1、兰州一中20202021学期期末考试试题高一化学命题教师：李晶 审题教师：刘黎说明：本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 Na-23 Mg-24 Al-27第 I卷（选择题 共46分）一、 单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为2下列关于胶体的说法正确的是A胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析B丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象C向煮沸的NaOH溶
2、液中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体D胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O所含有的原子数为NA B0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NAC常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA D32gO2含有的氧原子数为2NA4下列物质AlNaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A B C D5只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是ANaOH溶液BAgNO3
3、溶液CBa(OH)2溶液DBaCl2溶液6下列溶液中的c(Cl-)与50mL1molL-1FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A150mL1molL-1NaCl溶液B50mL1molL-1NH4Cl溶液C50mL3molL-1KClO3溶液D100mLl.5molL-1BaCl2溶液7下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A碳酸冰水混合物醋酸铅干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝氨气C胆矾氨水盐酸铜D冰醋酸食盐水氯化汞石墨8为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的KOH溶液；加适量的盐酸；加过量的K2C
4、O3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是A B C D9下列反应的离子方程式书写正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I + IO3 + 3H2O 3I2 + 6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+ 4 + OH NH3 + H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3H2O HSO3 + NH+ 4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H + NO3 Ag + NO + H2O10下列叙述正确的是A向含有CaCO3沉淀的溶液中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成BNa2 CO3溶液中
5、滴加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出111L 0.1molL-1NaOH溶液吸收0.08molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比约为A34B13C23D3112有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为A21B23C32D1113把500m
6、L有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A 10(2ab)molL1 B10(b2a)molL1 C20(ba)molL1 D0.1(b2a)molL1 14下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CAl2O3AlO2-Al(OH)3DSiSiO2H2SiO315将Na2O2加入到含有HCO3、CO32、SO32、Na、NO3的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离
7、子浓度保持不变的是ANO3、NaBCO32、NO3CSO32、NO3DNO316随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C反应中CO为氧化剂，CO2为氧化产物D催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N217分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分
8、散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质在水溶液中或熔融时能否导电将物质分为电解质和非电解质ABCD18向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A二氧化碳：K+、Na+、CO32、ClB氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3C氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3、ClD氯气：Na+、Ba2+、HCO3、HSO319用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3 H2SiO3B若A为浓盐酸，B为KMnO4，C
9、中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D装置D起干燥气体作用20NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是A转移电子2.4NA B生成的气体冷却至标况，体积为15.68 LC还原剂比氧化剂多0.2 mol D被还原的氮原子是11.2 g21现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易
10、水解的无色液体。A“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为SiB为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2C为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1 SiHCl3+H222利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示,下列说法不正确的是A尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3(标况)C该
11、装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2D转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O23X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH、Cl、SO。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)：下列说法正确的是AX溶液中一定存在Na+、SO42-BX溶液中一定存在NH、SO，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c(Cl)0.1molL1第 II卷（非选择题 共54分）24（10分）铁是人类较早使用的
12、金属之一，完成下列问题。(1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是_(用字母代号填)。AFe(OH)2 BFeCl3 CFe(OH)3 DFe3O4(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。_+_H2O=_Fe(OH)3(胶体)+_O2+_OH-(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：请写出上述过程中滤渣中所含成份的化学
13、式 ，物质的化学式_。25（10分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 （填序号）。ANaCl BNa2CO3 CKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)3（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质：用氯氧化法可处理含KCN的废水,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。实验室将17.4g MnO2加入到12mol/L 400mL的浓盐酸中制取Cl2，该反应的化学方程式为： ，反应产生的气体在标况下的体积为_；
14、投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2 + N2 +6KCl + 2H2O 若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为_mol。26.（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题：（1）实验室制备气体D的化学反应方程式为 ；（2）气体D和F反应可生成盐，检验该盐中阳离子的方法是 ；（3）向B溶液中通入过量的CO2，该反应的离子方程式是 ；（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法是 (
15、用化学方程式表示)；（5）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 ；（6）在100 mL 0.5 mol/L 的A溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，所需NaOH溶液的物质的量浓度为 ， 。27.（6分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。 实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g； 准确称得25.00g纯碱样品放入容器b中； 打开分液漏斗a的旋塞，缓
16、缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；然后称得干燥管D的总质量为86.80g ；重复步骤和的操作，直到干燥管D的质量不变，为89.00 g。试回答： (1)装置A中试剂X应选用足量的 A饱和NaCl溶液 B浓H2SO4 CNaHCO3溶液 DNaOH溶液(2)请用文字叙述装置E的作用：_。(3)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_。28.（14分）高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究回答下列问题：已知：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + S+ SO2 + H2
17、O(1)和焦炭高温反应的装置如图一所示：实验时，需先_(“加热”或“通入N2”)，目的是_(2)该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用上图及下列装置可探究这些氧化物的存在仪器连接的合理顺序是图一DC_(仪器可重复使用)浓KMnO4溶液的作用是_，浓NaOH溶液的作用是_实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体有_(写化学式)(3)取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则Na2SO4和焦
18、炭在高温条件下反应后的固体可能是_(填序号)。A .Na2S和Na2SO4 B .Na2S和Na2SO3 C.Na2S和Na2S2O3 D. Na2S2O3 和Na2SO4 高一化学答案123456789101112DBDDCDBBCDBD131415161718192021222324BCDDDCCDBCB（每空2分)24（10分，每空2分)（1） BD （2） 4 10 4 3 8（3） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe、Cu ; Cl2 （O2,H2O2) 25（1） CD （2） MnO2 +4HCl（浓） Cl2+ MnCl2+ 2H2O 4.48L 2KOCN+4
19、KOH+ 3Cl2 = 2CO2 + N2 +6KCl + 2H2O 0.5 26 （1） 2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2 + 2H2O(2)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口,成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 (3)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (4)3NO2 +H2O=2HNO3+NO (5) 1:1 (6) 0.6mol/L 1.8mol/L 27. （1）D (2)防止空气中的H2O和CO2进入D,产生实验误差。（3）84.8%28. 通入N2；除尽装置中的空气（或O2）（2）DABAFEAG除去是SO2，除去CO2 CO (3) C
