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2020-2021学年高考化学一轮复习 第3讲 物质的量 气体摩尔体积提升练习(含解析).docx

上传人:高**** 文档编号:83726 上传时间:2024-05-25 格式:DOCX 页数:8 大小:62.10KB
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资源描述

1、第3讲 物质的量 气体摩尔体积1双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体。2下列叙述中错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2和O3,所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的

2、O2和O3,所含氧原子数不同。3清末成书的化学鉴原中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰分剂数。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八),一分剂轻气(氢气)为一,并之即水,一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是( )A摩尔质量 B物质的量 C化合价 D质量分数【答案】A【解析】根据“各原质(元素)化合所用之数名曰分剂数”。氧气八分为一分剂,氢气一分为一分剂,水九分为一分剂,则氧气的分剂数为八,氢气的分剂数为一,水的分剂数为九,即8份氧气与一份氢气化合生成九份水,满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒,因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量,故选A。4下列

3、说法正确的是( )A1 mol氢约含有6.021023个粒子 BH2的摩尔质量是2 gC1mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NA D铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol氢,指向不明确,没有明确微粒是氢分子还是氢原子,A错误;摩尔质量的单位是g/mol, H2的摩尔质量是2 g/mol,B错误;1mol O2的质量是32 g,含有2mol氧原子,含有的氧原子数为2NA,C正确;摩尔质量的单位是g/mol,相对原子质量的单位为“1”,铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量,D错误。5下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下,固体或液体物质体积大小只

4、由构成微粒的大小决定B不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数一定不同C在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同【答案】D【解析】在一定温度和压强下,固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小,故A错误;决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数,不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数不一定不同,故B错误;压强对分子间的间距有影响,该选项未指明压强,无法使用阿伏加德罗定律判断,故C错误;根据公式可知,n(CO2)0.5 mol,n(HCl)0.5 mol,二者物质的量相等,所含分子数相等,故D正确。6在三个密

5、闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )Ap(H2)p(Ne)p(O2) Bp(O2) p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2) p(Ne ) Dp(Ne)p(H2) p(O2)【答案】A【解析】由于三种气体的体积和密度都相同,可知三种气体的质量相同,因此三种气体的物质的量与摩尔质量成反比,而同温同压下,气体的压强与气体的物质的量成正比,气体的压强与气体的摩尔质量成反比,三种气体的摩尔质量的大小关系为:M(O2) M(Ne)M(H2),所以压强的大小关系为:p(H2)p(Ne)p(O2),A正确。 7雾霾天气对环境造

6、成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48gB同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为32C48g臭氧的体积为 22.4LD1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【答案】B【解析】摩尔质量的单位是gmol1,A错误;同温同压条件下,体积之比等于物质的量之比,等质量时,物质的量之比等于摩尔质量反比,M(O2)/M(O3)=2/3,所以氧气和臭氧体积比为32,B正确;没有指明标况,无法计算体积,C错误;1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023,D错误。8同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1

7、2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11【答案】D【解析】同温同压下,气体摩尔体积相同,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2,根据=m/V知,其密度相同,A正确;根据m=nM=VMVm知,二者的相对分子质量为1:1,B正确;根据PV=nRT=m/MRT知,同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强相同,C正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是

8、否相同,D错误。9温度和压强相同时,在体积相同的两个密闭容器甲和乙,甲中充满O2气体,乙中充满O2和O3的混合气体,下列说法正确的是A两容器中气体的质量相等 B两容器中气体的分子数目相等C两容器中气体的氧原子数目相等 D两容器中气体的密度相等【答案】B【解析】根据m=nM知,二者物质的量相等时,气体质量与其摩尔质量成正比,二者摩尔质量不等,所以其质量不等,A错误;根据N=nNA知,二者物质的量相等,则其分子数相等,B正确;物质的量相等时,二者分子数相等,但氧气和臭氧分子的构成不同,所以其原子个数不等,C错误;根据=M/Vm知,气体摩尔体积相等时,二者密度与其摩尔质量成正比,二者摩尔质量不等,所

9、以其密度不等,D错误。9下列叙述中正确的是()标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下,气体的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD【答案】B【解析】标准状况下,H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然二者体积相同,但物质的量不相同,错误;同样在中所指的物质不一定是气体,错误;标准状况下,1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol,故体积相同,正确;28 g CO的物质的量是

10、1 mol,但条件不确定,所以体积不一定是22.4 L,错误;同温同体积下,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,压强越大,正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,正确。故选B。10.如图所示,和为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A.若中的H2为1 mol,则中所含原子总数为3.011023个B.和中气体的质量之比为18C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同【答案】B【解析】根据图示可知,和中H2与O2的分子个数之比为21,若H2为1 mol,则O2为0.5 mol,故氧原子数目为6

11、.021023个,A项错误;和中H2与O2的分子个数之比为21,所以其物质的量之比为21,质量之比为18,B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误;根据阿伏加德罗定律,和两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D错误。11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】质

12、量相同的CO和CO2的物质的量之比为117,在温度和压强相同时体积比为117,但气体摩尔体积相同。12.标准状况下有以下四种气体:6.72 L CH4;3.011023个HCl分子;13.6 g H2S;0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A.体积:B.质量:C.物质的量:D.氢原子数:【答案】C【解析】6.72 L CH4的物质的量为=0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为=0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为=0.4 mol,0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比,体积:,A正确;CH4的质量为0.3 mol16 gmol-1=

13、4.8 g,HCl的质量为0.5 mol36.5 gmol-1=18.25 g,NH3的质量为0.2 mol17 gmol-1=3.4 g,质量:,B正确;物质的量大小顺序为,C错误;CH4中n(H)=0.3 mol4=1.2 mol,HCl中n(H)=0.5 mol,H2S中n(H)=0.4 mol2=0.8 mol,NH3中n(H)=0.2 mol3=0.6 mol,氢原子数:,D正确。13.同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是()A.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为

14、3537C.若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910【答案】B【解析】同温同压下,若两种气体体积相等,则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等),两种气体质量之比为3537,而=,m=nM,故甲、乙两容器中气体密度之比为3537,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35-17)(37-17)=910,A、D项正确,B项错误;同温同压下,若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体物质的量之比为=3735,故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735,C项正确。14.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是

15、()A.同温同压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数B.温度和压强不同,相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数C.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数D.同温同压下,相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数【答案】B【解析】同温同压下,相同体积的O2和O3的物质的量相等,但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3,故所含原子数目不相等,A错误;N2O和CO2 的摩尔质量都是44 gmol-1,二者质量相同,物质的量相同,都是3原子分子,含有原子总数相等,B正确;NH3和CH4的物质的量相同,但NH3和CH4分子所含氢原子数目分别为3、4,所

16、含氢原子数目不相等,C错误;同温同压下,相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等,但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8,故所含原子数目不相等,D错误。15.如图所示,在相同温度下,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。

17、 【答案】 (1)不相同(2)减小(3)相同(4)有 【解析】(1)由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量相等,但NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小,故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化,密度不变。(4)由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在。16.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为

18、11.2 L,其密度为1.25 gL-1,则:(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_,其物质的量为_mol。(2)X2的摩尔质量为_,Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为_mol。【答案】(1)11.2 L0.5(2)28 gmol-1氢(3)0.4【解析】(1)由化学方程式可知,反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同,为11.2 L,其物质的量为 0.5 mol。(2)X2的摩尔质量为1.25 gL-1 22.4 Lmol-1=28 gmol-1,X2Y4的摩尔质量为32 gmol-1,故X为氮元素,Y为氢元素。(3)由N2H4(l)+O2(g)

19、=N2(g)+2H2O(l)可知每生成1 mol N2转移4 mol电子,所以反应生成0.1 mol N2时,转移电子的物质的量为0.4 mol。17.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)0.2 g H2含有_个氢原子。(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素),则其中c(SO42-)=_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为_,该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全

20、反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为_g。【答案】(1)0.2NA(2)21(3)3.0 molL-1 (4)95 gmol-124(5)11.2【解析】(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol,含有0.2 mol氢原子,即0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21,标准状况下,体积之比为21。(3)100 mL硫酸铝溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,则其中n(SO42-)=0.30 mol,c(SO42-) =3.0 molL-1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2,在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,则该氯化物的

21、物质的量为0.1 mol,摩尔质量为95 gmol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol,完全反应后生成0.2 mol铁,即11.2 g。18.(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。(2)同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。(3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为_。(4)28 g14N2所含的原子数为_NA。(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个

22、容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强之比为_。(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体,与足量的Na2O2反应,收集到标准状况下5.6 L的气体,试确定混合气体的平均相对分子质量为_,CO2与水蒸气的物质的量之比为_。【答案】(1)11(2)1514(3)11(4)2 (5)111(6)38.841【解析】(1)M(12C18O)=30 gmol-1,30 g 12C18O的n(12C18O)=1 mol,M(14N2)=28 gmol-1,28 g 14N2的n(14N2)=1 mol,n(12C18O)=n(14N2),N(12C18O)=N(14N2),分子数之比为11。(2

23、)同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,M(12C18O)M(14N2)=3028=1514。(3)同温同压同体积,则n(12C18O)=n(14N2),1 mol 12C18O中n(e-)=14 mol,1 mol 14N2中n(e-)=14 mol,所以电子数之比为11。(4)M(14N2)=28 gmol-1,n(14N2)=1 mol,n(原子)=2 mol,所以N(原子)=2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等,三者的摩尔质量相等,所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2),同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以气体压强之比为111。(6)根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2,得关系式2CO2O2和2H2O(g)O2,所以n(混合)=0.5 mol,M=38.8 gmol-1,有44 gmol-1n(CO2)+18 gmol-1n(H2O)=19.4 g,得n(CO2)=0.4 mol,n(H2O)=0.1 mol;即n(CO2)n(H2O)=41。

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