1、临阵磨枪05：化学专题1如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（ ）A是化合反应B有单质生成C反应前后分子种类不变D参加反应的两种分子个数比为412向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤不可能存在的情况是（ ）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+3.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是( )ABaCl2、KNO3、NaCl BH2
2、SO4、KCl、FeCl3 CNaOH、NaCl、HCl DAgNO3、ZnCl2、NaNO34.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )AHClHNO3 B.Ba(OH)2BaCl2C. K2SO4KNO3 D.Fe2O3Fe(OH)35.将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片 ，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中( )A.析出了0.4克铜 B.有4克铁参加了反应C.析出了3.2克铜 D.有20克硫酸铜参加了反应6在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入
3、10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是 ( )A. 先偏左，最后偏右 B先偏右，最后偏左 C先偏左，最后平衡 D先偏右，最后平衡 7将6g不纯锌含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是 ( )A，M为Mg，N为Cu， BM为Fe，N为Al CM为Al，N为Fe DM为Cu，N为Zn8CO、O2、CO2混合气体9ml，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1ml，然后通过NaOH溶液，体积又减少5ml，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是( )（双选
4、）A1：3：5 B. 5：1：3 C3：1：5 D2：4：39. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2 点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤10.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸B向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中
5、逐滴加入碳酸钠溶液至过量11某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（3）该同学实验中还发现：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。12.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略)。其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均呈碱
6、性且E的相对分子质量为106。请回答下列问题：(1)写出E和H的化学式：E_、H_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)如果把非金属氧化物与碱的反应看作是复分解反应，则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是_(填反应序号)。13.在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H
7、2) （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。 （2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。 14.某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：A装置内没有浑浊出现；D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。最终收集到一定量的干燥气体(假设每步
8、反应都是完全的)。请回答下列问题：(1)由可知原混合气体中肯定不含_；(2)由可知原混合气体中一定含有_；(3)最终收集到的气体是_；(4)实验过程中记录的实验数据如下：D装置总质量E、F装置总质量反应前156.6 g356.8 g反应后158.4 g359.0 g则该气体的成分为_。15.兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究 【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生产Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜）Cu（OH）2在80会分解生成CuOCu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温
9、度需300 （1）【猜想与假设】 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2 猜想二：浅绿色固体为_猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4 （2）【获取事实与证据】 取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是_ （3）【结论】整个实验证明猜想_正确 16.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；另取原混合溶液各
10、200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为_。 （2）第_组实验恰好完全反应。 （3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） （4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 17.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：（1）写出
11、PM段发生的化学方程式_。 （2）P点溶液中的溶质是_。 （3）试通过计算确定m1的值。 （4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%) 参考答案1-5 ADADC 6-10 BA(BD)DD11. （1）（2）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（3）当加入一定量的CuSO4,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积。12. (1)Na2CO3Cu(OH)2 (2)COCuO CuCO2(3)13.（1）银粉”表面有气泡产生 （2）铝（或“Al”）； 14.6%14. (1)二氧化碳(2)甲烷(3)氮气(4)甲烷和氮气15. （1）Cu4（OH）4SO4 （2）氢氧化铜；硫酸钡 （3） 16.（1）12.8（2）四 （3）93.3% (4) 15.9%17. （1）CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2（2）NaCl 、 CuCl2 （3）m1=120 （4）8.3%
