1、江苏省泰兴中学、江苏省南菁高级中学20202021学年度第一学期高一年级强化班第二次阶段考试化学试卷（强化班）本试卷分为第卷和第卷 满分100分 考试时间75分钟第卷共（共65分）可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23 Al27S32Cl35.5K39 Ca40Fe56 Cu64一、单项选择题（共15题，每题3分，总分45分，答案请填涂到答题卡上。）1中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是A“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色B古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金C“以曾青涂铁，铁亦色如铜”中的“曾青”
2、是铜盐D石灰吟(明于谦)中写道：“烈火焚烧若等闲要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙2下列关于新型合金材料说法不正确的是()A镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状D利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金3下列关于核外电子排布的说法中不正确的是A第二电子层最多可容纳的电子数为8B次外层最多可容纳的电子数为18C最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层4金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动
3、性由强到弱的顺序是AXWZY BZXWY CWXYZ DYZXW5医学研究证明，放射性I可以用来治疗肿瘤。下列有关I叙述正确的是A.I是碘的一种同素异形体 B.I是一种新发现的元素C.I位于元素周期表中第四周期第A族 D.I核内的中子数与核外电子数之差为296下列关于金属及其化合物的说法正确的是A俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应BNa2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数
4、为0.3NAB标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NAC32 g Cu与氧气完全反应转移的电子数为NAD在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L H2转移的电子数为3NA8向含有HCO、CO、NO、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是AHCO BCO CNO DNa9下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是
5、Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OHH=H2O正确10类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuSB已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应C已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2D已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属11下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项ABCD
6、XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液12有关铁的化合物的说法中，错误的是AFe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B由图示操作可制取Fe(OH)2CFe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应13下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3Al2O3AlNa2CO3NaHSO4A B C D全部14有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再
7、加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A. 21 B. 11 C. 12 D. 4115 已知Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含硫a，则其含铁量应为A(100-4a)B(100-2a) C(100-a) D(100-3a)二、多项选择题（共5题，每题4分，总分20分，选对一个得2分，选错一个得0分，答案请填涂到答题卡上。）16将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定含有Cu2 B溶液中一定含有Fe2C加入KSCN溶液一定变红色 D剩余固体中一定含有Cu17下列离子组一定大量共存的是AFeCl3溶液中：Fe2、Cu
8、2、I、SO BFeCl2溶液中：Mg2、Ag、MnO、NOCAlCl3溶液中：Mg2、Fe3、Fe2、SO D酸性溶液中：Al3、Fe3、Cl、SO18元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化BFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，可能生成氧化铁C由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁
9、酸盐可用作净水剂D加热Fe(OH)3发生转化，加水重新生成氢氧化铁19把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为 A 1:1 B 3:1 C 7:3 D 1:4 20将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.05 molL1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.05 molL1 D无法计算第II卷共（共35分）21(8
10、分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与a g铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是_。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为V mL。若a0.038，V44.8 mL，请通过计算说明该合金是否符合国家标准：_(填“符合”或“不符合”)。(3)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足
11、量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(折算成标准状况下)_(填“”“22（1）Al 加快反应速率（2）氧化剂 2mol（3）2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)2H+（4）D23 (1). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2). 缺少尾气处理装置 (3). Cl2 Br2 Fe3+ BrCl + H2O HBrO + HCl Ag+Cl=AgCl24.Fe2+Fe3+e Mn2+5e0.186mol0.186mol 1mol 5mol0.024L0.3mol50.024L0.3mol设硝酸钾被还原产生中氮元素化合价为y。（5y）e101g(5y)mol5.05g依据电子得失数守恒y = +2还原产物为NO。
