1、第一节化学能与热能第二课时实验2-1实验记录:实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结 论1.铝与盐酸反应的化学方程式：。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？思考与讨论:实验2-2实验记录:实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧
2、杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O实验2-3实验记录:反应物及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L碱NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1m
3、ol/L混合前温度室温室温室温混合后温度t1t2t3结 论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量思考与交流:如何通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热？你认为再设计实验装置和操作时注意那些问题？你准备如何进行实验？注意：在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如 反应物的浓度和体积取定值；测量反应前后的温度值；做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；量液器最好使用移液管；搅拌使反应充分进行；及时散热，使混合液温度均衡；
4、温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 或更高的温度计；盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；温度计要读准确。实验1.镁片与稀盐酸的反应反应物生成物+热量物质变化Mg+2HCl=MgCl2+H2热量变化用实验的方法来探究化学反应中的热量变化（能量变化的一种）实验2.氢氧化钡晶体和氯化铵的反应反应物生成物+热量物质变化Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=2NH3+3BaCl2+10H2O热量变化放热反应：如：Al与HCl，C、H2、CH4等在O2中的燃烧；酸与碱的中和反应；CaO溶于水等吸热放应：如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应;
5、灼热的碳与CO2的反应等吸热反应：反应物生成物+能量放热反应：反应物生成物+能量应用1:根据能量图判断下列反应是放热反应还是吸热反应，并说明理由。能量生成物反应物反应一反应物生成物反应二吸热反应放热反应图2-2太阳能与人类生存 人类利用能源的三个阶段取之不尽的太阳能前景诱人的地热能储量丰富的海洋能异军突起的氢能令人振奋的核能无处不在的生物能能源利用新技术应用2.举例说明日常生活中我们在哪些方面利用了化学反应中的能量变化.能源的利用是人类进步的表现!1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气练习c D制作外出旅游时使用的“冰袋”.祝同学们学习进步再见
