1、2015-2016学年河北省张家口市涿鹿中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（50分，每小题2分）1下列微粒中，决定元素种类的是（）A质子数B中子数C质量数D核外电子数2已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）ABCD3以下有关元素周期表的叙述正确的是（）AIA族即是碱金属元素BVIIA族即是卤族元素C短周期元素全部为主族元素D元素周期表每个纵行即是一族4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B元素周期表第A族元素都是金属元素C
2、Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同5已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）Aa=b1Ba=b11Cb=a+25Db=a+306下列叙述中正确的是（）A在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定7核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A元素X的原子核内
3、质子数为（2a21）B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）8现有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A质子数相等BX元素的质量数为AC X+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D它们的化学性质几乎完全相同9下列说法不正确的是（）A I与I互为同位素BNa+的结构示意图为C高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7DI和Cl是同一主族元素，HI比HCl稳定10我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A和锂同一主族的都是金属元素BLiOH的碱性比NaO
4、H的弱C锂的化学性质不如钠活泼DLi在空气中燃烧生成Li2O11质子数18的A和M两种元素，已知A2与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）AA和M原子的最外层电子数之差不一定为5BA和M原子的最外层电子数之和一定为7CA和M原子的电子数之差一定为11DA和M的原子序数之差不一定为512X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来13230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列
5、有关Th的说法正确的是（）Th元素的质量数是232 Th元素的相对原子质量是231232Th转换成233U是化学变化 230Th和232Th的化学性质相同230Th和232Th具有相同的最外层电子ABCD14若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NAD9g D2O所含的中子数为4.5NA15原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）CARBDA4ZB4Z+10C4
6、Z+14D4Z+516已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC17两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（）A它们可能是不同的分子B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素D它们可能是分子和离子18甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（）
7、A只有B只有CD19下列性质的递变规律不正确的是（）ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大20已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A原子半径按X、Y、Z依次增大B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强21某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A+5B+6C+7D无最
8、高正化合价22当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（）A锂B钠C钾D铯23短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（）ABe、Na、AlBB、Mg、SiCO、P、ClDC、Al、P24已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4则下列说法不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC单质的氧化性：X2YZD原子最外电子层上电子数不
9、相等25如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY二、填空题26下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234（1）写出下列元素符号：，（2）画出原子的结构示意图：，（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是（均填元素符号（4）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
10、（选填序号）a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：27A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半请回答下列问题：（1）4
11、种元素的符号依次是A，B，C，D它们的原子半径由大到小的顺序是（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D它们离子的半径由大到小的顺序（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是，分别比较它们酸性和碱性的强弱（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：，比较其稳定性：，理由是28为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）B中溶液发生反应
12、的离子方程式是（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是（5）过程实验的目的是（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱29铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：（1）沉淀B的化学式为，溶液A中含的阳离子主要有（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式，步骤I、都要用到的分离方法是（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：（填化学式）（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环
13、节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）（用含a、b的最简式表示）2015-2016学年河北省张家口市涿鹿中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（50分，每小题2分）1下列微粒中，决定元素种类的是（）A质子数B中子数C质量数D核外电子数【考点】原子构成【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，而决定元素种类的为质子数【解答】解：A、质子数决定元素的种类，不同质子的原子为不同元素的原子，故A正确；B、中子数可决定原子的种类，故B错误；C、质子数+中子数=质量数，不同原子的质量数不同，故D错误；D、原子中质子数=核外电子数，但离子中，质子数不等于
14、核外电子数，故D错误；故选A2已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）ABCD【考点】碱金属的性质【分析】钾密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应放出大量的热，钾块熔成小球；氢氧化钾属于碱，与酚酞变红色，据此解答【解答】解：将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，钾块浮在水面上可证明：钾的密度比水小；熔成小球说明；钾的熔点低、钾与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选：D3以下有关元素周期表的叙述正确的是（）AIA族即是碱金属元素BVIIA族即是卤族元
15、素C短周期元素全部为主族元素D元素周期表每个纵行即是一族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】AIA族含H元素；BVIIA族元素含F、Cl、Br、I、At等；C短周期为一、二、三周期；D元素周期表中的8、9、10三个纵行是一族【解答】解：AIA族含H元素，为金属，其余为碱金属元素，故A错误；BVIIA族元素含F、Cl、Br、I、At等，均为卤族元素，故B正确；C短周期为一、二、三周期，但不全被为主族元素，还含有零族元素，故C错误；D元素周期表中的8、9、10三个纵行是一族，为第族，其余个纵行即是一族，故D错误；故选B4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A同主族元素含氧酸的酸
16、性随核电荷数的增加而减弱B元素周期表第A族元素都是金属元素CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用【分析】A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B第A族元素氢是非金属元素；C电子层结构相同，核电数越多半径越小；D、最外层电子数相同所以得电子能力相同【解答】解：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B第A族元素氢是非金属元素，故B错误；C电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以半径大小为：S2ClK+Ca2+，故C错误；D、Cl与Cl质子数相
17、同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故D正确；故选D5已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）Aa=b1Ba=b11Cb=a+25Db=a+30【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】同周期的A族元素、A族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答【解答】解：A、若为短周期，A族元素、A族元素的原子序数相差1，即a=b1，故A正确；B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，A族元素、A族元素的原子序数相差11，即a=b11，故B正确；C、若元素在五、六周期，中间有1
18、0个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，A族元素、A族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确；D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错误；故选D6下列叙述中正确的是（）A在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定【考点】原子核外电子排布【分析】A根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断；C两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等
19、，它们的化学性质相似；D根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构【解答】解：A在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说完全相同，故C错误；D通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；故选B7核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1
20、），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A元素X的原子核内质子数为（2a21）B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）【考点】原子结构与元素的性质【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子
21、数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，AX为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a21），故A正确，BX为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D8现有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A质子数相等BX元素的质量数为AC X+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D它们的化学性质几乎完
22、全相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】X中A为质量数，Z为质子数， X和X+两种粒子的质子数相同属于同种元素，据此判断【解答】解：A、X和X+两种粒子的质子数相同，质子数都是Z，故A正确；B、元素没有质量数，质量数是表示原子的，故B错误；C、X+不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，故C错误；D、X为原子， X+为离子，二者的性质不同，故D错误；故选A9下列说法不正确的是（）A I与I互为同位素BNa+的结构示意图为C高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7DI和Cl是同一主族元素，HI比HCl稳定【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A质子数相同、中子
23、数不同的原子互为同位素；B钠离子核内质子数为11，核外电子数为11，各层电子数为2、8、1；C根据化合价代数和为0计算；D非金属性越强，对应氢化物越稳定【解答】解：A12753I与12953I质子数均为53，质量数不同，互为同位素，故A正确；B钠离子核内质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，故B正确；C根据化合价代数和为0，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7，故C正确；D同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即HCl比HI稳定，故D错误故选：D10我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A和锂同一主族的都是金属元素BLiOH的碱性比NaOH的弱C锂
24、的化学性质不如钠活泼DLi在空气中燃烧生成Li2O【考点】碱金属的性质【分析】Li与Na同主族，性质相似，但金属性NaLi，结合性质的相似性和递变性来解答【解答】解：A和锂同一主族的不都是金属元素，第一周期为非金属元素氢元素，故A错误；B金属性NaLi，可知LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；C同主族从上到下金属性增强，则锂的化学性质不如钠活泼，故C正确；D锂在空气中燃烧生成Li2O，不生成过氧化物，故D正确；故选A11质子数18的A和M两种元素，已知A2与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）AA和M原子的最外层电子数之差不一定为5BA和M原子的最外层电子数之和一定为7CA和M原子的
25、电子数之差一定为11DA和M的原子序数之差不一定为5【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A位于短周期，且A2与M+的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为6和1，且处于同一周期，A为S或O，M为Na或Li，据此判断【解答】解：A、A和M原子的最外层电子数之差一定为5，故A错误；B、A和M原子的最外层电子数之和一定为7，故B正确；C、A和M原子的电子数之差为5，故C错误；D、A和M的原子序数之差一定为5，故D错误；故选：B12X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C
26、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】根据A族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑【解答】解：AX原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；BY的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；CX的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHClHBrHI，故C正确DY单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C13
27、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（）Th元素的质量数是232 Th元素的相对原子质量是231232Th转换成233U是化学变化 230Th和232Th的化学性质相同230Th和232Th具有相同的最外层电子ABCD【考点】原子结构与元素的性质；同位素及其应用【分析】Th元素的两种原子的质量数不同；元素的相对原子质量与各种同位素相对原子质量及丰度有关；232Th转换成233U是核反应；同位素的化学性质相同；同种元素的原子具有相同的最外层电子【解答】解：Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，
28、元素没有质量数，故错误；Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算U元素的相对原子质量，故错误；232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，故错误；234Th和238Th质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，故正确；234Th和238Th质子数相同，质子数等于电子数，所以电子数相同，则原子具有相同的最外层电子，故正确故选D14若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NAD9g D2O所含的中
29、子数为4.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数；B、NH2离子含有10个电子，9个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数；C、不是标准状况下，无法计算22.4L氯化氢的物质的量；D、重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数【解答】解：A、标况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，含有0.05mol氦原子，所含原子数为0.05NA，故A错误；B、1.6gNH2离子的物质的量为0.1mol，含有0.9mol质子，所含质子数为0.9NA，故B错误；C、不是标准状况下，不能使
30、用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；D、9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5NA，故D正确；故选D15原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）CARBDA4ZB4Z+10C4Z+14D4Z+5【考点】元素周期表的结构及其应用；原子序数【分析】如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8；如果R是第四周期Ca元素，C和R原
31、子序数相差8，D和R原子序数相差18；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18；如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32【解答】解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差1
32、8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14，通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5，故选D16已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径C
33、DBAD单质的还原性ABDC【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于
34、C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属AA、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，CD，电子层越大原子半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；BaA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径：C3DB+A2+，故C正确；DA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序
35、数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数DC，单质氧化性DC，故D错误故选C17两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（）A它们可能是不同的分子B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素D它们可能是分子和离子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；分子、原子、离子【分析】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，在分子和原子中质子数等于电子数，对于离子来说质子数与核外电子数是不相同的【解答】解：A、两种不同的分子的质子数和电子数可能均相等，如：H2O分子和NH3分子都含有10个质子，10个电子，故A正确；B、两种
36、不同的离子的质子数和电子数可能均相等，如：H3O+分子和NH4+分子都含有11个质子，10个电子，故B正确；C、同位素原子的质子数和电子数肯定相等，如：12C、13C，故C正确；D、一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，故D错误；故选：D18甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的
37、单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（）A只有B只有CD【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断【解答】解：甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，故正确；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则非金属性甲大于乙，故正确；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，故错
38、误；甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；故选C19下列性质的递变规律不正确的是（）ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A、元素的金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；B、元素的金属性越强，则失电子能力越强；C、同周期元素从左到右离子半径逐渐减小；D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点
39、和密度越大【解答】解：A、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；C、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右离子半径逐渐减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高，密度依次升高，故D正确故选C20已知
40、X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A原子半径按X、Y、Z依次增大B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，这几种元素的原子序数依次增大，同一周期元素，随原子序数增大原子半径减小，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，其单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成的气态氢化物的稳定性依次增强，据此分析解答【解答】解：X、Y、Z元素的原子具有
41、相同的电子层数，所以为同周期元素，AX、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，故原子半径依次减小，故A错误；BX、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；CX、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其单质的氧化性依次增强，故C正确；DX、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，故其氢化物越稳定性依次增强，故D正确；故选CD21某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A+5B+6C+7D无最高正化合价【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布【分析】K层最多容纳
42、2个电子，该元素原子L层电子数比K层的多5个，则L层容纳电子2+5=7，所以该元素的质子数为2+7=9，为氟元素，据此判断【解答】解：K层最多容纳2个电子，该元素原子L层电子数比K层的多5个，则L层容纳电子2+5=7，所以该元素的质子数为2+7=9，为氟元素，氟元素无正化合价故选：D22当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（）A锂B钠C钾D铯【考点】有关混合物反应的计算【分析】钾和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，计算出氢气的物质的量，然后根据2M+2H2O2MOH+H2计算金属的物质的量及摩尔质量，利用平均摩尔质量的来
43、解答【解答】解：氢气的物质的量为： =0.1mol，由2M+2H2O2MOH+H2， 2 10.2mol 0.1mol则金属的平均摩尔质量为： =39g/mol，铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，所以另一碱金属可能是Li或Na，故选AB23短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（）ABe、Na、AlBB、Mg、SiCO、P、ClDC、Al、P【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于
44、第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程求x，判断A、B、C元素【解答】解：令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+81，C的原子序数为x+8+1，则：（x+81）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故选：C24已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4则下列说法不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC单质的氧化性：X2YZD原子最外电子层上电子数不相等【考点
45、】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，非金属性XYZ，氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性越强单质的氧化性越强，最外层电子数等于最高正化合价【解答】解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，A非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HXH2YZH3，故A正确；B非金属活泼性：ZYX，故B错误；C非金属性越强，单质氧化性越强，故单质的氧化性：X2YZ，
46、故C正确；DX、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，最外层电子数等于最高正化合价，X、Y、Z原子最外层电子数不相等，故D正确，故选B25如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W
47、在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断【解答】解：X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则XY，ZW，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则WX，所以原子半径大小顺序为ZWXY，即原子半径ZXY，故A错误；B、Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性WZ，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物
48、的酸性：WZ，故C正确；D、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，ZW；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以WX，所以阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY，故D正确故选：A二、填空题26下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234（1）写出下列元素符号：N，Si，S（2）画出原子的结构示意图：，（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是_F，最不活泼的元素是Ar（均填元素符号（4）元素与元素相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（选填序号）a常温下的单质和的单质状态不同b的氢
49、化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是Cl（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式OH+H+H2O（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：CO2+NaOHNaHCO3【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，为Ca，为Br，然后利用
50、元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，为Ca，为Br，（1）由上述分析可知为N，为Si，为S，故答案为：N；Si；S；（2）Mg的原子结构示意图为，的原子结构示意图为，故答案为：；（3）以上元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是F，Ar的最外层电子数为8，则Ar最不活泼，故答案为：K；F；Ar；（4）为S，为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，二者的状态及与碱的反应不能说明，故答案为：Cl；b；（5）第三周期从左向右原子半径在减小
51、，则Na的原子半径最大，原子半径最小的为Cl，它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH+H+H2O，故答案为：Na；Cl；OH+H+H2O；（6）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，为C元素，足量该元素的常见氧化物二氧化碳通入的最高价氧化物的水化物NaOH的溶液中的化学反应方程式为CO2+NaOHNaHCO3，故答案为：CO2+NaOHNaHCO327A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半请回答下列问题：（1）4种元素的符号依次是AS，
52、BCl，CK，DCa它们的原子半径由大到小的顺序是KCaSCl（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D它们离子的半径由大到小的顺序r（S2）r（Cl）r（K+）r（Ca2+）（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分别比较它们酸性和碱性的强弱酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa（OH）2（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：HCl、H2S，比较其稳定性：HCl，理由是氯元素的非金属性强于硫元素【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等
53、，则M层电子数=82=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答【解答】解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=82=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K（1）由
54、上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：KCaSCl，故答案为：S；Cl；K；Ca；KCaSCl；（2）S2离子结构示意图为，Cl离子结构示意图为，K+离子结构示意图为，Ca2+离子结构示意图为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S2）r（Cl）r（K+）r（Ca2+），故答案为：；r（S2）r（Cl）r（K+）r（Ca2+）；（3）A、B、C、D 4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HCl
55、O4H2SO4，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOHCa（OH）2，故答案为：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2；酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa（OH）2；（4）生成的气体氢化物有HCl、H2S，氯元素的非金属性强于硫元素，故氢化物稳定性HClH2S，故答案为：HCl、H2S；HCl；氯元素的非金属性强于硫元素28为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）A中产生黄绿
56、色气体，其电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br=Br2+2Cl（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【考点】氯、溴、碘的性质实验【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物
57、碘；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析【解答】解：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其电子式为：；故答案为：；（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝；Cl2+2I=I2+2Cl； （3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2B
58、r=Br2+2Cl，故答案为：Cl2+2Br=Br2+2Cl，（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I=I2+2Cl，同时检验产物碘的存在；故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元
59、素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大29铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：（1）沉淀B的化学式为SiO2，溶液A中含的阳离子主要有Al3+、Fe3+、H+（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al3+4OH=Al（OH）4，步骤I、都要用到的分离方法是过滤（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：CO2、NaOH（填化学式）（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+Fe 2O3 Al 2O3 +2Fe（5）经分析
60、，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）100%（用含a、b的最简式表示）【考点】制备实验方案的设计【分析】由工艺流程可知，铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等），铝土矿与过量的盐酸反应得沉淀B和溶液A，则固体B为SiO2，过滤得滤液A含有氯化铝、氯化铁、盐酸等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀D为氢氧化铁，过滤得滤液C含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液C中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与溶液E为碳酸氢钠或碳酸钠溶液，过滤后向E溶液中加入氧化钙得沉淀G为碳酸钙，同时得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以循环利用，碳酸钙煅烧
61、分解得氧化钙和二氧化碳都可以循环利用，Al（OH）3灼烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此答题；【解答】解：由工艺流程可知，铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等），铝土矿与过量的盐酸反应得沉淀B和溶液A，则固体B为SiO2，过滤得滤液A含有氯化铝、氯化铁、盐酸等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀D为氢氧化铁，过滤得滤液C含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液C中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与溶液E为碳酸氢钠或碳酸钠溶液，过滤后向E溶液中加入氧化钙得沉淀G为碳酸钙，同时得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以循环利用，碳酸钙煅烧分解得氧化钙和二氧化碳都可以循环利用，Al（OH）3灼
62、烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，（1）根据上面的分析可知，沉淀B的化学式为SiO2，溶液A中含的阳离子主要有 Al3+、Fe3+、H+，故答案为：SiO2； Al3+、Fe3+、H+；（2）步骤II过量的氢氧化钠与氯化铝反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式 为Al3+4OH=Al（OH）4，根据上面的分析可知，步骤I、都要用到的分离方法是 过滤，故答案为：Al3+4OH=Al（OH）4；过滤；（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH，故答案为：CO2、NaOH；（4）铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+Fe 2O3 Al 2O3 +2Fe，故答案为：2Al+Fe 2O3 Al 2O3 +2Fe；（5）a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝，则根据铝元素守恒可知，需要纯氧化铝的质量为b吨，所以原铝土矿中Al2O3的纯度为100%=100%，故答案为：100%2016年5月25日
