1、课时作业3硫酸根离子检验、硫和含硫化合物的相互转化1(双选)下列转化需要加入还原剂才能实现的是(BC)AH2SSO2 BH2SO4SO2CSO2S DSOSO2解析：加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低，A项，H2SSO2，化合价升高；B项，H2SO4SO2，化合价降低；C项，SO2S，化合价降低；D项，SOSO2，化合价不变。2高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若将生成的气体通入氯化钡溶液中，应发生的现象有(A)A一定产生BaSO4沉淀 B一定产生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出 D一定有SO3逸出解析：由于SO2对应的H2SO3是一种弱酸，与BaCl2不
2、反应，而BaSO4难溶于水，而且也难溶于HCl、H2SO4等强酸，同时SO2、SO3都易溶于水，与水反应能生成相应的酸。3下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是(D)AH2S BO2CNaOH溶液 DS解析：亚硫酸、SO2可以氧化H2S，O2则可氧化亚硫酸、SO2，NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O，而S与亚硫酸、SO2均不发生反应。4下列反应中，SO2作还原剂的是(B)ASO2NaOH=NaHSO3BSO2H2O2=H2SO4CSO22H2S=3S2H2OD2Mg3SO2=S2MgSO3解析：B项，二氧化硫中硫元素化合价升高，SO2作还原剂。5X盐和Y酸反应可放出
3、有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是(D)ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和盐酸CNa2CO3和盐酸 DNa2SO3和硫酸解析：X盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z，A不反应，C产生无味CO2，排除A、C项；B、D产生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B项。6(双选)单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为(BD)A1 B2C3 D4解析：若X为金属，X2H2SO4XSO4SO22H2O，则X为2价。若X为非金属，X2H2SO4XO2
4、2SO22H2O，则X为4价。7已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量HCl溶液加入过量BaCl2溶液加入过量Na2CO3溶液加入过量NaOH溶液。正确的操作顺序是(D)A BC DA或B或C解析：结合题给条件，要使MgCl2、CaCl2、Na2SO4形成沉淀可分别加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过量的BaCl2可由Na2CO3除去，因此，应在之前，过滤除去沉淀后，再加适量HCl溶液，可除去OH和CO。8在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2S
5、O4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为(D)A18% B46%C53% D36%解析：根据关系式SH2SO42NaOH，m(S)0.02 L0.5 mol/L32 g/mol0.16 g, w(S)100%36%。9已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)试回答：(1)写出物质的化学式：A S，E SO3。(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：BCA2H2SSO2=3S2H2O，F(浓)CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方
6、程式FeS2H=Fe2H2S。解析：由AH2B，AO2C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且BCA，则A为硫，进一步推知B为H2S，C为SO2，D为FeS，E为SO3，F为H2SO4。10KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：请回答下列问题：(1)试剂的化学式为BaCl2或Ba(OH)2，其作用是除去SO(填离子符号)。(2)加入试剂时发生反应的化学方程式为K2CO3BaCl2=BaCO32KCl或Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH。(3)试剂的名称是盐酸。各步操作中所加试剂都必
7、须过量，欲检验试剂已经过量，可以选用BC(填字母)。AAgNO3溶液BpH试纸CK2CO3溶液(4)以上操作流程中有2个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，应该停止加热。解析：K2SO4需用BaCl2或Ba(OH)2除去，加入的试剂是BaCl2或Ba(OH)2，则溶液B中的溶质是KCl、KOH和BaCl2或KCl、KOH和Ba(OH)2。加入试剂是为了除去Ba2，为避免引入其他杂质，试剂应该用K2CO3，则D溶液中含有KCl、KOH、K2CO3。试剂是盐酸，目的是除去OH、CO。D中所加试剂盐酸过量时，溶液会呈酸性，可以用pH试纸检验，pH小于
8、7。也可加入K2CO3溶液，会有气泡冒出。在加水溶解后及加入足量试剂后可进行过滤。1(双选)下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(AD)A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应DSO2与酸性KMnO4溶液解析：含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。A项，单质硫被氧化；B项、C项，浓H2SO4被还原；D项，酸性KMnO4具有强氧化性，会将SO2氧化成SO。2能实现下列物质间直接转化的元素是(B)单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，SO2SO2，SO2H2O=H2SO3，H2
9、SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实现转化，故选B。3(双选)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(CD)ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不论是SO还是SO都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO，生成的BaSO3沉淀也会被HNO3氧化为BaSO4
10、沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此该实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。4下列各组物质混合后，没有明显现象的是(B)H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(气)和Cl2；H2S和Cl2A BC D解析：SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。5实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干其正确的操作顺序是(C)A BC D解析：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃
11、酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故正确的操作顺序是，故C正确。6(双选)在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的关系是(CD)A物质的量比为21 B质量比为21C质量比为12 D物质的量比为12解析：该氧化还原反应中，S既是氧化剂，又是还原剂。在3 mol S中，有1 mol S作为还原剂被氧化生成Na2SO3，有2 mol S作为氧化剂被还原生成Na2S。7有一白色粉末X，关于它的实验现象为：则X的化学式为(D)ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3解析：用验证法，X与H2SO4反应有气体产生；气
12、体与NaOH反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性，应为Na2SO3，D正确。8关于硫的叙述正确的是(B)A硫元素非常活泼，所以只以化合态存在于自然界中B黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离C硫与金属或非金属反应均作氧化剂D硫与铜反应得到硫化铜解析：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，A项错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分离出KNO3，再用CS2溶解、过滤分离出S，B项正确；硫与金属、H2反应时作氧化剂，与O2、Cl2等非金属反应时作还原剂，C项错误；依据S2CuCu2S可知Cu与S反应生成硫化亚铜而不是硫化铜，D错误。9含硫化合物的种类很多，
13、现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象(无现象也可)，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出，则未发生反应。(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：Na2S
14、O3SO2H2O=2NaHSO3。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：SO22COS2CO2。解析：(1)H2SO3与空气中的O2发生反应生成H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与CuSO4溶液发生反应：FeCuSO4=CuFeSO4；(3)Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3；(4)CO和SO2发生氧化还原反应：SO22COS2CO210草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾
15、，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO和Cl。(1)此实验的操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；过滤；蒸发；冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(B)A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于滤液浑浊。(4)在进行第、步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是引流，防止滤液溅到漏斗外，搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过热，有液体溅出。(5)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO(填离子符号)。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl(填离子符号)。解析：本题涉及物质的分离、除杂和离子的检验。题目设计中将物质的分离操作和注意事项综合在一起，要正确解答需明确操作原理、规范操作程序。
