1、1 将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32Cu64第I卷（选择题，共48分）一.选择题(共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.氧化还原反应的本质是 ( ) A.氧元素的得失 B.化合价的升降C.电子的转移 D.分子中原子的重新组合2. 下列物质中属于电解质的是（ ）氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫A B C D 3. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr2
2、4. 下列实验操作正确的是( )5.下列仪器烧杯蒸发皿平底烧瓶试管坩埚锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 ( ) A.B.C.D.6. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A该分散系能发生丁达尔现象 B分散质颗粒能透过半透膜C该分散质粒子直径大小在1100 nm之间D该分散系很稳定7. NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10 NA 8. 下列实验操作中
3、错误的是（ ）A过滤时滤纸不能高于漏斗边缘B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热9.某无色透明的溶液，在强碱性的条件下能大量共存的是 ( ) A.Fe2、K、NO3、SO42 B.NH4、Mg2、Cl、SO42 C.K、Na、NO3、SO42 D.Na、Ba2、MnO4、SO4210.下列离子方程式中错误的是 ( ) A.铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应2H+CO32 =H2O+CO2C.醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+O
4、H=CH3COO+H2OD.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO211. 检验SO42-离子，常用的方法是（ ）A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成12. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )酸；氢化物；氧化物；含氧酸；难挥发性酸；化合物；一元酸A BC D13. 为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥
5、沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A B C D14在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O15. 下列说法正确的是（ ） A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4的H2O中有1.8061023个分子 C. 标准状况下，2.24L H2O2所含的原子数为0.4NAD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+
6、和Cl物质的量之和是0.1mol16. 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O17下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A10g H2和10g O2B5.6L N2（标准状况）和0.2 mol CO2C9g H2O和0.5 mol Br2D0.1g H2（标准状况）和0.05mol N218. 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ）I2SO22H2OH2SO42HI；2FeCl2Cl22FeCl3；2
7、FeCl32HI2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl19. 将300mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L20在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A2:1 B5:1 C1:1 D1:521硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K的物质的量浓度为（
8、 ）A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L22把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L Dmol/L第II卷（共56分）二、填空题23.(9分) (1) 0.5 mol H2O的质量为_，其中共含有_个原子, 有_ mol质子。(2) 标准状况下，4 g氢气、336 L甲烷、6021023个水分子中，含分子
9、数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。(3) 在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。24. (6分)（1）写出下列物质的电离方程式：NaHCO3 ， Al2(SO4)3 .（2）写出下列反应的离子方程式：Fe2O3与稀盐酸：_稀硫酸与氢氧化钡反应：_（3）在下列反应中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 。2
10、5(6分)现有以下物质：KOH固体液态HCl 盐酸 熔融KCl 蔗糖 铜CO2 BaSO4请将序号填在横线上 以上物质中能导电的是_ _， 以上物质中属于电解质的是_ _ _， 以上物质中属于非电解质的是_ _ _。26.（4分）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2+2H2O 反应中， 元素被氧化，电子转移的总数为 。请用线桥表示该反应的电子转移方向和数目。Cu+2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2+2H2O27. （3分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 (1) _分离溴水中的溴和水 (2) _
11、分离水和酒精； (3)_分离水和煤油的混合物 28（8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：a. b. e. （2）仪器连接后，使用前必须进行的操作是 。（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。29.（10分）某次实验需配制0.4 molL1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需 和 ；（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在50
12、0 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签。(6)下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)A. 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 定容时俯视溶液的液凹面 (7)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度 ，不能将超出部分再吸走，须 。30
13、（6分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有 白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 ，不能判断是否含有的物质为 。（2）试写出有关反应的离子方程式： ； ； 。 三、计算题（共4分）31常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。
