1、一、选择题1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C用Al(OH)3治胃酸过多D电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝解析：选D。由于H的放电能力大于Al3，电解饱和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，无法得到金属铝。2足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸解析：选A。A项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2A
2、l3H2SO4=Al2(SO4)33H2，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al6HCl=2AlCl33H2，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。综上所述，符合题意的是A项。3.(2016绍兴一中期中)近年科学家合成了一系列具有独特性质的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6球棍模型如图所示，它的熔点为150 ，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是()AAl2H6为共价化合物BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n2的系列物质(
3、n为正整数)解析：选D。氢铝化合物由分子构成，且熔点低，故为共价化合物，A正确；由Al2H6的组成元素可知，燃烧产物为氧化铝和水，B正确；该物质燃烧热极高，故可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，C正确；该类化合物符合通式(AlH3)n，只有n2时符合AlnH2n2，故不存在系列AlnH2n2物质，D错误。4将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1 HCl B4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO4解析：选A。在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaO
4、H溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。5某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NODH、K、Cl、Na解析：选B。能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO，C项中的NH、Mg2，D项中的H都不能在强碱溶液中大量共存。6.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与
5、MgSO4的物质的量浓度之比为 ()A61 B31C21 D12解析：选D。由图像知，溶解Al (OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(5030) mL，故Al3与Mg2浓度之比为11，则Al2(SO4)3与MgSO4 的物质的量浓度之比为12。7美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al3H2OAl2O33H2D总反应式为2H2O2H2O2解析：选A。铝镓合金与水反应的过程中必然伴随着能量变化，
6、主要是化学能转化为热能；太阳能电池工作时，太阳能转化为电能；电解过程中电能又转化为化学能。因此，上述过程中能量的转化形式有三种，故A错误。根据题意可知B、C、D均正确。8(2016潍坊高三模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 ()A标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g沉淀D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL1解析：选C。n(Na2O2)0.2
7、 mol，n(Al)0.2 mol，由2Na2O22H2O=4NaOHO2和2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，生成n(O2)0.1 mol，n(H2)0.3 mol，n(NaAlO2)0.2 mol，反应剩余n(NaOH)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，通入的HCl气体为0.3 mol,0.2 mol HCl与NaOH反应，0.1 mol HCl与NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，反应后溶液中含0.1 mol NaAlO2。A项，反应过程中得到8.96 L气体；B项，最终得到的溶液中还有0.1 mol NaAlO2；D项，最终得到的溶液中c(
8、Na)2 molL1。9下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为 ()溶液 加入物质 相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量A. BC D解析：选D。(1)氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，氨水是弱碱，过量时沉淀不溶解，符合条件的为。(2)开始时发生的反应为C
9、O2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生成沉淀；当CO2过量时，继续反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的物质的量相等，图像符合。(3)开始时，CO2与NaOH发生反应，无沉淀生成，再通入CO2时发生反应生成Al(OH)3沉淀，CO2过量时，沉淀不溶解，图像符合。(4)开始加盐酸时，发生反应：HClNaOH=NaClH2O，不产生沉淀，当NaOH全部转化为NaCl后，再加盐酸有Al(OH)3沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀Al(OH)3溶解，图像符合。(5)开始时，发生反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaO
10、H=Al(OH)33NaCl，所以开始时有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入NaOH时，发生反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，沉淀会溶解，而Mg(OH)2不与NaOH反应，所以沉淀不会全部溶解，图像符合。二、非选择题10(2014高考山东卷)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKClbKClO3cMnO2dMg取少
11、量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。解析：(1)用NaOH溶液溶解铝镀层的反应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，水作氧化剂，转移6 mol电子时，根据得失电子守恒可知，还原产物H2的物质的量为3 mol。(2)做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有Fe2O3，因发生反应：Fe2O36H=2Fe33H2O和Fe2Fe3=3Fe2，使Fe3转化为Fe2，KSCN溶液也不会变红。答案：(1)3(2)bd不能Fe2O36H=2Fe
12、33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)11有一透明溶液，可能含有NH、 Mg2、 Fe3、 Al3、 Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：取少量溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示。请回答：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)溶液中可能含有的离子是_。解析：加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO，再加Na2O2粉末时产生
13、的气体无色无味，所以一定无NH，又根据所给图像可知，加Na2O2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着Na2O2增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有H、Mg2、Al3，一定无Fe3、Cu2、CO(CO不能与H、Al3、Mg2等共存)，是否含有Na不能确定。答案：(1)Mg2、Al3、SO、H(2)NH、Fe3、Cu2、CO(3)Na12某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_；滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的主要仪器有_。(3)往滤液中加入过量NaO
14、H溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为_。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为：_。解析：用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液中溶质的主要成分为MgCl2、AlCl3；滤液中加入足量NaOH后，过滤，滤渣为Mg(OH)2，滤液中溶质主要是NaAlO2，滤液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼烧成为Al2O3，由关系式2AlAl2O3得：，则m(Al) g，Al的质量分数为100%。答案：(1)托盘天平(2)
15、MgCl2、AlCl3Cu、Si漏斗、烧杯、玻璃棒(3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(或后两个反应合并书写)(4)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3，2Al(OH)3Al2O33H2O(5)100%13(2016江西名校联考)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)生产铵明矾NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下。(1)流程图中X的电子式为_，Y为_(填化学式)溶液。(2)反应的离子
16、方程式为_。(3)流程中可以循环使用的物质的名称是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)对铵明矾NH4Al(SO4)212H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是_。ANH3、N2、SO2、H2OBNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2ODNH3、N2、SO3、SO2、H2O(6)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。(7)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是_。A4NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=2(NH4)2SO43BaSO4
17、Al2(SO4)32Al(OH)3B2NH4Al(SO4)24Ba(OH)2=(NH4)2SO43BaSO4Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=(NH4)2SO43BaSO42Al(OH)3DNH4Al(SO4)22Ba(OH)2=NH3H2O2BaSO4Al(OH)3解析：(1)铝土矿中Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，结合反应中通入过量CO2，可确定X是NaOH溶液，Y与反应生成的Al(OH)3发生反应，且要引入SO，故Y为硫酸溶液。(2)AlO与过量CO2反应生成的是酸式盐。(3)反应生成NH4HSO4，反应中NH4HSO4转化为铵明矾，反应也产生NH4HSO
18、4，可见NH4HSO4可以在反应中循环使用。(4)由工艺流程转化可知，反应是H2O与(NH4)2S2O8反应产生H2O2和NH4HSO4，反应方程式为(NH4)2S2O82H2O=2NH4HSO4H2O2。(5)C选项中只有硫化合价降低，没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律。(6)得到NH4Al(SO4)212H2O与Al2(SO4)3为11，根据元素守恒知投料时Al2O3和H2SO4的物质的量之比为310。(7)结合OH的能力由强到弱的顺序是Al3、NH、Al(OH)3，不可能有NH存在时，Al(OH)3溶解生成Ba(AlO2)2，B项错误。答案：(1)NaHH2SO4(2)CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO(3)硫酸氢铵(4)(NH4)2S2O82H2O=2NH4HSO4H2O2(5)C(6)310(7)B
