1、绝密考试结束前浙江省A9协作体2022学年第一学期期中联考高二化学试题命题：知恩中学 董葵娜 审题：马寅初中学 黄伟 回浦中学 许华君考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 I：127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）1.水溶液呈碱性的盐是（ ）
2、A.B.C.D.2.下列物质属于强电解质的是（ ）A.B.C.D.3.用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为（ ）A.B.C.D.4.常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）A.滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液B.加入Al产生的溶液C.由水电离出的溶液D.含的水溶液5.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）A.用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2B.用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的p
3、H一定偏小6.下列变化过程中，的是（ ）A.B.（固体）和（固体）混合C.碳酸氢钠溶于水D.金属钠与水反应7.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（ ）A.使用玻璃搅拌器是为了充分反应，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平，量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器8.对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（ ）A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压
4、强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.固体的溶解过程与熵变有关9.在容积为1L恒容容器内进行反应，经2min后，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是（ ）A.在这2min内，用A表示的平均反应速率为B.2min末时的反应速率，用A表示为C.在这2min内，用B表示的平均反应速率是D.在这2min内，C的浓度变化量为10.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）A.浓度商QK时，平衡逆向移动B.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关C.化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数1
5、1.一定温度下，恒容密闭容器中反应不能说明该反应已达到平衡的是（ ）A.容器内混合气体密度不再变化B.容器内总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成2molC同时生成1molAD.混合气体的平均相对分子质量不再变化12.下列不能证明是弱电解质的是（ ）A.用溶液做导电实验，灯泡很暗B.等pH等体积的盐酸，溶液和足量锌反应，放出的氢气较多C.常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8D.pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH20B.NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小C.图中B、D两点对应的溶液中存在D.HY的电离平衡常数25.根据下列实验事实，不能得到相
6、应结论的是（ ）选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL 5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢反应刚开始时，酷酸电离平衡正移，增大D蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿说明转化为为吸热反应非选择题部分二、非选择题（5小题，共计50分）26.（10分）汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产
7、生危害。（1）汽油在不同空燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是_（填化学式）（2）辛烷（C8H18）是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_。（3）空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式： 。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。请计算NO分子中化学键的键能为_。（4）为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应： 。则该反应在_（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（5）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行
8、反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。以下说法不正确的是_。A.曲线中催化剂脱氮率比曲线中的高B.曲线中的催化剂适用于450左右脱氢C.曲线、最高点表示此时平衡转化率D.若低于200，图中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高27.（4分）常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14，现取100mL该混合溶液，加入0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多（混合后溶液的体积变化忽略不计），请计算：（1）原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度=_（2）反应后所得溶液的pH=_28.（11分）工业上合成氨
9、是在一定条件下进行反应： ；其部分工艺流程如图：（1）、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_。（2）下列有关合成氨工业的叙述，正确的是_（填字母）。A.循环的气体是、B.采用高温是为了保证尽可能高的平衡转化率与快的反应速率C.及时分离出产品，有利于反应正向进行D.当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率E.合成氨反应在不同温度下的和都小于零（3）在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率，结果如下图_（填“”或“”），判断的理由是_。（4）温度为t时，将4a mol和2a molN2
10、放入0.5L密闭容器中，充分反应达平衡后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ。则该温度下的平衡常数为_。（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图。29.（10分）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：物质电离常数（K）（1）的第二级电离平衡常数的表达式_（2）一般情况下，当温度升高时，K_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_A.通入少量B.加入少量冰醋酸C.加入少量醋酸钠固体D.加入少量水（4）向溶液中加入足量的溶液
11、，反应的离子方程式为_。（5）现取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为_。30.（15分）硫代硫酸钠（）是中学阶段常见的化学试剂。（I）它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。实验编号0.1mol/L溶液体积/mL0.1mol/L溶液体积/mL水的体积/mL温度/出现浑浊所用时间/s14.03.01.02022.03.02033.03.030（1）完成此实验设计，其中：_，_（2）对比实验1、2可探究_对反应速率的影响。（II）硫代硫酸钠易与空气中的、等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存
12、的样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。（1）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏蒸馏水洗涤_开始滴定。a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.用洗耳球吹出润洗液 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次 g.记录起始读数（2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填字母）A.B.C.D.（3）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转
13、动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沽落，_继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）（4）滴定终点的判断方法：_。（5）本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_（保留四位有效数字）（6）下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_（填字母）。A.滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失B.滴定管未用标准溶液润洗C.滴定前仰视读数，结束时俯视读数D.锥形瓶未润洗浙江省A9协作体2022学年第一学期期中联考高二化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案CCD
14、ACDACAD题号11121314151617181920答案BACCBDADAB题号2122232425答案BABDC二、非选择题（5题，共计50分）26.（10分）（1）CO（2分）（2） （2分）（3）631.5（2分）（4）低温（2分）（5）AC（2分，漏选给1分，错选不得分）27.（4分）（1）0.4mo/L（2分，有效数字不要求）（2）13（2分）28.（11分）（1）低温高压（2分）（2）CE（2分，漏选给1分，错选不得分）（3）（1分） 合成氨为放热反应，在一定压强下，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低。（2分）（4）4.0（带单位也正确）（2分）（5）（2分趋势正确给1分，图像过0点扣1分）29.（10分）（1）（2分）（2）增大（2分）（3）AD（2分）（4）（2分）（5）1%（2分）30.（15分）（I）（1）3.0；2.0（各1分）（2）浓度（1分）（II）（1）f b e c g（2分）（2）A（2分）（3）再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（2分）（4）滴入最后半滴溶液，溶液变蓝，且半分钟内无变化（2分）（5）63.20%（2分，保留四位有效数字）（6）AB（2分）
