1、专题二：钠及化合物知识点：1、Na2O、Na2O2的性质比较 名称 化学式Na2ONa2O2物理性质物质类别生成条件电子式阳离子和阴离子比与水反应与CO2反应与盐酸反应主要用途附加过氧化钠的强氧化性问题:过氧化钠与SO2的反应过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中过氧化钠投入到氢硫酸溶液中过氧化钠投入到亚硫酸钠溶液中过氧化钠投入到品红溶液中，现象 2、Na2CO3、NaHCO3的性质比较名称 化学式Na2CO3NaHCO3俗名、类别物质类别物理性质稳定性等物质的量浓度溶液的碱性与CO2、H2O反应与盐酸反应与NaOH反应与Ca（OH）2溶液反应与BaCl2溶液反应（用于鉴别）工业制法主要用途思考、饱和碳
2、酸钠溶液通如过量的CO2的现象是有白色沉淀产生,写出相应的方程式并说明产生该现象的原因?、向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（结合离子方程式简要说明） 向上述溶液中滴入过量CaC12溶液，观察到的现象是 ，原因是（结合离子方程式简要说明） 、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钡溶液，如果氯化钡浓度大往往既有沉淀还产生气体，原因是：3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混
3、合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图象略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图象略)。典型例题：例1：下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 ()A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等
4、质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重例2、某CO和H2组成的混合气体其平均分子质量（分子量）为7.2，取2.1g此混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量将增加( )A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法计算例3、某溶液中含有：HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子向其中加入足量Na2O2固体后，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）（ ）A、CH3COOB、SO32C、CO32D、HCO3例4、向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式： _(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为_其物质的量浓度之比为_。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为_(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。
