5、。以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离
6、得到浸出液。(3)步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。10.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸溶液；用酸式滴定管量取10.00 mL 1 molL1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少
7、为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读取量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_。(2)本实验中应选用_(填字母)量筒。A100 mL B200 mL C500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式Vm_。(4)上述速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_。【化学选修3：物质结构与性质】 11.(1)金晶体的
8、最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示(为面心立方结构)。该金属化合物的化学式_。(3)1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_；(4)如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿的结构。该结构是具有代表性的最小
9、重复单元。确定该晶体结构中，元素钙、钛、氧的个数比_。(5)如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na与Cl所处的位置(不考虑体积的大小)。从晶胞中可以看出Na周围与它最近时且距离相等的Na共有多少_个。(6)某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y。晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。答案解析1.【答案】B【解析】A项中溶液的pH可能是2，此时SiO不能存在，A项错误；溴水呈酸性，CO不能存在，C项错误；Ba2与SO不能共存，D项错误。2.【答案】B【解析】Fe3O4与稀硝
10、酸反应时，Fe2会被氧化为Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。3.【答案】A【解析】A项，铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减轻，正确；B项，铁与Fe2(SO4)3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，错误；C项，铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，错误；D项，Fe与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，错误。4.【答案】C【解析】Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属Al为负极，A正确；因为Mg与NaOH溶液不反应，故Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，Al为负极，发生氧化反应，B正确；因Fe比Cu活泼，Fe、
11、Cu、FeCl3溶液组成原电池时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe2e=Fe2，C错误；因Al可被浓硝酸钝化，故Al、Cu、浓硝酸原电池中，Cu为负极，失电子被氧化，D正确。5.【答案】D【解析】本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl)y10b103mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7，若10xy且ab13，则n(NaOH)n(HCl)，pH7，若axby且ab13则，n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定，若x10y且ab14，则n(NaOH)n(H
12、Cl)，pH7，D正确。6.【答案】A【解析】依据元素周期律可知金属性：MgBe，非金属性：ClBrI，CB，所以碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，酸性：H2CO3H3BO3，热稳定性：HClHBrHI，故A项正确，B、C项错误；若M和R2的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数：MR，D项错误。7.【答案】A【解析】中子数为18的氯原子的正确表达式是Cl，选项B错误；题中的模型是比例模型，选项C错误；选项D中产物结构简式是，选项D错误。8.【答案】(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止
13、对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br【解析】该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl、OH、SO、SO，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NO3)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和OH，防止对下一步用试剂AgNO3溶液检验
14、Cl产生干扰。9.【答案】(1)加快反应速率(2)石灰石(3)(4) 2Li+ CO32-=Li2CO3(5)NaOH【解析】(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率；(2)要使pH增大，氢离子浓度减少，只有石灰石符合；(3)可以氧化为，石灰乳和使得沉淀；(4)步骤生成的沉淀是，离子方程式为：；(5)母液中的溶质是NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。10.【答案】0.12反应起始和终止的时间将乙缓缓向上平移至乙与丙中液面在同一水平面上(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一段时间，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱，表明装置不漏气(2)B(3)0.2VL mol1(4)酸的浓度相同时，电离出的c(
15、H)不同防止形成MgCu酸原电池，干扰实验现象的观察【解析】由Mg与酸的反应方程式可得如下关系：Mg2H24 g 2 mol要使H完全反应，镁带的质量至少为0.12 g。反应过程中要记录反应完成所需要的时间，从而比较反应速率。读取体积前应调节乙中的气体压强与外界大气压强相等，可将乙缓缓上移至乙与丙中液面在同一水平面上。检查装置气密性时微热甲，观察乙中右边导管内液面变化情况；本实验中产生的气体大约是112 mL，所以选择200 mL的量筒。实验室条件下的气体摩尔体积Vm0.2VL mol1。11.【答案】(1)4(2)Cu3Au(3)812(4)113(5)12(6)4812【解析】(1)1个金晶胞占有的金原子数为：顶角上1个，面心上3个共4个。(2)一个金铜晶胞占有的原子数为：3个Cu原子，1个Au原子。(3)由图1知，1183 K以下时，1个铁原子被8个铁原子最邻近包围，由图2知，1183 K以上时，1个铁原子被12个铁原子最邻近包围。(4)1个晶胞占有的原子数分别为：3个O原子，1个Ti原子，1个Ca原子。(5)体心Na被12个Na最邻近包围。(6)分析方法同上。
