1、沛县二中2016高二学情调查 高二化学 2016.8（本试卷共120分，考试用时100分钟。）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念来源:Z,xx,k.
2、ComD利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2下列有关化学用语或名称表达正确的是A亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SOB乙炔的分子结构模型示意图： CH2O2的电子式： D的名称3-甲基-1-丁醇3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe3+、Cl、NO、K+B滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NOC
3、加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClODc(SO)0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、H+、Ca2+5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1所示装置制取干燥的氨气B用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C用图3所示装置将溶液定容到100 mL D用图4所示装置分离出溴苯6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAB标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAC常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA D25时，1 L
4、pH12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA7下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2来源:学科网8下列说法中用离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O2Al(OH)3 COCFe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+NO4H+=Fe3+NO2H2ODCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH= CaCO3H2O
5、9下列说法不正确的是A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体C工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的10下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间
6、作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏A B. C. D.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用： X Z下列有关叙述中不正确的是AZ结构中有4个手性碳原子BY的分子式为C9H8O3C1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH DZ与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12X、Y、Z、W为四种短周期主
7、族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B原子半径由小到大的顺序为：YXWZC室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同13某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl B向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42- C向浸取液中加入Cu和
8、浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-源 D向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+14. 下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）=C（石墨）；H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/mol D稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H=53.7KJ/mol ，若将含0.5
9、 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ15a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 A铝为 (24ba)/9 mol BC1C2V2/V1 Cda17b D与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol非选择题(共80分)16（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，
10、可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。 在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.4
11、35.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。17（12分）AJ是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：（1）D的化学式为 ；F的电子式为 。（2）B和C反应的化学方程式为 。 该反应中生成1molF时，转移的电子数为 mol（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为: 。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀
12、。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。18（18分）（1）（6分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。O2催化剂O2催化剂CH3CHOCH2O催化剂BCH2=CH2加聚A浓H2SO4、D填写下列各空：CH2=CH2 B的反应类型： ，A的结构简式：，B + C D反应的化学方程式： ，区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入中，观察溶液变化。（2）（12分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CHCHCHO请回答下列问题： 下列有
13、关F的说法正确的是 ； A分子式是C7H7NO2Br B能形成内盐C能发生取代反应和缩聚反应 D1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应C D的反应类型是 ； 在合成F的过程中，BC步骤不能省略，理由是 ；写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式 ；苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 CHO 以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 反应Cl2ClO219(12分) （1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还
14、常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 ；若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 ；（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出a处沉淀的总物质的量 mol;c(FeCl3)= mol/L ; c(AlCl3)= mol/L2
15、0（12分）(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H=2220.0 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H=+44.0 kJmol-1则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。(2)已知：TiO2(s)2Cl2(g) TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g) 2CO(g)H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： (3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收19
16、3kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出_ kJ能量。（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_能转化为_能。其电极反应式分别为：负极_，正极_。21.（12分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。请回答
17、下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。K的电子排布式是 。Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是；1 mol该分子中含有键的数目是 。Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是。姓名： 考号： 班级： 沛县二中2016高二学情调查 高二化学答题卷第卷 （选择题 共40分）题号12345678910答案
18、题号1112131415答案第II卷（非选择题 共80分）16. （14分）（1） （2） （3） （4） （5） 、 17. （12分）（1） 、 （2） 、 （3） （4） 18. （18分）（1） 、 （2） 19. （12分）（1） （2） 20. （12分）（1） （2） （3） 来源:Z|xx|k.Com（4） 、 、 21.（10分）（1） （2） （3） 、 （4） 、 （5） 、 。沛县二中2016高二学情调查高二化学答题卷参考答案第卷单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2D 3B 4A 5D 6C 7C 8D 9B 10D
19、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。11BC 12B 13AB 14D 15A第II卷16（14分） （1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）SiO2（2分） （3）Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl- （2分） 2Fe2+ + ClO- + 2H+ 2Fe3+ + Cl- + H2O （2分） （4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （2分） （5）蒸发浓缩，趁热过滤 （4分） 17（12分）（1）NO （2分） （2分）（2） 3CuO2N
20、H3 3CuN23H2O（2分） 6 （2分）（3） 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O （2分） （4）2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl4H+SO42 （2分）18（18分）（1）（6分） 加成反应（1分） （2分）来源:Zxxk.Com CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分） 溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）（1分）（2）（12分）B、C （2分） 氧化反应（1分） 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 （或其它合理答案也给分）（2分）或 或 （2分）H2CCH2CH3CH2OHCH3CHO（5分）
21、19. （12分）（1）熔融的铁被空气中氧气氧化（2分）氢氧化钠溶液（2分） 2Al2OH2H2O2AlO3H2（2分）（2）1 （2分） 4 （2分） 6（2分）20. （12分）（1）1022kJ （2分） （2）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H= - 81 kJmol1（2分）（3）724 kJ （2分） （4）化学能（1分） 电能（1分） 2H22e=4H+ （2分） O2+4 e+4 H+=2H2O（2分）21（12分）(1)NOC （2分） (2)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d104s1) （2分）(3)C2H6(2分) 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)(4)sp2(1分) 4NA （1分） Cu3N （2分） 6 （1分）
